篇一：九上第一章第四节《常见的碱》
教师辅导讲义
篇二：浙教版九年级上第一章第四节 常见的碱
第四节 常见的碱
一、 碱的性质
1. P16 表格 碱与指示剂反应现象
2. 工业上常用碱溶液吸收酸性气体
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
碱+非金属氧化物==盐+水
补充：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
3. 活动：① 氯化铜：蓝色；氯化铁：黄色
② 产生蓝色沉淀；产生红褐色沉淀
③方程式：2NaOH+CaCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe（OH）3 ↓
二、 氢氧化钠
1. 氢氧化钠俗称烧碱或者苛性钠，化学式NaOH，是强碱，有较强的腐蚀性。
2. P17活动：① 氢氧化钠是白色、固态，表面潮湿而逐渐溶解，说明其在空气中易潮解。 ② 观察到白色固体消失，手有烫热的感觉。
说明：氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热。
③ 变化：兔毛、全毛绒线严重腐蚀，毛几乎消失。
说明：较强的腐蚀性，能腐蚀蛋白质类物质。
3. 潮解：暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐渐溶解。 应用（P18方框）：氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂。如氧气，氢气。
三、 氢氧化钙
1. 氢氧化钙俗称熟石灰或者消石灰，化学式Ca(OH )2,其水溶液为石灰水，腐蚀性与氢氧化钠相似。
2. 氢氧化钠是白色粉末状固体，微溶于水。
3. P18活动：① 观察无明显现象，若摸试管壁，感受到放热。
② 方程式：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
③ 碳酸钠：白色沉淀； 氯化铁：红褐色沉淀
方程式：3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
总结：碱的相似性质：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红；某些碱能和非金属氧化物反应；碱能和酸反应，等等。
篇三：九上科学第一章培优练习卷第4节常见的碱第1课时
第4节 常 见 的 碱第1课时
1 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )。 A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出氢氧根离子 C. 都能解离出金属阳离子 D. 都含有氢元素和氧元素
2. 一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )。
A. 生成沉淀的质量B. 溶液中溶剂的质量 C. 溶液中溶质的质量
D. 溶液的pH
2了反应的是( )。
5. (2014·浙江杭州)已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
(1)要使该碱饱和溶液的pH升高(溶质不变)，可采取的方法是
________________________________________________________________________。
(2)要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，可选择加入( )。 A. CO2 B. CaCO3 C. Fe(OH)3 D. CuSO4
6. 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如下图所示：
(1)由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________。B点表示的含义是__________________。
7. 在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况，请问： (1)实验二中若观察到U形管左端液面________(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除________对实验的干扰。 8. 在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示。他对白色粉末的成分作出了一些猜测。
猜测一：可能是氢氧化钠。 猜测二：可能是碳酸钠。
猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠。
为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如下实验：
??滴加过→溶液2
量的?
溶分成→固体液两份??氯化钡出现
→滤液滴加
过滤?溶液白色沉淀氯化铜蓝色?絮状?溶液沉淀
??
→溶液1――→稀硫酸
滴加足量
无色通入白色
――→
气体澄清石灰水浑浊
(1)根据实验现象推测，无色气体是________。
(2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由实验现象可知，猜测________是正确的。
9. 学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均是溶液)。请回答下列问题：
(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：________________；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：________________________________________________________________________。
(2)实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：
废渣
废过滤液
?
→无色溶液D
?→无色溶――→红色溶足量??
液B液C稀盐酸???→无色气体E
→红褐色固体A
酚酞试液
由上述分析可知：
①固体A中一定含有碳酸钙和________________________________________________________________________。
②无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是________________________________________________________________________。
第4节 常 见 的 碱
第1课时
1. B
2. C 提示：一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，根据化学反应物质之间的质量比可以知道生成的碳酸钡沉淀的质量大于加入的碳酸钠粉末的质量，所以溶
液中的溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化钡溶液反应完，碳酸钠粉末过量所以溶质质量变大。
3. A
4. B 提示：CO2微溶于水。
5. (1)升高溶液温度并加入该碱溶质 (2)A、D
提示：(1)该碱溶液的溶解度随温度升高而增大，又因要使该碱饱和溶液的pH升高且溶质不变，所以可以升高温度，并在该温度下蒸发溶剂，使溶液的质量分数增大，使溶液的pH的增大。
－
(2)A、D物质分别与该碱溶液反应，使OH浓度下降，所以碱饱和溶液的pH降低。B不与该碱溶液反应，C不溶于水，所以不改变溶液的pH值。
6. (1)放热 (2)变小 酸碱恰好完全中和或酸碱恰好完全反应 7. 升高 水
提示：(1)CO2与NaOH的反应，是气体被吸收进溶液的反应，气体减少了，则U形管左端的气压减小，从而导致U形管左端液面升高。(2)实验一验证了二氧化碳在水中的溶解性，与实验一相比，通过实验二的现象可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的影响程度远比二氧化碳溶于水所产生的影响大。
8. (1)二氧化碳 (2)除尽溶液中的碳酸钠(或“排除碳酸钠对检验氢氧化钠的干扰”等) (3)三
9. (1)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应
(2)①氢氧化铁
②一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠
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