非金属

篇一：怎样比较非金属性强弱的几条规律

一、比较非金属性强弱的九条依据

【1】.元素在周期表中的相对位置

①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。

②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。

【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强

如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I 【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强

如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3， 所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

【4】

如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4， 则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。

【5

】如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。 【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。 常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。

【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强 如Cu+Cl2→CuCl2；2Cu+S→ Cu2S，说明非金属性Cl＞S。 【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱

如HClO、HClO3

中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。

【9】、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。

二、比较金属性强弱的九条依据

(1)根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性逐渐增强。金属性最强的元素为钫。

(2)根据与水或酸置换出氢气的难易：越易者金属性越强。

(3)根据最高价氧化物的水化物碱性强弱：碱性越强者金属性越强。

(4)根据与盐溶液的置换反应：一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等极活泼金属除外)。

(5)在金属活动性顺序中：一般排在前面的金属较活泼。（例外）

(6)在原电池正负极中：负极金属较活泼。（例外）

(7)根据金属阳离子氧化性的强弱：金属阳离子的氧化性越弱，则金属性越强；金属阳离子的氧化性越强，则金属性越弱。

(8)依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 (注意：Fe3＋的特殊性)

(9)根据金属原子失电子吸收的能量高低判断：在一定条件下，吸收的能量越少，失电子越容易，金属性越强；吸收的能量越多，失电子越难，金属性越弱。

篇二：非金属练习题

无机非金属材料的主角—硅

1．下列说法不正确的是（ ）

A．SiO2溶于水且显酸性

2．下列物质晶体中，不存在分子的是（ ）

A．二氧化硅 B．二氧化硫

C．二氧化碳 D．二硫化碳

3．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（ ）光电池的基本原料是（ ）

A．铜 B．Si C．石英 D．铝

4．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（ ）

A．加水，过滤 B．加热

C．加盐酸，过滤 D．加NaOH溶液，过滤

5．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）

A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3

C．CuSO4→CuCl2 D．CuCl2→Cu

6．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（）

A．纯水B．盐酸 C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液

7．下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-

C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO32-、H+、Cl-

8．下列物质属于纯净物的是 （ ）

A．陶瓷B．玻璃 C．二氧化硅 D．水泥

9．熔融烧碱应选用的器皿是（ ）

A．石英坩埚 B．玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚

10．高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）

A．1：2 B．2：1 C．1：3D．5：3

11．下列关于硅的说法不正确的是 （ ）

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B． 硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D． 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应

12．下列离子方程式正确的是（ ）

A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B．小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-

C．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O

13 酸盐产品的是( )

A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维

B．CO2通入水玻璃可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，但可与HF酸反应D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子 D．陶瓷

富集在海水中的元素—氯

1．下列有关氯气的叙述中，正确的是( )

A．Cl2是无色无味的气体 B．液氯和氯水是同一物质

C．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物

2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )

A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl

3．Cl2用来消毒生活用水的原因是( )

A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2有毒

C．Cl2是氧化性很强的气体D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌

4．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均与MCl2型化合物生成的是（ ）

A．AlB．MgC．FeD．Na

5．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（ ）

A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：6

6．下列说法不正确的是( )

A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒

B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低

C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子

D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟

7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经

--测定ClO与ClO3的浓度比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化

的氯元素的物质的量之比为( )

A． 21∶5B． 11∶3 C． 3∶1 D． 4∶1

8．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）

A．可以和碱反应 B．次氯酸具有漂白性

C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应

9．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是（ ）

A．NaOH

B．Na2CO3 C．FeCl3D．FeCl2 （ ） 10．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中仅有分子，没有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

11．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与

还原剂之比为 （ ）

A．1︰1B．1︰2 C．2︰1

12．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是( )

A．NaCl饱和溶液 B．新制氯水

C．AgCl饱和溶液 D．KClO3溶液

D．3︰2

硫和氮的氧化物

1．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()

A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

2．下列关于SO2的叙述，正确的是( )

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

3．下列污染现象主要与SO2有关的是

A．臭氧空洞 B．酸雨（ ） C．光化学烟雾 D．温室效应

4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或

者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）

①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③ C．①②④ D．①③④

（ ） 5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是

A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

6．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2

接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：

A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体 （ ）

7．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银

耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）

A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性

8．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）

A．品红溶液 B．BaCl2溶液

C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水

1．下列污染现象主要与NO2有关的是

A．臭氧空洞 B．水体富营养化（ ） C．光化学烟雾 D．温室效应

2．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）

A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL

3．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）

A．0.045mol·L1 B．0.036mol·L1 －－

C．0.026mol·L1 D．0.030mol·L1 －－

4．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）

A．Cl2通入水中 B．Cl2通入水Na2SO3溶液中

C．二氧化硫通入氯水中 D．NO2通入水中

5．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是

A．NO是具有刺激性的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一

C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能

D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

6．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛

有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入

氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完

全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体

A．可能是N2与NO2的混和气体

C．可能是NO与NO2的混和气体 （ ） （ ） B．可能是O2与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体

7．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的

气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）

A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2

8．将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（ ）

A．20mlL B．15mLC．10mL D．5mL

9．将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（ ）

A．1：1 B．1：2 C．1：3D．2：

3

硫酸、硝酸和氨

1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体（ ）

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

（ ）

D． HC1

（ ） 2．下列气体不能用H2SO4干燥的是 A． CO2 B．NH3C． SO23．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是

A．浓硫酸与铝的反应

C．稀硫酸与锌的反应B．浓硫酸与木炭的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应

（ ） 4．下列叙述或操作正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

－5．检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液（） B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

6．mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是（ ）

A．m98n196nmmolB．molC．gD．g 6422.422.432

7．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）

A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定

8．向50mL18mol·L1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是－

（ ）

A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9mol

C．等于0.45molD．小于0.45mol

篇三：非金属及其化合物知识点总结

非金属及其化合物知识点总结

一、碳族元素及无机非金属材料

（一）、高考说明：

1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化物、碳酸盐的性质。

2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。 3．掌握碳族元素在周期表中的位置及与其性质的关系。 4．了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性质与应用。 （二）、命题趋势

本专题知识涉及面广，实际应用性强，命题方向比较灵活，今后高考命题的方向是：与基本理论、其他元素化合物知识糅合在一起，进行学科知识的综合考查。碳单质及其化合物在生活及高科技的发展中起着重要作用，其应用点较多，在以后的高考中将会有所体现。当今人们对材料技术的关注，超过了以往任何一个时期、反映新材料、新技术的知识将被移植到命题范围内，考查学生接受新信息的能力，这将是命题的趋势。 （三）、知识网络 1.碳及其化合物的知识网络

1

H2O

不完全燃烧

O2(不足)

CH4 CO

O2 (

NH4HCO3

①O2

O2 (

不足)

②CuO 炽 热的碳

点燃)

△

NH3·H2O

C22

Ca(OH)2 Ca(HCO3)2

3 △CO2 、H2O

H＋ H2O

NaOH

Ca2＋

Ca(OH)2

CO2 (水)

3

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

2.硅及其化合物的知识网络

Cl2 (① CaO(△)

2 ②CaCO (△)

CaSiO3

NaCO (

Ca2＋

(四)、基础知识

1.碳族元素

高

温H2SiO3

-H2CO,H

H4SiO4 2SiO3NaOH ①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。

②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。

③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。

④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在

⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅 2.碳

在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。 ①燃烧反应

②与某些氧化物的反应：C＋CO

2C＋H2

O

2CO；C＋

2CuO

CO2↑＋2Cu；

Si+2CO↑

CO2↑

CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）；2C+SiO

2

③与氧化性酸反应：C＋2H2SO（浓）4

＋4NO2↑＋2H2O

3.CO

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO（浓）3

)

2

不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。

①可燃性

②还原性：

CO+CuO4.CO2

直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。

①酸性氧化物一—酸酐

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2) ②氧化性：CO2＋C5.碳酸盐

①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。 ②热稳定性：Na2CO3>CaCO3；

碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na2CO3>NaHCO3。 ③相互转化：碳酸正盐6.硅

①硅在地壳中只有化合态，没有游离态。其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。

②晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。 ③硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:Si+2F2＝SiF4、Si+4HF＝SiF4+2H2↑、

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑；在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si＋O

2

SiO2。

碳酸酸式盐(除杂用)

2CO；2Mg＋CO2

2MgO＋C

CO2＋Cu，CO+H2O(g)

CO2+H2O

④制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅： SiO2＋

2C

Si＋2CO↑，将制得的粗硅，再与C12反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2

SiCl4、 SiCl4+2H

2

Si+4HCl。

还原SiCl4可得到纯硅。有关的反应为：Si十2C12

⑤硅在高新技术中的应用：高纯硅可作半导体材料 7.SiO2

①SiO2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。而CO2通常状况下是气体，固体熔点很低。其差别在于晶体类型不同。CO2是分子晶体，故熔点很低。

②二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。由于它是一种酸性氧化物，所以能跟碱性氧化物或强碱反应 SiO2+C

CaSiO3

3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)

③二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物

a．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得：首先让SiO2和NaOH（或Na2CO3）在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠：SiO2＋

2NaOH＋Na2CO

3

Na2SiO3＋H2O，SiO2

Na2SiO3＋CO2?，然后用酸与硅酸钠作用制得硅酸：Na2SiO3+2HCl

===H2SiO3+2NaCl。

b．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。

④光导纤维 ⑤石英、水晶

石英的主要成分是SiO2,可用来制造石英玻璃。石英晶体中有时含有其他元素的化合物,它们以溶解状态存在于石英中,呈各种颜色。纯 净的SiO2晶体叫做水晶,它是六方柱状的透明晶体,是较贵重的宝石。

8．硅酸和硅胶

①硅酸：硅酸有多种形式，如H4SiO4、H2SiO3、H2Si2O5等。一般用通式xSiO2·yH2O表示，由于“H2SiO3”分子式最简单，习惯采用H2SiO3作为硅酸的代表。

②硅酸酸性比碳酸还弱，由下列反应可证明：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3 ③硅胶：刚制得的硅酸是单个小分子，能溶于水，在存放过程中，它会逐渐失水聚合，形成各种多硅酸，接着就形成不溶于水，但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”。如果向硅溶胶中加入电解质，则它会失水转为“硅凝胶”。把硅凝胶烘干可得到“硅胶”。烘干的硅胶是一种多孔性物质，具有良好的吸水性。而且吸水后还能烘干重复使用，所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂。 9.硅及其化合物的“反常”

①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si： SiO2＋

2C

Si＋2CO↑

②非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ ③非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HF＝SiF4+2H2↑ ④非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。

⑤SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。 ⑥酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O ⑦无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。

⑧因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通人CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3，但在高温下SiO2+Na2CO

3

4

Na2SiO3+CO2↑也能发

生。

⑨Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液(即水玻璃)称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液 10.硅酸盐

①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸钠Na2SiO3(Na2O·SiO2)；镁橄榄石Mg2SiO4(2MgO·SiO2)；高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(A12O3·2SiO2·2H2O)

②云母、滑石、石棉、高岭石等，它们都属于天然的硅酸盐。

③人造硅酸盐：主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。

④硅酸盐制品性质稳定，熔点较高，难溶于水，有很广泛的用途。最简单硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作粘合剂，防腐剂。 11.水泥、玻璃、陶瓷

普通水泥的主要成分是硅酸三钙（3CaO·①SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·Al2O3），水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。

②制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，主要反应是：SiO2+Na2CO

3

SiO2+CaCO

3

Na2SiO3+CO2↑、

CaSiO3+CO2↑，玻璃是无固定熔点的混合物。加入氧化钴后的玻璃呈蓝色，

加入氧化亚铜后的玻璃呈红色，普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为原料中混有二价铁的缘故。

③制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O。 12.无机非金属材料

无机非金属材料包含除传统陶瓷外的各种性能优异的精细陶瓷：耐高温的二氧化锆（ZrO2）陶瓷、高熔点的氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）陶瓷；透明的氧化铝、砷化镓（GaAs）、硫化锌（ZnS）、硒化锌（ZnSe）、氟化镁（MgF2）、氟化钙（CaF2）等氧化物或非氧化物陶瓷；生物陶瓷；超细微粉体粒子制造的纳米陶瓷等。 （五）、相关试题

1. (2007年高考海南化学卷，硅)下列物质中，不含有硅酸盐的是( )

A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥 答案:B。

2.（2008年上海化学·22）在石灰窑中烧制生石灰，1 molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是( ) A．0.43

B．0.46 C．0.49

5

D．0.52

《非金属》
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