篇一：第四章非金属及其化合物(习题)
第1节无机非金属材料的主角
1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（ A ）
A．硅胶 B．水晶C．玛瑙 D．硅石 2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（D ） A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶 C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶 3．构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （BC）
A．Al B．OC． Si D．C
4．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，
这种酸是（ D ）
A．浓盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸 5．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（ C ）
A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应 6.下列说法正确的是（ B ）
A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸 C.二氧化硅溶于水显酸性
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ B ） A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中可形成硅酸胶体
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 8、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是（ A ）
A．碳酸氢钠 B．硅酸钠 C．二氧化硅D．氢氧化铝 9、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（D ）
A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3 10、熔融烧碱应选用的器皿是（ B ）
A.石英坩埚 B.生铁坩埚C.普通玻璃坩埚 D.陶瓷坩埚
11、在SiO2
+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（D ）
A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2 12、用氧化物的形式表示钠长石（NaAlSi3Oa）： a为（ 8 ），以氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO2 13、下列物质有固定熔点的是( C )
A.水泥 B.玻璃 C.Na2O·SiO2 D.水玻璃
14、下列各反应中，SiO2表现了不同的作用和性质。在①～④中选出相应反应。
B．SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑
D．SiO2＋2
CSi（粗硅）＋2CO↑
①酸性氧化物的通性 C 。
②与挥发性酸酐的盐反应生成挥发性酸酐和硅酸盐__ B _ _。 ③SiO2作为玻璃的成分之一被氢氟酸腐蚀___ A_。 ④弱氧化性__ D _。
16、用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质,写出所用试剂的化学式或名称；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添。 （1）Na2CO3和SiO2
①试剂：水②试剂：盐酸③试剂：酚酞 （2）CaCO3和Na2SiO3
①试剂：水 ②试剂：盐酸③试剂：
17、 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加硫酸沉淀又溶解的是（ D ） A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D. NaAlO2
18、下列不属于传统硅酸盐产品的是
（ C ）
A．玻璃
B．水泥
C．光导纤维 D．陶瓷
19、下列属于同种物质的是 ( B )
A．干冰和冰 B．石英和水晶C．玻璃与二氧化硅 D．水玻璃和玻璃
20、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重
要作用。例如： （1）计算机芯片的主要成分是Si； （2）光导纤维的主要成分是SiO2
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 Si ； 21、除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内物质），请选用下面提供的试剂和操作，将标号填入下表内。混合物 试剂 操作 混合物 试剂 操作 SiO2(CaCO3) A ④ SiO2(H2SiO3) F ③ SiO2(Si) C ③ SiO2(CaO)
A
④
NaCl(SiO2) D
④
供选择的试剂：A盐酸、B烧碱溶液、C氧气、D水、E二氧化碳、F不用共他试剂。 供选择的操作：①燃烧、②加热熔融、③高温灼烧、④过滤、⑤结晶。
综合练习： 1、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系。请根据框图关系判断：
（1）单质A只可能是__硅_，这是因为__能与NaOH溶液反应放出氢气的只可能是铝和硅，但铝的氢氧化物可溶于过量的HCl溶液中，不符合题意，故A只能是单质硅。 （2）单质B一定是__非金属__（填金属还是非金属），这是因为__硅只有和氧气反应，才能生成酸性氧化物（SiO2）与碱液（NaOH溶液）反应。
（3）各化合物的化学式为：甲SiO2_，乙__ Na2SiO3__，丙__H2O__，丁_ H2SiO3__。
22、A、B、C、D、E五种物质的关系如右图
试回答：
写出A～E五种物质的化学式： 分加A、 SiO2B 、Na2SiO3
子热C、CO水失2 D、H4SiO4 一
空气中干燥失一分子水
E、H2SiO3
23、有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的
物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。 A、SiO2B、CO2 C、SiF4 D、Na2SiO3E、H4SiO4F、 H2SiO3
24、有可能含有Na2CO3、CuCl2、Na2SiO3、NaCl中某几种物质的混合物，混合物能溶于水并得无色透明溶液。向溶液中加入过量盐酸，产生无色气体和沉淀。再加入过量的NaOH溶液，沉淀全部消失。试判断原混合物中肯定有Na2CO3和Na2SiO3；肯定无CuCl2；可能有NaCl。
第二节 富集在海水中的元素—氯
1、海水中含量最多的离子是（B） A．钠离子B．氯离子
C．钙离子 D．镁离子
2、关于Cl－
和Cl２的下列说法中正确的是（ D ）
Ａ、都有毒 Ｂ、都能与钠反应 C、都呈黄氯色 Ｄ、性质不同 3、下列物质中含有自由移动的Cl-是( BD)
A．KClO3溶液B．KCl溶液 C．液态HClD．熔化的NaCl 4、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ B ） Ａ、CuCl２Ｂ、FeCl２ Ｃ、MgCl２ Ｄ、KCl
5、0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( C )
A．PB．Mg C．AlD．Fe 6、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气,用电火花使三种气体恰好完全反应，冷却至室温得液态产物，溶质的质量分数为25.3%，则容器内H2、O2、Cl2的体积比为( D ) A 6:3:1 B 9:6:1 C 26:192:71D 13:6:1 7、下列物质属于纯净物的是(A)
A 液氯 B 氯水 C 盐酸 D 漂白粉 8、下列关于氯的说法正确的是( C )
A 液氯和氯水是同一物质 B 氯水久置后酸性将减弱
C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 3、关于氯水叙述正确的是(B)
A 氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C 新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2 D氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性 4、下列物质中，不能使干燥有色布条褪色的是（A）
A.干燥Cl2 B.氯水 C.NaClO溶液 D.Na2O2与水反应后的溶液 5、用自来水养金鱼时，通常需要将自来水晒一段时间，再注入鱼缸，原因是（C）
A.提高水温B.增加水中的含氧量
C.除去水中少量的次氯酸
D.用紫外线杀死水中的细菌
6、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ C）
A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3
7、检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是（D）
A.硝酸银溶液B.酚酞试剂 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试剂
8、市场上出售的“84消毒液”，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液； （2）使用时可加水稀释；（3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。 根据上述内容，你认为该消毒液可能是（C） A.碘酒 B.氯水 C.次氯酸钠溶液 D.高锰酸钾溶液
9、标况下的H2、Cl2混合气体aL，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转化为盐，则a、b关系不可能为( AD )
A b=a/22.4 B b＜a/22.4 C b＞a/22.4 D b≥a/11.2 10、以下装置可用来制取纯净干燥的氯气，根据装置回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的原理是：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）以下仪器或药品，在本实验不需要的是：b、h 、k
a、烧杯b、试管 c、烧瓶 d、若干橡皮塞 e、导管 f、酒精灯 g、分液漏斗 h、长颈漏斗 i、浓盐酸 j、二氧化锰
k、稀盐酸 L、NaOH溶液
（3）这套完整的实验装置包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
（4）实验中分液漏中的作用：便于添加药品，可以控制反应的进程。饱和食盐水的作用：除去HCl。浓硫酸的作用：除去水蒸气。若用干燥管干燥氯气，则干燥管可装入的药品是：无水CaCl2。NaOH溶液的作用：吸收尾气，防止空气污染。
（5）收集氯气可用向上排空气法或排饱和食盐水法。
（6）常温下高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉都能跟浓盐酸反应产生氯气，已知反应中氧化剂中的锰元素被还原到正二价、氯被还原到最低价，你能写出相应的化学方程式吗？ ①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O ②KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O
③ Ca(ClO)2+10HCl (浓) = CaCl2+4Cl2↑+5H2O
第3课时 氯气的用途和氯离子的检验
1、氯气的用途
氯气的主要用途：(1)制漂白粉、漂白精(2) SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗、钛的重要中间物质。(3)在有机化学工业中，是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
2、氯离子（Cl-
）的检验
33成盐元素—卤素 1、卤素通性
查阅元素周期表，找出与氯处于同一周期的元素。这些元素按核电荷数由小依次为氟（F）、氯（Cl）、
溴（Br）、碘（I）、砹（At），它们的最外层电子数都为7，是典型的非金属元素。氯是这一族中的代表元素。氟、溴、碘的单质F2、Br2、I2的化学性质与氯气相似，都具有氧化性。随元素原子核电荷数的增大，单质的氧化性、元素的非金属性依次减弱。
元素的非金属性：F> Cl > Br > I单质的氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 思考与交流：
①依F、Cl、Br、I非金属性变化规律，能标出化合物ICl、IBr中各元素的化合价吗？ ②根据所学氧化还原反应知识，你认为卤素单质之间的置换有何规律？ 2、卤素单质与H2的反应 反应条件
反应方程式 黑暗、低温时剧烈反应发生爆炸 H2+F2=2HF 光照
H2+CI2光2HCI
加热500℃缓慢反应
H2+Br2△
2HBr 不断加热，缓慢进行，同时分解
H2+I2△ 2HI
说明：卤化氢气体溶于水得到氢卤酸，这四种氢卤酸中，只有氢氟酸不是强酸，其余都是强酸。 3、卤素单质与水反应
已知F2与水反应放出一种能助燃的气体，Br2、I2 与水反应跟Cl2反应类似，请写出F2 、Br2、I2与水反应的化学方程式。
①2F2+2H2O=4HF+O2↑ ②Br2+H2O=HBr+HBrO ③ I2+H2O=HI+HIO 4、卤素单质间的置换反应
已知氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，请分别写出Cl2通入NaBr溶液、Cl2通入KI溶液、Br2加入KI溶液所发生反应的化学方程式。
①2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 ②2KI + Cl2 =2KCl + I2
③2KI + Br2 = 2KBr + I2
5、卤化银
卤化银中只AgF溶于水，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水。AgCl、AgBr、AgI见光都易分解。AgBr常用作感光材料，AgI可用于人工降雨。 同步练习：
1、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是(BC)
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体烧碱
2、下列说法不正确的是(C)
A.AgBr见光会分解，可用于制作感光材料 B.碳酸氢钠受热会分解，可用于糕点发酵粉 C.氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌
D.钠钾合金常温条件下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂
3、下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是(AD)
A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 B.BaCl2、Na2SO4、CaCO3、KOH
C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、BaCl2
4、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为(A)
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶2 5、下列离子方程式，正确的是(B)
A.向氯化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+Cl－2==2Fe3++2Cl
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl－2+2OH－==Cl+ClO－+H2O C.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－
==AlO?2＋H2↑
D.金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+ ====Al3+＋H2↑
6、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是( B) A HI和HClO B HCl和HIOC HClO和HIOD HClO和HIO 7、氰气[(CN)2]的性质与氯气相似，以下关于(CN)2的叙述不正确的是（B）
A (CN)2 化学性质活泼 B (CN)2不能和NaOH反应 C (CN)2参加反应时常作氧化剂D (CN)2可以和H2反应
8、实验室有下列A—F六种试剂，根据它们各自的性质，必须选用合适的试剂瓶盛装，回答各种试剂瓶所装的试剂。（填试剂的代码字母）
试剂：A．二氧化硅B．硝酸银晶体 C．氢氧化钠溶液D．氢氟酸
E．浓硫酸 F．氯水
试剂瓶：（1）细口磨口塞试剂瓶（2）广口瓶（3）棕色细口磨口塞瓶（4）细口橡皮塞瓶（5）棕色广口瓶（6）细口塑料瓶
（1）E （2）A （3）F（4）C（5）B （6）D
3、二氧化硫和三氧化硫
1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（C）
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 2、下列粒子中，仅有还原性的是 (D)
A．SO2 B．SO3C．H2S D．S2-
3、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是(C)
A.Cl2B.H2S C.SO2 D.CO 4、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（A ）
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
5、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就
用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （C）
A．SO2的氧化性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性 6、下列物质能使品红溶液褪色的是（ D ）①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 7、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（B） A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．品红溶液
8、为了检验CO2气体中是否混入的SO2，将混合气体通入小量下列溶液中，不可用于检验的是（C） A．品红溶液 B．氯水 C．饱和小苏打溶液D．氢硫酸溶液
9、 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性
将（D）
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性
1、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为(C )
A．3：1 B．1：3C．1：2 D．2：1
2、在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的1/8，由原混合气体中NO2和O2的体积比是( BC )
A．8：1 B．7：3C．7：1D．4：1
3、在相同条件下，将NO和O2按体积比1：1混合，所得气体的平均相对分子质量应接近于(B)
A．31 B．41.3 C．46 D．62 4、实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（B ） A．N2B．SO2 C．COD．NO 5、右图是化学实验常用装置之一,若气体从左管进入，可用来 收集的气体是（ C ）
A．NO B． NO2 C． H2 D．SO2 6、下列污染现象主要与SO2有关的是（B ）
A．臭氧空洞 B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应 7、下列污染现象主要与NO2有关的是（C ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应 8、下列所述情况可能引起水污染的是 (D )
①城市生活污水的任意排放。 ②农业生产中农药，化肥使用不当。 ③海上油轮石油泄漏。 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放。 A．只有①② B．只有①④C．只有②④ D．①②③④
9、常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染 物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2 则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2 、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污 染的是（A ）
A．①②③④ B．①②④C．②④D．只有②
10、SO-1
２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L。下列措施中不能够减少SO2排放量的是 (B)
Ａ.用天然气代替煤炭做民用燃料Ｂ.提高热能利用率
Ｃ.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用 11、将下列污染原因与结果用线连接起来
氟里昂等排放物酸雨
砍伐森林土壤和水污染
核污染放射病和癌症发病率增加
汽车、燃煤排放二氧化硫等臭氧层破坏
大量使用农药土壤沙漠化
第四节 氨 硝酸硫酸
1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（C）
A、易液化B、比空气轻C、极易溶于水 D、与水起反应 2、下列离子方程式错误的是（D）
A、氨气通入稀硫酸:NH＋
＋
3+H=NH4
B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合:NH＋4+OH-=NH3·H2OC、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合:NH＋-4+OH=NH3↑+H2OD、Cl2和水反应:Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
3、下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（D）A、3Mg+N2
Mg3N2B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
4、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（C）。
5、能把Na2CO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）(A) A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3 1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。（脱水性） (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 （吸水性）
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 （酸性）
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 （强氧化性、酸性） (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。（高沸点性） (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 （强氧化性） (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 （酸性）
2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是(C)
A.盐酸B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
篇二：《非金属及其化合物》知识点总结
化学1《非金属及其化合物》知识点总结
一、氯及其化合物的转化关系
二、硅及其化合物的转化关系
第1页
高温
①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。2C＋SiO2=====Si＋2CO↑； ②Si能与NaOH溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。
第2页
1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )
C．氢氟酸 D．盐酸 三、硫及其化合物的转化关系
第3页
硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。在C里加Na2S产生气体D。把D通入
B溶液得浅黄色沉淀E。按A、B、C、D、E顺序排列的是
( )
A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S B．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S
C．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3 D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3
四、氮及其化合物的转化关系
第4页
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·LNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A．60mL B．45mL C．30mL D．15m
漂白剂
1.强氧化剂型
这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。但要注意不能漂白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。 2．加合反应型
这里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。这种作用化学上称之为“加合反应”，常用SO2漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果不持久。 3．吸附作用型
把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。
【例8】 SO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？
【解析】 因为SO2的漂白性是有选择的，SO2不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。 【答案】 紫色石蕊试液变红。
【点拔】 如果认为SO2能使所有有色物质褪色，就会认为SO2能使石蕊试液褪色。
【例9】 如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此
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篇三：非金属及其化合物知识点总结
非金属及其化合物知识点总结
一、碳族元素及无机非金属材料
（一）、高考说明：
1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化物、碳酸盐的性质。
2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。 3．掌握碳族元素在周期表中的位置及与其性质的关系。 4．了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性质与应用。 （二）、命题趋势
本专题知识涉及面广，实际应用性强，命题方向比较灵活，今后高考命题的方向是：与基本理论、其他元素化合物知识糅合在一起，进行学科知识的综合考查。碳单质及其化合物在生活及高科技的发展中起着重要作用，其应用点较多，在以后的高考中将会有所体现。当今人们对材料技术的关注，超过了以往任何一个时期、反映新材料、新技术的知识将被移植到命题范围内，考查学生接受新信息的能力，这将是命题的趋势。 （三）、知识网络 1.碳及其化合物的知识网络
1
H2O
不完全燃烧
O2(不足)
CH4 CO
O2 (
NH4HCO3
①O2
O2 (
不足)
②CuO 炽 热的碳
点燃)
△
NH3·H2O
C22
Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
3 △CO2 、H2O
H＋ H2O
NaOH
Ca2＋
Ca(OH)2
CO2 (水)
3
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
2.硅及其化合物的知识网络
Cl2 (① CaO(△)
2 ②CaCO (△)
CaSiO3
NaCO (
Ca2＋
(四)、基础知识
1.碳族元素
高
温H2SiO3
-H2CO,H
H4SiO4 2SiO3NaOH ①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。
②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。
③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。
④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在
⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅 2.碳
在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。 ①燃烧反应
②与某些氧化物的反应：C＋CO
2C＋H2
O
2CO；C＋
2CuO
CO2↑＋2Cu；
Si+2CO↑
CO2↑
CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）；2C+SiO
2
③与氧化性酸反应：C＋2H2SO（浓）4
＋4NO2↑＋2H2O
3.CO
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO（浓）3
)
2
不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。
①可燃性
②还原性：
CO+CuO4.CO2
直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。
①酸性氧化物一—酸酐
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2) ②氧化性：CO2＋C5.碳酸盐
①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。 ②热稳定性：Na2CO3>CaCO3；
碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na2CO3>NaHCO3。 ③相互转化：碳酸正盐6.硅
①硅在地壳中只有化合态，没有游离态。其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。
②晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。 ③硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:Si+2F2＝SiF4、Si+4HF＝SiF4+2H2↑、
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑；在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si＋O
2
SiO2。
碳酸酸式盐(除杂用)
2CO；2Mg＋CO2
2MgO＋C
CO2＋Cu，CO+H2O(g)
CO2+H2O
④制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅： SiO2＋
2C
Si＋2CO↑，将制得的粗硅，再与C12反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2
SiCl4、 SiCl4+2H
2
Si+4HCl。
还原SiCl4可得到纯硅。有关的反应为：Si十2C12
⑤硅在高新技术中的应用：高纯硅可作半导体材料 7.SiO2
①SiO2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。而CO2通常状况下是气体，固体熔点很低。其差别在于晶体类型不同。CO2是分子晶体，故熔点很低。
②二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。由于它是一种酸性氧化物，所以能跟碱性氧化物或强碱反应 SiO2+C
CaSiO3
3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)
③二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物
a．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得：首先让SiO2和NaOH（或Na2CO3）在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠：SiO2＋
2NaOH＋Na2CO
3
Na2SiO3＋H2O，SiO2
Na2SiO3＋CO2?，然后用酸与硅酸钠作用制得硅酸：Na2SiO3+2HCl
===H2SiO3+2NaCl。
b．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。
④光导纤维 ⑤石英、水晶
石英的主要成分是SiO2,可用来制造石英玻璃。石英晶体中有时含有其他元素的化合物,它们以溶解状态存在于石英中,呈各种颜色。纯 净的SiO2晶体叫做水晶,它是六方柱状的透明晶体,是较贵重的宝石。
8．硅酸和硅胶
①硅酸：硅酸有多种形式，如H4SiO4、H2SiO3、H2Si2O5等。一般用通式xSiO2·yH2O表示，由于“H2SiO3”分子式最简单，习惯采用H2SiO3作为硅酸的代表。
②硅酸酸性比碳酸还弱，由下列反应可证明：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3 ③硅胶：刚制得的硅酸是单个小分子，能溶于水，在存放过程中，它会逐渐失水聚合，形成各种多硅酸，接着就形成不溶于水，但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”。如果向硅溶胶中加入电解质，则它会失水转为“硅凝胶”。把硅凝胶烘干可得到“硅胶”。烘干的硅胶是一种多孔性物质，具有良好的吸水性。而且吸水后还能烘干重复使用，所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂。 9.硅及其化合物的“反常”
①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si： SiO2＋
2C
Si＋2CO↑
②非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ ③非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HF＝SiF4+2H2↑ ④非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。
⑤SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。 ⑥酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O ⑦无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。
⑧因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通人CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3，但在高温下SiO2+Na2CO
3
4
Na2SiO3+CO2↑也能发
生。
⑨Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液(即水玻璃)称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液 10.硅酸盐
①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸钠Na2SiO3(Na2O·SiO2)；镁橄榄石Mg2SiO4(2MgO·SiO2)；高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(A12O3·2SiO2·2H2O)
②云母、滑石、石棉、高岭石等，它们都属于天然的硅酸盐。
③人造硅酸盐：主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。
④硅酸盐制品性质稳定，熔点较高，难溶于水，有很广泛的用途。最简单硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作粘合剂，防腐剂。 11.水泥、玻璃、陶瓷
普通水泥的主要成分是硅酸三钙（3CaO·①SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·Al2O3），水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。
②制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，主要反应是：SiO2+Na2CO
3
SiO2+CaCO
3
Na2SiO3+CO2↑、
CaSiO3+CO2↑，玻璃是无固定熔点的混合物。加入氧化钴后的玻璃呈蓝色，
加入氧化亚铜后的玻璃呈红色，普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为原料中混有二价铁的缘故。
③制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O。 12.无机非金属材料
无机非金属材料包含除传统陶瓷外的各种性能优异的精细陶瓷：耐高温的二氧化锆（ZrO2）陶瓷、高熔点的氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）陶瓷；透明的氧化铝、砷化镓（GaAs）、硫化锌（ZnS）、硒化锌（ZnSe）、氟化镁（MgF2）、氟化钙（CaF2）等氧化物或非氧化物陶瓷；生物陶瓷；超细微粉体粒子制造的纳米陶瓷等。 （五）、相关试题
1. (2007年高考海南化学卷，硅)下列物质中，不含有硅酸盐的是( )
A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥 答案:B。
2.（2008年上海化学·22）在石灰窑中烧制生石灰，1 molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是( ) A．0.43
B．0.46 C．0.49
5
D．0.52
《非金属及其化合物》
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