滴定实验

时间：2018-11-09 10:57 来源：免费论文网

篇一：实验专题酸碱中和滴定

高二化学选修4实验专题酸碱中和滴定及应用

一.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的

碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

二.原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质

的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方

程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。

根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2O

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

有n(H+)=n(OH-) 即 c酸 V酸=c碱V碱

例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度

三.滴定的关键

①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管）

②准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂）

四、酸碱中和滴定指示剂的选择

滴定过程中溶液的pH变化与滴定曲线图

[例题1]:用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定物质的量浓度为0.1000ml/l的盐酸溶液

问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少?

问题2: 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?

问题3: 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度

有没有影响？（通过计算说明注：1滴为0.04 ml）

解：

C酸?0.100?00.0200?0.100(2mol/L)0.01996跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。

问题4:绘制中和滴定曲线。

0.100mol/LNaOH滴定20.00mL

0.100mol/LHCl过程中的pH变化 0.100mol/LHCl滴定20.00mL 0.100mol/LNaOH过程中的pH变化

⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏

②变色范围与终点pH接近

⑵ 酸碱指示剂：

常用指示剂及变色范围

指示剂对应溶液的颜色变色范围：

甲基橙橙色红3.1橙4.4黄

酚酞无色无8浅红10红

石蕊紫色红5 紫 8蓝

①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显） ②强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂

③强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂

（3

五.中和滴定的实验仪器和试剂

⑴中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥

形瓶，烧杯、（白纸）等。

⑵酸(碱)式滴定管

①结构特点：

a.酸式玻璃活塞盛酸性溶液、强氧化性试剂

碱式橡皮管玻璃球盛碱性溶液

b.零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度0.1mL，精确度0.01 mL

②规格：25ml 50ml等

③用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶

液的体积（两次读数差）

④使用注意：

a.滴定管应先检查是否漏水（方法），再用蒸馏

水洗涤，最后用待盛溶液润洗。

b.酸式滴定管：用于装酸性溶液，及碘水、溴

水、高锰酸钾、双氧水等强氧化

性的溶液。不得用于装碱性溶液，

因为玻璃的磨口部分易被碱性溶

液侵蚀，使塞子无法转动，也不

能装氢氟酸。

c.碱式滴定管：用于装碱性溶液，不宜于装酸

性溶液，也不能装碘水、溴水、高

锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶

液。

d.锥形瓶：是进行中和滴定的反应容器。使用

前只须用蒸馏水洗净即可，也不必干

燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验

结果。无须用待测液润洗。

六、中和滴定的基本操作和步骤

（1）查漏：使用前先检查滴定管是否漏水。（方法）

（2）洗涤：滴定管：先用水洗净后，然后分别用少量标准液和待测液分

别润洗相应的滴定管2－3次；

锥形瓶：只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少

量蒸馏水不影响实验结果。也无须用待测液润洗。

（3）装液：向滴定管中装入相应的标准液和待测液，（盐酸、氢氧化钠

溶液注入酸、碱滴定管中），使液面在“0”刻度或“0”刻度

以上2-3cm 。并将滴定管固定在铁架台上。

待测液的移取既可以用滴定管也可以用移液管注入锥形瓶。

标准液只能用滴定管。

（4）赶气泡：将滴定管尖嘴部分的空气赶尽。

（5）调节液面：将滴定管内（装标准液）液面调至“0”刻度或“0”刻

度以下某刻度处，准确读数，并记录初始刻度V初。

（6）取待测液：用滴定管或移液管量取一定体积未知浓度的待测液注入

锥形瓶中，并滴入2～3滴指示剂振荡。将锥形瓶置于

标准液滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

（7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色

的变化及流速（先快后满）（滴定终点的判断，关键）

滴定操作：左手：控制活塞

右手：振荡锥形瓶

眼看：锥形瓶中溶液颜色变化

滴定终点：当滴入最后一滴时，指示剂的颜色突然改变，且30秒内不立即褪去

或反滴一滴待测液颜色又复原,再读数。重复滴淀操作2到3次,取

平均值。

即：当看到加一滴标准液时，锥形瓶内溶液由某某色变为某某色且半分钟内

（或30秒内）锥形瓶内溶液颜色不变化即为滴定终点。（停止滴定）

（8）数据记录：记录终点刻度V终，算出V标=V终-V初

视线应液面凹面最低点水平相切。

（9）重复上述实验操作2～3次。

（10）计算：根据3次滴定所用标准液的体积，取3次的平均值。

V标=（V1+V2+V3）/3代入：

指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差（允许误差），通常认为此时即达到了反应的终点——即“恰好中和”。

【练习】：

1. 用0.1032 mol/L的HCl溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时用去HCl溶液27.84 mL,通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?

2. 如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?

3.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（）

A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液

B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开

始读数为V1

E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） → → → D → 。

（2）滴定管的读数应注意。

（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。

（4）D步骤中液面应调节到，尖嘴部分应。

（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为，终点时颜色变化是。

（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果

（指烧碱的纯度）有何影响？（指偏高、低或不变）

（7）该烧碱样品纯度的计算式为。

答案：

1. 0.1149 mol/L NaOH溶液 2. 0.1233 mol/L HCl溶液）

3.（1）C→A→B→D→E。

（2）滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min后才能读数；读数时不能俯视或仰视，视线应与弯月面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL。

（3）便于准确判断终点时颜色的变化情况。

（4）调节到零刻度或零稍下的某一刻度。尖嘴部分应充满液体，无气泡。

（5）终点时pH约为4.4，颜色变化：由黄色变为橙色。

（6）偏高。因标准液浓度变小，用量变大。

（7）80(V

2?V1)C/W%（注意：V为mL）

七、误差分析 ⑴分析原理：（标准酸滴定未知碱）

滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V测的误差，但在实际操作中认为C（标）是已知的，V（测）是固定的，所以一切的误差都归结为V（标）的影响，V（标）偏大则C（测）偏大， V（标）偏小则C（测）偏小。

1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（取一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,滴2滴甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？

实际值

1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；

2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；

3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗

4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；

5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；

6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；

7）滴定终点时，滴定管仰视读数；

8）滴定终点时，滴定管俯视读数；

9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视

10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；

11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；

篇二：酸碱滴定实验详细步骤

酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤

用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定

【实验】

把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。

在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。

【酸碱中和滴定的注意事项】

一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。

四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差

【阅读酸碱指示剂的变色原理】

人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：

如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：

使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。

指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。

【酸碱指示剂的选择】

常见酸碱指示剂的变色范围

指示剂颜色变化变色范围(pH)

石蕊红—蓝 5~8

甲基橙红—黄 3.1~4.4

酚酞无—红 8~10

酸碱中和和滴定指示剂的选择之一

(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色

碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色

(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色

碱滴定酸时：颜色由红到橙色

一般不选用石蕊

酸碱中和和滴定指示剂的选择之二

为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。

强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。

强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。

强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。

注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。

酸碱中和滴定指示剂的选择之三

常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：

(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞

(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。

(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

【影响滴定结果的因素】

（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视（大）

（2）未用标准液润洗滴定管（大）

（3）用待测液润洗锥形瓶（大）

（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（大）

（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（大）

（6）指示剂（可当作弱酸）用量过多（小）

（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（小）

（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（小）

（9）碱式滴定管（量待测液用）或移一管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（小）

（10）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（小）

（11）滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（小）

（12）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（无）

（13）滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（无）

篇三：无机化学滴定实验-实验原理及过程

实验三滴定操作练习

一、实验原理

0.1 M HCI和0.1M NaOH的相互滴定

H+ + OH- = H2O

滴定的突跃范围：pH=4.3-9.7

指示剂：甲基橙（pH=3.1-4.4）或酚酞（pH=8.0-9.6）

红黄无红

当指示剂一定时，用一定浓度的HCI和NaOH相互滴定，指示剂变色时，所消耗的体积比VHCI/VNaOH不变，与被滴定溶液的体积无关。借此可检验滴定操作技术和判断终点的能力。

本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液分别滴定HCl和HAc，当指示剂由无色变为淡粉红色，即表示已达到终点。

如果酸（A）与碱（B）中和反应为

aA+bB=cC+dH2O

当反应到化学计量点时，则A的物质的量nA与B的物质的量nB之比为：

nA/nB=a/b

又因为

nA=cA·VA

则可由下面公式求出酸和碱的浓度：

CA·VA=a/b CB·VB

式中CA、CB分别为A、B的浓度（mol·L-1）；VA，VB分别为A，B的体积（L或mL）。由此可见，酸碱溶液通过滴定，确定他们中和时所需要的体积比，即可确定他们的浓度比。

二、实验材料

仪器：碱式滴定管，25ml移液管

试计：0.1mol·L-1HCL标准溶液（准确浓度已知） 0.1mol·L-1NaOH溶液（浓度待标定）酚酞溶液（w为0.01）

三、实验步骤

NaOH溶液浓度的标定

用0.1mol·L-1NaOH溶液操作液荡洗已洗净的碱式滴定管，每次10mL左右，荡洗液从滴定管两端分别流出弃去，共洗三次。然后再装满滴定管，赶出滴定管下面的气泡。调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下。静置1min，准确读书，并记录。

将已洗净的用于盛放HCl标准溶液的小烧杯和25mL移液管用0.1moL/L，HCl标准溶液荡洗三次后（每次用10~15mL溶液），准确移取25.00mL的HCl标准溶液于250mL锥形瓶中。加酚酞指示剂2滴，此时溶液应无色。用已准备好的0.1mol/LNaOH操作滴定酸液。近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内

壁，再继续滴定，直至溶液在加下半滴NaOH后，变为明显的淡粉红色，在30s中内不褪，此时即为终点。准确读取滴定管中NaOH的体积。终度数和初读数之差，即为与HCl中和所消耗的NaOH体积。

注意：三次测定结果的相对平均偏差不应大于0.2%。

【相对平均偏差用途：进行分析时，往往要平行分析多次，然后取几次结果的平均值作为该组分析结果的代表。但是测得的平均值和真实数值间存在着差异，所以分析结果的误差是不可避免的，为此要注意分析结果的准确度，寻求分析工作中产生误差的原因和误差出现规律，要对分析结果的可靠性和可信赖程度作出合理判断；公式：平均偏差除以平均值（注意最后求出的是百分数）】

实验四盐酸标准溶液的标定

一．实验原理

标定HCl溶液的基准物质常用无水碳酸钠，其反应式如下：

Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

滴定至反应完全时，化学计量点的PH为3.89，可选用溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂指示钟点，其终点颜色变化为绿色（或蓝绿色）到亮黄色（pH=3.9），根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出盐酸的浓度c(HCl)。

二．实验材料

Na2CO3基准物质:先置于烘箱中（270~300℃）烘干至恒重后，保存于干燥剂中。

溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂：取4份w为 0.002溴甲酚绿酒精溶液和1份w为0.002二甲基黄酒精溶液，摇匀。

三．实验步骤

用减量法准确称取经干燥过的无水Na2CO3 3-5份。每约0.15－0.2g（应准确到小数点后第几位？）。分别置于250ml锥形瓶中，各加入80ml水，使其完全溶解。加9滴溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂溶液（或1～2滴0.2%甲基橙指示剂），用待标定的HCl溶液滴定，快到终点时，用洗瓶中蒸馏水吹洗瓶内壁。继续滴定到溶液由绿色变为亮黄色（不带黄绿色）（甲基橙由黄色突变为橙色）。记下滴定用去的HCl体积。

四．实验报告格式

实验五混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定

(酸碱滴定法)

一．实验原理

混合碱中组分Na2CO3，NaHCO3的含量和总含量（以Na2O表示）的测定，一般可以用“双指示剂法”。实验中，先加酚酞指示剂，以HCl标准溶液滴定至无色，此时溶液中Na2CO3仅被滴定成NaHCO3，即Na2CO3只被中和了一半。反应是如下：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl

然后再加溴甲酚绿-二甲基黄指示剂，继续滴定至溶液由绿色到亮黄色，此时溶液中NaHCO3才完全被中和：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

假定用酚酞作指示剂时，用去的酸体积为V1，再用溴甲酚绿—二甲基黄作指示剂时，又用去的酸体积为V2，则Na2CO3，NaHCO3以及Na2O的含量可由下列式子计算：

w（Na2O）=[1/2*c(HCl)*V*M(Na2O)]/ms

式中ms为碱灰式样质量（g）；V为滴定碱灰试液用去HCl的总体积（mL）。

二．实验试剂

碱灰试样，酚酞指示剂，溴甲酚绿—二甲基黄指示剂，0.1mol/LHCl标准溶液

三．实验步骤

准确称取0.15~0.2g碱灰试样三份，分别置于250mL锥形瓶中，各加50mL蒸馏水，1滴酚酞指示剂后，溶液呈红色。用0.1mol/LHCl标准溶液滴定至无色，记下用去HCl体积（V1）。

注意滴定过程，酸要逐滴加入并不断地摇动溶液以避免溶液局部酸度过大，防止Na2CO3直接转化为CO2，而不是转化成NaHCO3。

第一次重点到达后，再加9滴溴甲酚绿—二甲基黄指示剂，继续用HCl滴定，直到溶液由绿色变为亮黄色。记下第二次用去HCl体积（V2）。

四、实验报告格式

实验六 EDTA标准溶液的配制和标定

一、实验原理

乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，分析化学中通常使用其二钠盐。

EDTA能与大多数金属离子形成1:1的稳定配合物，因此可以用含有这些金属离子的基准物，在一定酸度下，选择适当的指示剂来标定EDTA的浓度。

标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4?7H2O、Hg、Ni、Pb等。用Zn作基准物可以用铬黑T（EBT）作指示剂，在NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液（pH=10）中进行标定，其反应如下：

滴定前：

+ In

==ZnIn

（纯蓝色）（酒红色）式中In为金属指示剂。

滴定开始至终点前：

终点时：

+ Y

==ZnY

2-2-

ZnIn+ Y

==ZnY + In

（酒红色）（纯蓝色）所以，滴定终点时，溶液从就红色变为纯蓝色。

二、实验试剂

NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液（pH=10）：取6.75gNH4Cl溶于20mL水中，加入57mol/LNH3·H2O，用水稀释到100mL。

铬黑T指示剂，纯Zn，EDTA二钠盐。

三、实验步骤

1、0.01mol/LEDTA的配制

称取3.7gEDTA二钠盐，溶于1000mL水中，必要时可加热加快溶解。 2、0.01mol/LZn2+标准溶液的配制

取适量纯锌粒，用稀HCl稍加泡洗，以除去表面的氧化物，再用水洗去HCl，然后，用酒精洗一下表面，沥干后于110℃下烘几分钟，置于干燥剂中冷却。

准确称取0.15~0.2g，至于100mL烧杯中，加5mL1:1HCl，盖上表面皿，必要时温热，使Zn完全溶解。冲洗表面皿及杯壁，小心转移于250mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。计算Zn2+标准溶液的浓度c（Zn2+）。

3、EDTA浓度的标定

用25mL移液管吸取Zn2+标准溶液置于250mL锥形瓶中，逐滴加入1:1

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