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中和滴定实验操作

时间:2018-11-09 11:01 来源:免费论文网

篇一:酸碱滴定实验详细步骤及注意事项

酸碱滴定实验详细步骤及注意事项

用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定

【实验】

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定的装置见右图示。

把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数;把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管,也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面,使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度,并记下准确读数。

在管下放一洁净的锥形瓶,从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液,注入锥形瓶,加入 2滴酚酞试液,溶液立即呈粉红色。然后,把锥形瓶移到酸式滴定管下,左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸,同时右手顺时针不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入,锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后,当看到加入1滴盐酸时,溶液褪成无色,且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定,准确记下滴定管溶液液面的刻度,并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性,上述滴定操作应重复

二至三次,并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱。

【酸碱中和滴定的注意事项】

一 摇瓶时,应微动腕关节,使溶液像一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出。

二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快(每秒3~4滴为宜),但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴,摇几下,最后,毎加半滴,即摇动锥形瓶,直至溶液出现明显的颜色变化,准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积,而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下:微微转动活塞,使溶液悬挂在出口嘴上,形成半滴(有时还不到半滴),用锥形瓶内壁将其刮落。

四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始),这也可以固定使用滴定管的某一段,以减小体积误差

【酸碱指示剂的变色原理】

人们在实践中发现,有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是,人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。

酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同,因此分子和离子的颜色也不同。

在不同pH的溶液里,由于其分子浓度和离子浓度的比值不同,因此显示出来的颜色也不同。例如,石蕊是一种有机弱酸,它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石蕊分子,HIn在水中发生下列电离:

如果在酸性溶液中,由于c(H+)增大,根据平衡移动原理可知,平衡将向逆反应方向移动,使c(HIn)增大,因此主要呈现红色(酸色)。如果在碱性溶液中,由于c(OH-)增大,OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O:

使石蕊的电离平衡向正反应方向移动,于是c(In-)增大,因此主要呈现蓝色(碱色)。如果c(HIn)和c(In-)相等,则呈现紫色。指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的,我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。

【酸碱指示剂的选择】

常见酸碱指示剂的变色范围

指示剂 颜色变化 变色范围(pH)

石 蕊 红—蓝 5~8

甲基橙 红—黄 3.1~4.4

酚 酞 无—红 8~10

酸碱中和和滴定指示剂的选择之一

(1)酚酞:酸滴定碱时:颜色由红刚好褪色

碱滴定酸时:颜色由无色到浅红色

(2)甲基橙:酸滴定碱时:颜色由黄到橙色

碱滴定酸时:颜色由红到橙色

一般不选用石蕊

酸碱中和和滴定指示剂的选择之二

为了减小方法误差,使滴定终点和等当点重合,需要选择适当的指示剂。

强酸与弱碱相互滴定时,应选用甲基橙。

强碱与弱酸相互滴定时,应选用酚酞。

强酸与强碱相互滴定时,既可选用甲基橙,也可选用酚酞作指示剂。注意,中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0~8.0)太宽,到达滴定终点时颜色变化不明显,不易观察。酸碱中和滴定指示剂的选择之三

常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊;酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面:

(1)指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用。

(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在

碱里,达到等当点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙。用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到等当点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞

(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。

(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差,中和滴定时指示剂的用量不可过多,温度不宜过高,强酸或强碱的浓度不宜过大。

【影响滴定结果的因素】

(1)读数:滴定前俯视或滴定后仰视 (大)如下图:

(2)未用标准液润洗滴定管 (大)

篇二:高二化学中和滴定基本操作

资源信息表

10.3酸碱滴定(共4课时) 中和滴定基本操作(第2课时)

[设计思想]

酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一,它承载着传达分析化学中容量分析基本原理方法的任务。要认识容量滴定法,可以围绕三个基本要素展开:一是方法的依据,即作为分析方法的基础的是相应的化学反应理论;二是方法的工具,即实施分析方法的仪器设备和试剂;三是方法的判据,即相应的指示剂。学生在学习本课之前,已经比较深入地学习了酸碱中和滴定的方法依据,对于实验中需要测量哪些“量”有明确的认识。本课时重点分析第二和第三要素。

第二、第三要素是对方法的具体化。因此在教学中设计了三个重要环节:确定实验操作步骤、根据实验操作步骤确定实验所需要的仪器和药品,通过这三个教学环节,使学生头脑中原本抽象的实验原理与具体的实验仪器、药品和实验过程联系起来,实现了由抽象到具象的思维转化过程。最后,在对具体实验过程的种种要求和规定理解之后,在观察了整个实验操作过程后,学生对于酸碱中和滴定的原理的认识才能真正深化,把握容量分析的本质,为今后学习容量法中的氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等打下坚实的基础。

一.教学目标

1.知识与技能

(1),判断酸碱中和滴定实验的滴定终点(C)。 (2)滴定管操作技能(C)。

2.过程与方法

通过对用已知浓度盐酸测定未知氢氧化钠溶液的浓度实验的步骤、药品、仪器的讨论,经历从抽象到具体的思维方法。

3.情感态度与价值观

通过对实验仪器和指示剂的选择,感触容量分析精准、严谨的要求。

二.教学重点和难点

1.教学重点

酸碱滴定的操作流程。

2.教学难点

将实验方案具体化、可操作化,实现抽象到具象的思维转化。

三.教学用品

滴定管、滴定管夹、铁架台(或滴定管架)、锥形瓶、烧杯。 浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,酚酞、甲基橙。

四.教学流程

1.流程图

2.流程说明

引入:在上一节课的背景下提出课题。

学生活动I:分小组讨论测定氢氧化钠溶液浓度的步骤 师生讨论I: 共同交流和讨论学生设计的步骤。

学生活动II: 根据酸碱滴定步骤,确定实验药品,以及指示剂的选择。 学生活动III:根据酸碱滴定步骤,确定实验仪器 师生活动II:阅读教材,了解滴定管的使用方法。 教师活动I:演示酸碱中和滴定的基本操作。 小结:共同阅读教材“实验步骤”部分

五.教学详案

1.教学过程

2.主要板书

篇三:中和滴定实验的细节规范

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中和滴定实验的细节规范

作者:代奋花

来源:《知识窗·教师版》2012年第10期

摘要:本文介绍了酸碱滴定中一些常用的操作方法,对指示剂的选择提出了笔者的见解,同时分析了学生容易犯错的一些实验操作行为,提出了提高实验教学质量的相应措施。关键词:酸碱滴定 指示剂 有效数字

不管是教师演示实验,还是学生亲自动手实验,都必须重视实验设计的环节,因为它在很大程度上会影响到实验的最终结果。酸碱滴定实验是中学乃至大学化学中出现频率较高的一个基础实验,该实验涉及的操作步骤和注意事项很多,学生很容易犯错。为了使学生能够正确地使用滴定分析的常用仪器,更好地掌握络合滴定以及氧化还原滴定等实验操作,使操作更加规范,笔者从细节着手,培养学生规范操作的实验意识。

一、正确使用实验仪器

在中和滴定实验的操作中,主要涉及酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、吸耳球、洗瓶等仪器,正确使用这些仪器会使实验操作更加规范。如在使用酸式滴定管、碱式滴定管前,教师一定要校正和检验滴定管是否漏水。我们可以通过观察滴定管尖端和活塞两端是否有水渗出来检验酸式滴定管,如果没有漏水,就表明酸式滴定管不漏水,可以按照正常的操作步骤进行实验;如果漏水,必须在活塞的两侧涂上少量的凡士林,但注意不能涂在通孔处。旋转活塞时,轻轻朝两侧旋转,旋转的角度不宜太大,否则容易把凡士林旋转到滴定管与活塞通孔处,造成堵塞。

在使用碱式滴定管的时候,教师一定要提醒学生注意捏玻璃珠的位置。许多学生会把玻璃珠捏挤到滴定管的前端,造成滴定管里的溶液一直往下滴或者滴不出来。为了防止出现这种情况,应该使用捏玻璃珠左上侧的正确操作方法。

从移液管吸取溶液后转移至锥形瓶中的正确实验操作步骤,是使移液管保持垂直,尖端紧挨着锥形瓶壁,锥形瓶和移液管成30°~45°。当溶液流至尖端很少一部分时,让尖端紧挨着锥形瓶壁,旋转两圈,再按实验要求把尖端的剩余溶液依照滴定管中部。如果要求“吹”,就用洗耳球把溶液吹到锥形瓶中;如果没有要求“吹”,就不进行这一步的操作。

在滴定过程中会经常使用洗瓶,把摇晃到锥形瓶壁的溶液冲下去。正确的操作行为应该是左手拿着锥形瓶,使它略微倾斜,再旋转洗瓶,这样就可以把瓶壁上的溶液冲洗下去了。在这个过程中,学生会轻易把锥形瓶放在桌面上,只用洗瓶往里加水,导致锥形瓶壁上的溶液根本无法冲洗下来,从而影响实验结果。


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