篇一：合肥工大附中2015-2016 学年度第一学期第一次段考
合肥工大附中2015-2016 学年度第一学期第一次段考
高二年级数学试卷
考试时间：120 分钟满分：150 分
一、选择题：（本大题共10小题，每小题5分，共50分，每个小题只有一个正确答案，请把正确答案的代号写在答题卷上）
1.下图中的图形经过折叠不能围成棱柱的是( )
2.下列说法不正确的是( )
A.圆柱的侧面展开图是一个矩形
B.圆锥的过轴的截面是一个等腰三角形
C.直角三角形绕它的一条边旋转一周形成的曲面围成的几何体是圆锥
D.圆台平行于底面的截面是圆面
3.如图是某平面图形的直观图，则原平面图形的面积是( )
A.4B.
C.
D.8
4.已知平面?和直线l，则?内至少有一条直线与l( )
A.平行B.相交C.垂直D.异面
M、N分别是BB1、BC的中点，则图中阴5. 如图所示，在正方体ABCD?A1BC11D1中，
影部分在平面ADD1A1上的正投影为
( )
E、F分别是BB1、CC1的中点，6.已知正方体ABCD?A1BC那么直线AE与D1F11D1中，
所成角的余弦值为( )
A. 4333B.C.D.?5545
7. 空间四边形ABCD各边AB、BC、CD、DA上分别取E、F、G、H四点，如果与 EF、GH能相交于点P，那么( )
A.点P必在直线AC上
B.点P必在直线BD上
C.点P必在直线AB上
D.点P必在平面ABC外
8．在一个倒置的正三棱锥容器内放入一个钢球，钢球恰与棱锥的四个面都接触，过棱锥的一条侧棱和高作截面，正确的截面图形是（ ）
A． B． C． D．
9.四面体S?ABC中，各个侧面都是边长为a的正三角形，E、F分别是SC和AB的中点， 则异面直线EF与SA所成的角等于( )
A.90?B.60?C.45?D.30?
10.如图1，已知正方体ABCD?A1BC11D1的棱长为a，动点M、N、Q分别在线段 AD1,BC1,C1D1上，当三棱锥Q?BMN的俯视图如图2 所示时，三棱锥Q?BMN的正视图面积等于( )
A.12122aB.a2C.
aD.
a2444
二．填空题（本大题共5小题，每小题5分，共25分。请把正确的答案写在横线上）
1.正方体的表面积为24，则该正方体的内切球的体积为.
2.下列有关棱柱的说法：
①棱柱的所有的面都是平的；
②棱柱的所有的棱长都相等；
③棱柱的所有的侧面都是长方形或正方形；
④棱柱的侧面的个数与底面的边数相等；
⑤棱柱的上、下底面形状、大小相等.
其中正确的有.
13.等边三角形的边长为a，它绕其一边所在的直线旋转一周，则所得旋转体的体积为.
14.如图所示，在三棱锥A-BCD中，E、F、G、H分别是AB、BC、CD、DA的中点，则
（1）当AC,BD满足条件时，四边形EFGH为菱形；
（2）当AC,BD满足条件时，四边形EFGH为正方形.
15．设平面?//平面?,A、C??,B、D??,直线AB与CD交于点S，且点S位于平面?,?之间，AS?8,BS?6,CS?12,SD?.
三．解答题（本大题共6 小题，共75 分，请在答题卷上写出必要的解答过程）
16.（1）将圆心角为120?，面积为3?的扇形，作为圆锥的侧面，求圆锥的表面积和体积；
（2）如图所示，在直三棱柱ABC?A1BC底面为直角三角形，?ACB?90?
,AC?6,11中，
BC?CC1P是BC1上一动点，求CP?PA1的最小值
17.（本小题满分12 分）
如图是一个空间几何体的三视图，其中正视图和侧视图都是边长为2 的正三角形，俯视图是 一个正方形.
（1） 在给定的直角坐标系中作出这个几何体的直观图（不写作法）；
（2） 求这个几何体的体积.
18. （本小题满分12 分）
一个圆锥的底面半径为2cm，高为4cm，其中有一个高为xcm的内接圆柱.
（1）求圆锥的侧面积；
（2）当x为何值时，圆柱侧面积最大? 并求出最大值.
19. （本小题满分12 分）
已知正方体ABCD?A1BC11D1.
（1）设正方体棱长为1，求三棱锥A1?AB1D1的体积
（2）求证：平面AB1D1//C1BD.
20. （本小题满分12 分）
AB?BC?2，过A1、C1、B三点的平面截去长方体的一个
在长方体ABCD?A1BC11D1，
篇二：合肥2015年中考排名情况一览表(汇达教育培训机构宣)
合肥2015年中考排名情况一览表（汇达教育培
训机构宣）
篇三：2014-2015学年合肥工大附中高一第一学期化学期中考试(带解析)
合肥工大附中2014-2015学年度第一学期期中考试
(考试时间：60分钟 分值：100分)
一．选择题（每小题2分，共46分。每小题仅一个正确选项）
1.今年，合肥多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散系中的（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液D.胶体
答案：D
解析：雾是空气中混杂了小液滴，而霾则是混杂了固体小颗粒。因此雾霾更符合“胶体”的定义，也会有丁达尔现象。
2. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是（ ）
A． 食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象
B．做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和
C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
D．粗盐潮解
答案：C
解析：A、用醋酸和大理石反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A不选；
B、小苏打和酸反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；
C、铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故C选；
D、粗盐潮解属于物理变化，故D不选。
3.除去铜粉中混的少量氧化铜，其中主要操作过程是（）
A．在空气中燃烧
B．加适量稀硫酸、微热、过滤
C．加适量水、微热、过滤
D．加适量稀硫酸、微热、蒸发
答案：B
解析：A．在空气中燃烧能使铜与氧气反应，不会除掉氧化铜，故A错误；
B．铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应，加适量稀硫酸过滤能除掉氧化铜，故B正确；
C．铜和氧化铜都不溶于水，过滤不能分离这两种物质，故C错误；
D．加适量稀硫酸虽然能和氧化铜反应除掉氧化铜，但又生成硫酸铜物质，如蒸发水分时，在铜物质中又增添了新的杂质，故D错误．
故选B．
4.把下列物质分别投入水中，最终得到无色澄清溶液的是（）
A．MgCl2 NaOH B．Na2CO3 HCl C．AgNO3HCl D．BaCl2CuSO4 答案：B
解析：A．选项中的氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，因此最终得到是浑浊的液体.故不选
B．选项中的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠溶液和CO2气体，最终得到无色溶液，故选.
C．选项中的硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀,因此最终得到是浑浊的液体.故不选
D．选项中硫酸铜为蓝色，最终得到蓝色溶液的.故不选
5.等质量的下列物质，在标况下所占体积最大的是（ ）
A．CH4 B．SO2C．CO2 D．H2O
答案：A
解析：在相同状况下，不同的气体物质的量越大，气体体积就越大。根据n=m/M，质量相同时摩尔质量越小，物质的量越大，所以摩尔质量最小的CH4的摩尔质量最小，其物质的量最大，体积最大。要注意的是水在标况下为固态，不能用该方法比较体积。
6.下列分离和提纯的方法正确的是（）
A. 用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体
B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
答案：A
解析：A．Fe(OH)3胶体的粒子直径介于1-100nm之间，可以用渗析的方法精制；
B．不正确，除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体应用渗析法
C．不正确，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量BaSO4的BaCO3，因为两者均难溶于水
D．不正确，氯化钠和CaCl2、MgCl2的溶解度受温度影响情况相似，不能用加热、蒸发的方法除去。
7.下列实验事故处理的方法中，不正确的是（ ）
A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去,再用水冲洗
B．不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后在涂上硼酸溶液
C．如果汽油,煤油等可燃物着火,应立即用水扑灭
D．酒精灯不慎碰翻着火,应用湿抹布盖灭
答案：C
解析：A．浓硫酸沾在身体上，应立即用干布拭去,再用水冲洗，故A对
B．浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后在涂上3%-5%的硼酸溶液，故B对
C．汽油,煤油等液体着火不能用水扑灭，故C错
D．酒精灯不慎碰翻着火,应用湿抹布盖灭，故D对
8.下列电离方程式正确的是（ ）
A．Ba（OH）2=Ba2++（OH）22- B．H2SO4=H++HSO4-
C．NaHCO3=Na++HCO3-D．Al2（SO4）3=Al3++SO42-
答案：C
解析：A、氢氧化钡的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故A错误；
B、硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故B错误；
C、HCO3-不能拆成H+和CO32-，故C正确；
3+2-D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，即Al（2SO4）3=2Al+3SO4，
故D错误．
9.下列物质都能够导电，其中属于电解质的是（ ）
A．NaCl溶液B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的NaOH
答案：D
解析：电解质的定义为指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
A．NaCl溶液为混合物，故错误 ；
B．铁丝为单质，故错误；
C．稀硫酸为硫酸的稀溶液，属于混合物，故错误；
D．熔融的NaOH符合定义里的条件，故正确；
10.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
答案：B
解析：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示
11.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布郎运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
答案：C
解析：Fe(OH)3中胶粒带正电荷，正电荷导致胶粒之间互相排斥，得以稳定存在。
12.下列反应中都有水的参加，其中既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）
A．2F2+2H2O===4HF+O2↑B． CaO+H2O=== Ca(OH)2
C．2Na+2H2O=== 2NaOH+H2↑ D．C+H2O === CO+H2
答案：B
解析：A．反应中，水中氧元素的化合价都升高，所以水做还原剂，故A不选；
B．反应中，水中氢氧元素化合价都未发生变化，既不做氧化剂又不做还原剂，故选B；
C．反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B不选；
D．反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；
故选B．
13.下列实验仪器中常用于物质分离的是( )
A．③⑤⑥ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 答案：B
解析：漏斗在过滤时需要，分液漏斗在萃取、分液时需要，蒸馏烧瓶在蒸馏时需要，所以正确的组合是②③⑤，答案选B。
14. 经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（均以质量计），则三种元素的原子个数由多到少的顺序是( )
A．O>C>HB．H >C> OC．C > O >HD．H > O > C
答案：D
解析：设人体的质量为m，则人体中该元素原子的物质的量=m×质量分数÷该元素的摩尔质量，所以
n（C）=m×18%/16=0.012mmol，n（H）=m×10%/1=0.1mmol，n（O）=m×65%/16=0.041mmol 故答案为：H > O > C；
15.下列实验操作中，正确的是（ ）
A．配制5%NaCl溶液时，将称量好的NaCl放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B．配制1mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1 mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出 答案：A
解析：A．配制一定质量分数的溶液时，分别称量溶质和溶剂的质量，然后将二者混合，故A正确；
B．氢氧化钠溶解过程中放出热量，如果立即转移氢氧化钠溶液并定容，溶液有热胀冷缩的性质，温度达到室温时，溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误；
C．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故C错误；
D．分液时，下层液体从下口倒出，为防止产生杂质，上层液体从上口倒出，故D错误； 故选A．
16.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，11.2LCO２所含原子数为１.５ＮＡ
B．常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数位NA
D．标准状况下，1LＨ２Ｏ所含分子数为NA/22.4
答案：Ｂ
解析： A．标准状况下11.2L CO2所含的原子数为1.5NA，题中为常温常压，故A错误；
B．常温常压下， O3的摩尔质量为：16×3 = 48 g/mol，所以含有的O3的物质的量为： 48 / 48 = 1 mol所以含有的氧原子数量为：3 mol 即 3NA ，故B正确；
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子为 2NA，故C正确；
D．标准状况下，水是液体，不能用22.4L/mol来进行计算。
17. 2molCl2和2molCO2相比，下列叙述正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等C．体积相等D．质量相等 答案：A
解析：根据N=NA×n可知，A正确；根据分子的组成可知，二者的原子数之比是2:3；质量之比是71:44；由于不能确定气体的温度和压强，二者的体积不同，答案选A。
18.下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．大理石投入稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu2++Ag+=Cu2++Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
答案：B
解析：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；
B．大理石投入稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu2++2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．澄清石灰水中加入盐酸的离子反应为OH-+H+═H2O，故D错误；
19.对Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的比较，下列不正确的是（ ）
A．可用丁达尔现象区别
B．加入硫酸镁溶液前者会浑浊而后者无明显现象
C．可用渗析的方法分离
D．可用过滤的方法分离
答案：D
解析：A．丁达尔现象是胶体所特有的现象，所以A对；B．胶体中加入电解质溶液会出现聚沉现象，而溶液不会出现该现象，所以B对；C．胶体不能通过半透膜，所以用渗析的方法可以分离，所以C对；D．胶体粒子和溶液的溶质都能通过滤纸，所以不能分离，故D错。
20.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+， Cl-， SO42-， K+ B．K+，H+，CO32-，Na+
C．Mg2+，Cl-，SO42-，K+ D．Ag+，NO3-，Cl-，K+
答案：C
解析：A．中Ba2+和 SO42-不共存，B．中 H+和CO32-不共存，C．中所有离子都共存，
D．中Ag+和Cl-不共存，故选择C
21.将m1gZn加到20%HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标况下），则参与反应的HCl物质的量为（ ）mol
A． B． C． D．
答案：D
解析：因为不知道Zn和HCl是否反应完，所以只能用H2的物质的量来算。根据元素守恒，氢气中所有的氢元素都来源于HCl，n(HCl)=2n(H2)=2×(n/22.4)=n/11.2。
22.容量瓶上需标有①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 等六项中的（ ）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④D．②④⑥
答案：A
解析：一般容量瓶上需标有温度，容量，刻度线，故选择A。
23.将0.3mol/L盐酸100mL和0.6mol/L盐酸100mL放入500mL容量瓶中，然后加水稀释至刻度线，该溶液中H+的物质的量浓度为（ ）（mol/L）
A．0.18 B．0.3 C．0.6 D．0.45
答案：A
解析：混合稀释后溶液中n（H+）=0.3 mol/L×0.1L+0.6 mol/L×0. 1L =0.09mol， c（H+）= n（H+）/V =0.09mol/0.5L=0.18mol/L，故选择A。
二．填空题（共34分）
24.(共6分)现有71g硫酸钠固体，其中Na+物质的量为 mol，O原子有 个，SO42-共含有的电子的物质的量为mol。
答案：1；2NA；25
解析：n(Na2SO4)=m/M=71/142=0.5mol n(Na+)=2 n(Na2SO4)=1mol
n(O)=4 n(Na2SO4)=2mol N(O)=2 NA
1个SO42-所含电子书为50个 n(e-)=50×0.5=25mol
25.（共10分）利用CCl4将碘水中的碘萃取出来，其原理是碘在 中溶解性比在 中
的大，可将碘从水中萃取出来。现用10 CCl4和15mL碘水在 中混合，充分震荡，精致分层，下层显 色，打开活塞分液，烧杯中接受到的是 。 答案：CCl4；水；分液漏斗；紫红；碘与CCl4的混合液
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