化学反应速率控制问题分析 本文关键词：化学反应，速率，控制，分析
化学反应速率控制问题分析 本文简介：【摘要】本文根据化学反应速率的定义，结合相关例子，对化学反应速率控制问题进行了具体分析，包括压强、催化剂、浓度方面的问题。希望以此为广大高中生学习化学反应速率控制问题提供有价值的参考。【关键词】化学反应速率；控制问题；分析化学反应速率是高中化学学习的重点与难点知识。一般而言，化学反应速率影响因素较多
化学反应速率控制问题分析 本文内容：
【摘要】本文根据化学反应速率的定义，结合相关例子，对化学反应速率控制问题进行了具体分析，包括压强、催化剂、浓度方面的问题。希望以此为广大高中生学习化学反应速率控制问题提供有价值的参考。
【关键词】化学反应速率；控制问题；分析
化学反应速率是高中化学学习的重点与难点知识。一般而言，化学反应速率影响因素较多，且各个因素的影响程度是不一样的，所以在学习化学的时候需要掌握好化学反应速率的定义和规律，研究与分析化学反应速率控制方面的问题，依据不一样的因素分别对化学反应速率所导致的影响展开论述。
1化学反应速率的定义
要描绘化学反应快慢的程度，需使用反应物物质的量随着时间持续下降来表示，也可以通过使用生成物物质量随着时间持续增长来表示。可是因为生成物与反应物的化学计量数常常不一样，因而采用不一样的物质的量变化率表述化学反应速率的过程中，其数值是不同的。假设将化学反应速率界定成反应进度伴随着时间的变化率，那么就不会出现以上的问题。原因在于反应进度和参加物质是没有关系的[1]。当化学反应在定容情况下展开时，则温度不会产生变化，且系统体积不会随着时间变化。V=通常反应是：aA+bB=dD+eE在该式子中是反应物或者生成物的化学计量数：vA=-a、vB=-B、vC=c、vD=d。Δc是物质浓度的单位是mol/L-1。而Δt代表的是时间变化，单位是秒、分钟、小时等。对于大部分化学反应而言，反应中的反应物与生成物浓度随时都在改变，因此反应速率会随着时间产生变化。而平常反应速率无法真正反应出该变化，仅仅在瞬时速率才可以表示化学反应中某一时间点的真实反应速率是Δt接近于0的时候的平均速率极限值。反应速率就是经过实验进行测定的。在实验过程中，采用化学方式以及物理方式测定不一样的时间反应物以及生成物浓度变化，接着经过作图方式就可以计算出不一样的时间段的化学反应速率。
2高中化学反应速率控制问题分析
2.1化学反应速率控制之压强
当化学反应里面有气体参加的时候，确保别的条件不产生变化的情况，反应速率就会随着压强的变小而变慢，相反地，压强越大反应的速率就会更快。假如和化学反应的物质是固体以及溶液、液体等，反应速率就不会受到压强变化所影响[2]。所谓的压强变化就是：第一，容器的容积变小或者变大，气体的总物质量不产生变化。打个比方，SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(I)。第二，气体被灌注在一个固定容积的容器里面。例如SO2(g)+2H2S(g)=3S（s）+2H2O(I)的反应，气体的容器容积不产生变化，添加SO2气体、P(SO2)、O2气体，P(O2)、c(O2)均变大。并且加入SO2与O2气体，P(SO2)、P(O2)、c(O2)等均会变大。在某些特别的反应中，比如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率不会受到压强变化的直接性影响。而在密封的容器里面，在达到一定温度的情况下进行化学反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(I0，在容积固定的容器之中加入N2气体，压强会随之而产生改变，可是化学反应速率不会产生变化。
2.2化学反应速率控制之催化剂
在化学反应时添加催化剂可能会改变物理性质，可是化学性质和质量不会产生任何变化。正反应的反应速率与逆反应的反应速率均会受到催化剂相同程度的影响，所以化学平衡不会受到催化剂的影响。化学反应的活化能也不会被温度以及浓度所影响，可是参加反应的催化剂可以让反应历程产生变化，从而将活化能降低，如此就等于提升了活化分子百分数，进而提升了碰撞率的有效性。反应的活化能会受到很大的限制，而活化分子百分数却可以得到较大的提升，从而增加化学反应速率。简单地说就是催化剂参加化学反应，可以使化学反应速率加快。在化学反应速率中催化剂最明显的特点之一就是选择性，也就是某一种催化剂对于某一种特殊反应可能会出现非常强烈的催化活性，可是参加别的反应就不存在催化效果。催化剂催化的最大作用仅仅在一定温度条件下才可能显示出来。
2.3化学反应速率控制之浓度
高中化学反应在气体中开展的时候，需确保别的条件不变的条件下，反应物浓度增加，反应速率随之加速，相反地，浓度下降，那么反应速率就会随之而减慢。可是反应始终维持不变。比如，在298k的时候，反应H2OO2+2HI=2H2O+I2的化学反应速率v和反应物浓度展现出这样一种关系：v=Kc（H2O2）×c（HI），在这之中，比例系数K被叫做反应速率常数。因此可以知道在特定的情况下，让反应速率和反应物浓度成正比关系。化学反应速率在单位浓度下根据反应速率常数表述，一般条件下反应速率常数越小，那么反应进行的速度就越缓慢，相反地，反应速率常数越大，那么反应进行的速度也就更快一些。而通常影响反应速率常数大小的核心因素为固体表面性质以及温度等，可是其不会受到浓度大小的影响。
3结束语
在化学学习中，化学反应速率控制问题除去会受到压强、浓度以及催化剂的影响以外，实际上还会受到电弧以及光伏幅照等等因素所影响，可是这部分因素并非是高中化学范围内的知识。因此，作为高中学生，在学习化学反应速率的时候，需要充分理解和熟练掌握好化学反应速率控制方面的问题，这样才有益于学生解答化学问题，从而提升自身化学知识的综合运用能力。
参考文献
[1]袁芳芬.基于高中化学反应速率教学中探究实验的实践和设计[J].亚太教育,2016,(02):264-264.
[2]刘美玲.影响化学反应速率因素之探究[J].科技创新导报,2013,(32):90-90.
作者：蒋猷伟 单位：长沙市明德中学
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