篇一：化学用语6
2013高中化学6年高考真题精解精析 01 化学用语与STSE
【2012高考】
（2012·四川）6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 ．．．
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
（2012·天津）1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 ．．
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
（2012·海南）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
（2012·上海）1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是
A．PM2.5 B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物
【答案】A
【解析】PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A正确、D错；氮的氧化物及二氧化硫是大气污染物，B、C错；
【考点定位】本题考化学与社会、化学与环境的关系。
（2012·江苏）1.化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶
D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展
（2012·广东）7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
【答案】B
【解析】水垢的主要成分是难溶碳酸盐，食醋与其反应生成可溶性碳酸盐，因此醋酸能除水垢，A对；B中油脂不属于高分子化合物，B错；钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加快了腐蚀，C对；D属于化学与生活块知识点，D对。
【考点定位】化学与生活
（2012·福建）10.下列说法正确的是
A.0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等
B.25℃与60℃时，水的pH相等
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等
D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等
（2012·山东）7. 下列与化学概念有关的说法正确的是
A．化合反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
【答案】C
【解析】本题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。
【考点定位】物质分类与化学概念。
（2012·天津）3．下列叙述正确的是
A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
235
C．92U238
和92U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
【答案】：B
【解析】：食盐的有效成分是氯化钠，主要用作调味品，A对；小苏打的有效成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，B错；氢氧化铝能消除胃酸，常用于做抗酸药，C对；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，做消毒剂，D对。
【考点定位】此题考查生活中常见物质的名称、成分和用途之间的关系，考查点是化学与社会知识。
（2012·海南）9．下列有关化学用语使用正确的是
A．NH4Br的电子式： B．S的结构示意图：2-
C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：
（2012·海南）2．下列说法正确的是
A．食用白糖的主要成分是蔗糖 B．小苏打的主要成分是碳酸钠
C．煤气的主要成分是丁烷 D．植物油的主要成分是高级脂肪酸
【答案】：A
【解析】：白糖的主要成分是蔗糖，A对；小苏打是指碳酸氢钠，B错；煤气主要成分是CO、H2，C错；植物油主要是高级脂肪酸甘油酯，D错。
【考点定位】此题考查了化学与生活常识知识。
（2012·江苏）2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙酸的结构简式： C2H4O2B. F的结构示意图： -
C. 中子数为20 的氯原子： 20
17Cl D. NH3 的电子式：
（2012·全国新课标卷）8.下列叙述中正确的是
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
【答案】 B
【解析】医用酒精的浓度通常为75%，选项A错误；单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料，选项B正确；淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不为高分子化合物，选项C错误；合成纤维为有机材料，不是新型无机非金属材料，选项D错误。
【考点定位】 化学常识、物质的分类
【2011高考】
1.(2011·江苏卷)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤
【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。 加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已成为影响人们日常生活的公害。
【答案】B
（2011·浙江卷）下列说法不正确的是 ．．．
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
【解析】A．正确，化学反应遵守三大守恒规律；B．正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量；红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱；C．错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度；D．正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。
【评析】本题主要考查化学与STS联系。
目的是引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也考察学生掌握化学知识面的宽广度和基础知识的巩固程度，以及注重理论联系实际的能力培养。应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，平时就要培养养成勤于观察、注意学科最新发展动向的好习惯，要善于联系、学以致用，运用化学知识解释或解决生活热点问题。
【答案】C
（2011·福建卷）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 ．．．
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
【解析】由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。
【答案】A
（2011·山东卷）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
2+B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba对人体无毒
C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
（2011·天津卷）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用
【解析】乙烯可以作为水果的催熟剂，要想使水果到达保鲜的目的，需要及时吸收水果释放出的乙烯，由于乙烯具有还原性，可以用高锰酸钾溶液来吸收，A正确；食品添加剂需要在一定范围内才允许使用，所以其用量要严格控制，B不正确；水中氮、磷过的是造成水体富营养化的主要原因，所以使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C不正确；任何药物都有毒副作用，不难长期服用，D也不正确。
【答案】A
（2011·重庆卷）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 ．．
A． 风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居
【解析】考查材料、环保、人体健康等有STS价值取向的有关内容。风力发电属于新能源，但属于物理变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项B、C、D均与化学有关，所以该题的正确答案是A。
【答案】A
（2011·四川卷）下列“化学与生活”的说法不正确的是 ．．．
A.硫酸钡可用于钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐
C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
【解析】明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。
【答案】C
（2011·上海卷）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
+－2+－A． NaB． HCO3 C． Fe D． Cl
－【解析】HCO3既能与酸反应，又能与碱反应，所以符合题意。
【答案】B
（2011·上海卷）从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是
A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡
篇二：化学用语(2)
化学用语
1.元素符号 ⑴表示方法：“一____二____”
⑵意义：以“氧O”为例：①宏观_____________；②微观_________________
■注意：①有的元素符号还可以表示一种物质（如金属、固态非金属、稀有气体）
②如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。 如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
(“金”旁，除汞以外) ⑶元素分类“石”“气”“氵”等偏旁。）
，共有 个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一 ，共有个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 2.离子符号
⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。 离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：
－－－－－－－++2+3++
阳离子：H、Na、Mg 、Al、NH4；阴离子：Cl、O2、S2、OH、SO42、CO32、NO3 ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
2+
Mg——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）
2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。） 3.化合价符号
⑴化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子时表现出来的一种 。 它与原子最外层电子数有非常密切关系。 ⑵化合价的规律：
①在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；
②在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价； ③单质中元素的化合价为_______；
④在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________； ⑤一些元素在不同物质中可显______的化合价。 ⑶化合价的表示方法：书写在元素符号的_________。 ）； ③根据原子团计算某元素的化合价。
■原子团是指______________________________________________________，又叫_________。 氢+1，氧-2，银锂钠钾+l价， 锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4； 只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。
可变价，不可怕，具体判断"和为零"，单质为零要记清。
- 1 -
＋
+l价的是铵根；NH4 ①表示某种物质 －－
-1氢氧，硝酸根，0H，NO3
②表示物质的元素组成 －－
-1氯酸，高锰酸根；ClO3，MnO4
2－2－③表示某种物质的一个分子 化学式的意义： -2碳酸，锰酸根；CO，MnO
3
-2硫酸，亚硫酸，SO4，SO33－
-3价记住磷酸根。PO4
2－2－
4
④表示一个分子的原子构成 ⑤表示物质的相对分子质量
1.化学式
⑴化学式：用 和 的组合表示物质组成的式子
⑵每种纯净物的组成是 ，所以表示每种物质组成的化学式只有 个。
a：表示有a个R粒子（原子、分子或离子等）b：表示一个粒子中含有b个某原子
c
：表示一个
R离子带c个正（或负）电荷
d：表示（某化合物中）R元素的化合价为±d价 ⑸化学式的书写:
⑹化学式的读法：
①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。
②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。 2.化学方程式 “” “______” ⑴化学方程式：用________表示________________的式子。 ⑵化学方程式提供的信息（意义）：
点燃①宏观：表示化学反应中的反应物、生成物和________________；
②微观：表示化学反应中的反应物、生成物之间的________个数关系；
2
③质量：表示化学反应中的反应物、生成物之间的________关系； ⑶化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）
__________①宏观： 和 在 的条件下反应生成；
②微观：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。
③质量：每份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳； ⑷化学方程式的书写：
①书写化学方程式的原则：必须以 为基础；遵守。
- 2 -
C?O????2
生成物
a.化学方程式配平的标志： 。
b.化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明 ，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在 。 c.如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号
;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。
1.原子结构示意图
2.离子结构示意图
【巧学妙记】微粒与结构示意图的关系
里外相等是原子，里外不等是离子；里大外是阳离子，里小外是阴离子。 1.相对原子质量
⑴概念：以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 ⑵表达式
Ar= ————————————
⑶与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量≈ +。
- 3 -
2.相对分子质量=相对原子质量×个数之和
【考点新突破】
- 4 -
- 5 -
篇三：第二节化学用语 (3)
第二节 化学用语
【知识网络】
实验式：用元素符号表示化合物中元素的种类各元素的原子 个数的最简单整数比的式子.
分子式：离子晶体,原子晶体无分子式 电子式：原子晶体不能书写电子式
结构式或结构简式：有机物
【易错指津】
一、热化学方程式： 1． 书写热化学方程式时不注明反应物和生成物的状态，或忘标部分物质的状态。
如反应热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)+296kJ。
２．反应热的数值与反应热化学方程式中物质的化学计量数不对应。
如热化学方程式：
S(s)+ O2(g)=SO2(g)+37kJ。
3． 化学方程式中状态不同时弄不清从固态变成气态要吸热，从气态变成液态要放热。
如：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q
1的是（1996年全国高考题）
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q
1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
B.S(g)+ O2(g)=SO2(g)+Q1; S(s)+ O2(g)=SO2
(g)+Q2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1; C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2
有的考生选B就是这个原因.
思路分析：本题并不涉及具体计算，只是通过热化学方程式中热量数值Q1、Q2大小的比较，考查运用热化学方程式的概念解决具体问题的能力。也涉及物质三态变化中热量变化，与理论及物理学科的知识交叉，比较深入考查了分析、推理、判断能力。
反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切联系。
A.由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即Q2> Q1；B.由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q1>Q2；C.由于O2与CO反应生成CO2又放出热量，所以Q2> Q1；
D.Q1=2Q2。
答案：A、C
方法要领：反应放出或吸收的热量与物质的聚集状态和参加反应的物质的量的多少均有关。
只要明确热化学方程式的含义及书写时应注意的事项，就能以不变应万变。
二、电子式的书写：
-1.分清离子键,共价键:如把HCl是错误的。
2.搞清“共用电子对”含义:N2是错误的，它表示三个电子成键。
2-+2-3.找准“共用电子对”数目:Na2S[ S ]或[ S ]是错误的。
++4.[ ]使用:所有阴离子和复杂阳离子(NH4,H3O)要用[ ]表示。
5.阴阳离子交替写:防止漏写孤对电子对:CCl4是错误的。
6.排好键合原子顺序:HClO Cl 。
7.电子式≠电子反应式:
8.原子晶体不写电子式
【典型例题评析】
例1 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（1999年上海市高考题）
A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D.Cu
思路分析：NH4NO3属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，Cu属于金属晶体，它们的晶体中均不存在独立的小分子，只有C6H5NO2是分子化合物，晶体时属于分子晶体，所以C6H5NO2既表示了物质的组成，又表示物质的分子式。
答案：C
方法要领：在四类晶体中，只有分子晶体是由分子构成的。离子晶体是由阴离子和阳离子构成的，原子晶体是由原子构成的，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，后三类晶体中既然构成微粒没有分子，其化学式也就不能表示分子式了。要说明的是：由分子构成的化合物，有时化学式并不一定是分子式，而是表示分子内不同元素原子之间最简单的原子个数比（叫最简式），如P2O5只是最简式，其分子式为P4O10；铝的氯化物AlCl3仅是最简式，其分子式为Al2Cl6。
方法要领：只有分子晶体中存在分子，可真实表示物质分子组成。
例2 (MCE00.20)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂化学式可表示为[Al2(OH)nClm.yH2O]x，式中m等于（2000年全国高考题）
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
思路分析：在无机高分子混凝剂的化学式中，[ ]表示的一个链节应看作一个价态为0的组成单位，其中Al2(OH)nClm的化合价的代数和为0，则2×（+3）+n×（-1）+m×（-1）=0，m=6-n。
答案：B。
方法要领：虽然题中的信息是考生陌生的无机高分子混凝剂，这是高考化学题中常用的“起点高，落点低的问题”。通常用基本的知识可以解决，千万不要被其陌生的面孔从心理难住。本题只需根据化学式中各元素的化合价代数和为0计算即可。
方法要领：根据物质中各元素的化合价代数和为0，列式求解。
例3 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（1998年全国高考题）
A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.三氟化氙 D.三氟化硼
思路分析：本题考查了对成键原子最外层8电子结构的辩证认识。
根据醛的结构容易写出光气分子的电子式，并确定分子中每个原子都满足最外层8电子结构，A正确；B项中满足氟原子8e结构，必形成六个S-F电子对，而S原子最外层有6e，不可能也满足8e结构；C项中氙原子本身有8e结构，与氟形成化合物时，必有化学键形成，不可能成键使双方原子都满足8e结构；D项中硼原子最外层只有3个电子，与3个氟原子最易形成3个共用电子对，才6e也不满足8e结构。
答案：A
方法要领：此题给出的4个选项都是教材之外的物质，考生未见过的共价化合物，要求运用已有知识解决新事物新问题，进行科学素质的考查。同时通过考试对非8电子结构产生强烈印象，辩证地认识稳定化合物的成键特点。
例4 下列分子的电子式书写正确的是(2001年上海市高考题)
A.氨：B.四氯化碳 ： C.氮： D.二氧化碳：
思路分析：氨中N原子上少一对孤对电子；四氯化碳中Cl原子上各少三对孤对电子；二氧化碳中C原子未满足8电子结构（CO2结构式为：O=C=O）。
答案：C
方法要领：原子在形成共价键时，通常情况下，除H原子外，其余原子均满足8电子结构，根据这一点对照选项逐一分析每个原子成键情况。
例5 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是（2000年全国高考题）
A.N5+共有34个核外电子B.N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
思路分析：A项可看成为5个N原子失掉了一个电子，故N5+的核外电子数为7×5-1=34，正确；B项中N5+全部为非金属N原子构成，相互之间只能形成共用电子对，正确；C项由正、负化合价代数和为零，As的化合价为6-1=5，故为+5价，C错；D正确。
答案：C
方法要领：F只有-1价，根据题给信息结合化合价规律，对选项作出判断。
引申发散：有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素是+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（1999年高考化学试测题）
A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9
思路分析：此题表面上看似乎是考查关于化合价的基本知识，其实主要考查“碘酸”的化学式这一常识，为什么这样说呢？因为单纯根据题意，“化合物中，碘元素虽分别是+3、+5两种价态两种化合价”，选项A、C也是符合“化合价代数和0”原则的，而实际情况是：在碘酸中，碘为+5，碘酸根离子的化学式为IO3-（可IO43-、IO55-）。根据化合价代数和为0这一原则，碘酸碘的化学式只能是I(IO3)3即I4O9。
答案：D
方法要领：关键是审题中抓住题中告诉信息“碘酸碘”，由所熟知的氯酸钾，写出ClO3-，可迁移写出碘酸根IO3-，再化合价写出其化学式I(IO3)3，把其变形成氧化物的形式。
答案：D
例6 在C3H9N中，N原子以三个单键与其它原子相连接，它具有的同分异构体数目为（2000年广东省高考题）
A.1B.2 C.3D.4
思路分析：由于N
C3H9N中C、N原子均以单键饱和，根答案：D
方法要领：本题对于传统确定同分异构体的试题，在形式上力求创新，其有机物是含N化合物，有新鲜感。解题关键是抓住C四价、N三价按原子的不同组合来书写即可。
例7 用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构为：（1998上述反应方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O 下列叙述中，正确的是 2-A.Cr2O7被氧化成CrO5 B.H2O2被还原成C.该反应不属于氧化还原反应 D.27
思路分析：考查物质结构和氧化还原反应的相关知识。理解题目所给CrO5结构式的含意是解题关键。初看此题，容易误解为是氧化还原反应过程，关键在于对CrO5中Cr的化合价的分析。从CrO5的结构看，每个Cr与四个O各共用一对电子，与一个O共用两对电子，CrO5中Cr应为+6价，与Cr2O72-中Cr的化合价相同，由此可见判断上述反应不是氧化还原反应。
答案：C、D
方法要领：单从H2O2→H2O的角度看，是氧的化合价从-1变-2，被还原，因此很易错选B。此时应想一想：什么物质被氧化？在任何一个反应中，氧化与还原总是同时发生的。实际上，H2O2中的过氧根转移到了CrO5中，H2O中的O来源于Cr2O72-，而不是由过氧根还原产生的。
例8 在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（1994年全国高考题）
（1）RO3n-中R元素的化合价是 。
（2）R元素的原子最外层电子数是。
思路分析：（1）根据方程式中电荷守恒，离子方程式反应前后电荷数相等，则有：(-n)+6×(-1)+6×(+1)= -1，解得n=1，即RO3n-为RO3-，故在RO3n-中R元素的化合价为+5价;（2）因在生成物中有R-离子，可知元素R得1个电子即能达到8电子稳定结构，故其最外层电子数为7。
答案：（1）+5 （2）7
方法要领：根据离子方程式中电荷守恒原理，列式求出RO3n-中的n值，再由化合价规则，求出R的化合价。此外，要注意：最外层电子数=最高正价，（2）答案很容易错选为5，错误的原因就是把显+5价的R误变为最外层电子数为5（把推断出的RO3-与熟知的NO3-类比），而没有注意到R形成-1价离子（R-）这一已知条件。因此，除非在含氧酸根离子中非金属元素处于最高价态时，可据此求非金属原子的最外层电子数。一般情况下，不应根据含氧酸根离子中非金属元素的正化合价求原子的最外层电子数，而应根据非金属元素的负化合价求原子的最外层电子数。
一题多解：此离子反应也是氧化还原反应，由电子守恒原理也可直接求出R元素的化合价。设RO3n-中R元素的化合价为X，则有X-(-1)=6×[0-(-1)]，解得：X=5。
例9 BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知:①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种化合物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO可看成由锗和铋的两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO的晶体化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同，请填空；（1998年全国高考题）
(1)锗和铋的元素符号分别是 和.
(2)BGO晶体的化学式是
(3)BGO晶体中所含铋氧化物化学式为 .
思路分析：题目中明确指出BGO是锗酸铋的简称，又指出BGO中锗处于其最高价，即晶体中锗（Ge）为+4价。锗是ⅣA族元素，联想到同主族的硅的最高价氧化物的水化物原硅酸H4SiO4，可推出锗酸根的形式为GeO44-。题目还给出，BGO中铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，且铋具有最外层8电子稳定结构。铋（Bi）是ⅤA族元素，铋原子最外层已有5个电子，共价时要达到8电子稳定结构，则1个铋原子只有与3个氯原子共用三对电子对，故铋呈+3价。这样就可得出BGO晶体化学式为Bi4(GeO4)3，把其按原子的顺序排列得到Bi4Ge3O12，然后再按Bi、Ge的化合价写成用锗和铋的氧化物表示的形式：2Bi2O3.3GeO2。这三种形式都是BGO的化学式，回答时写出其中一种形式即可。
答案：（1）Ge、Bi （2）Bi4(GeO4)3（或Bi4Ge3O12、2Bi2O3.3GeO2） （3）Bi2O3
方法要领：这是一化学信息题（信息新、起点高、落点低），考查考生灵活运用化学基本知识的能力。复习中要记忆住各主族的元素并会书写元素符号，掌握化合价的实质（等于化合物中共用电子对的数目）并能根据元素在元素周期表位置推断原子结构等基础知识，解决问题并不难。
例10 美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如到达地球表面的太阳辐射的几条主要数据：（1999年上海高考题）
请选用以上数据计算：
（1）地球对太阳能的利用率约为
（2）通过光合作用，每年有 kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）。
（3）每年由绿色植物通过光合作用（6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量A。试根据能量关系列出A的计算式。
列式中缺少的数据用符号表示。
，所缺数据的化学含义为
思路分析：（1）地球获得能量是水循环、大气运动和光合作用三部分；（2）直接利用题中数据，进行列式计算，40×109kJ/S×3600×24S/d×365d=1.26×1018kJ；
（3） 6CO2 +6H2O→ C6H12O6 + 6O2Q
6×44×10kg Q kJ
A1.26×1018 -3
6?44?10?3?1.26?10183.33?1017
A=kg=kg QQ
3.33?1017
答案：（1）23.3% （2）1.26×10kJ （3）A=kg为每生成1mol葡萄糖所需要吸收的热量。 Q18
方法要领：本题计算并不复杂，牵涉到的知识多方面，考查考生敏捷地接受试题所给出的新信息的能力，考生必须具备将试题所给的新信息与课内已学过的有关物理、化学、生物有关知识结合起来解决问题的能力。在计算地球对太阳能的利用率时应理解：到达地球表面的太阳辐射能转化为水循环、大气流动、光合作用的能量均为地球所利用。
有关理科综合计算题，要正确理解某些信息含义，以防计算错误。本题在计算地球对太阳能的利用率，易将大气流动这个能量遗漏，将地球对太阳能的利用率误算为23.1%，计算不正确。
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