篇一：溶液的浓度教学设计
《溶液的浓度》教学设计
白土窑寄宿制学校 郭艳华
【教学目标】 1.知识与技能
（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法：
（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 【教学重难点】
1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算； 2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系
【教学准备】 相关课件及其教学药品、仪器 药品：无水硫酸铜、NaCl 、H2O
仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 【教学过程】
（一）创景激趣，明确目标
课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度
展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。） (二)自主初探、合作释疑 环节一：溶质的质量分数的概念
1. 提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？
总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明）
2.[实验9-7]师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。 [实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。
总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。
3.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项） 4.（1）讨论与交流：
①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是 A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。 B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
（2）求算：实验9—7、8中溶质的质量分数。 （3）对溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。
（4）填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？ 环节二：有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式
【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 [题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
1、讨论一：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？ 总结：溶质质量分数与溶解度的比较
2、讨论二：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？ 总结：在一定温度下的饱和溶中：
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
=
溶解度
×100%
溶解度+100克
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
【例2】已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的
溶质质量分数。
练习2、能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水? [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
1.思考： 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
2.计算的依据 ：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
【例题3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
练习3、配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL？[题型四]： 有关化学方程式的计算 1.分析：下面哪种解法正确？
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。 A解：设所需锌的质量为 X B解：设所需锌的质量为X H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?
98 65 100g X
9865
?100gX
652 X0.8g
652?
x0.8g
X=66.3g
X=26g
2.注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
篇二：溶液的组成教学设计
3.1溶液的形成教学设计
教学目标：
1、知识与能力：认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念；了解溶液在日常生活中的用途；认识乳浊液，了解一些常见的乳化现象。 2、过程与方法：学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象；采取对比的方法认识对相同问题不同的解决方法。 3、情感态度与价值观：通过学习，增强学生学习化学的兴趣，树立勇于创新的精神。
教学重点：建立溶液的概念；认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 教学难点：溶液的微观认识。溶质、溶剂辩证关系的理解。 教学方法： 实验探究法 课前准备：
1、 对学生进行分组：五人为一个小组。 2、 实验准备：
一二组：蔗糖、硫酸铜晶体、水、粉笔灰玻璃棒、100ml小烧杯4个、药匙 三四组：碘、高锰酸钾、水、汽油玻璃棒、100ml小烧杯4个、药匙 五六组：酒精、高锰酸钾溶液、试管 七八组：植物油、洗涤剂、水、试管
3、制作蔗糖溶解的微观示意动画和乳化现象的示意动画。
教学过程：
篇三：溶液的形成教学设计
第九单元课题1 溶液的形成
教学内容：取自人教版初三化学下册P25-P32第九单元“溶液”中的课题1“溶液的形成”。第九单元包括“溶液的形成”、“溶解度”、“溶质的质量分数”三个课题。而“溶液的形成”是课题1，是认识溶液的基础。
教学对象：初三下的学生，他们已经经过了一学期的化学学习，已经具备了一些化学知识，以及实验素养，但是很多知识还是一知半解，而且实验还不成熟，需要教师指导。而且临近中考，学生压力较大，而且比较容易烦躁，需要教师能更加耐心和细心。
教学目标：
知识和技能
1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2、知道一些常见的乳化现象。
3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
过程与方法
让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
情感态度价值观
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识，化学终将走向社会的正确观念。
教学重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系 教学难点：1、乳化和溶解的区别
2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
教学方法：实验探究
课 时： 二课时
教学过程：
一、 新课导入
【情境创设】展示：配制硫酸铜、氯化亚铁、氯化铁、食盐以上四种溶液，请同学们仔细观察。
【提出问题】：这些溶液有什么共同点？又有什么不同点？在学生的讨论中引入溶液的概念。学生激趣、感知，带着兴奋的情绪进入本节课的学习。
二、引导探究
【活动与探究】实验9-1溶液的形成（在教材提供的实验基础上，
再增设几个实验进行对比，这样有助于学生对溶液基本
特征的理解）
1、将蔗糖、食盐、硫酸铜分别放入三个烧杯中，加适量的水充分搅拌溶解，静置观察现象。
2、将等量的泥沙、面粉、植物油分别放入烧杯中，加适量的水充分搅拌溶解，静置观察现象。
【引导】1、引导学生观察、记录、分析实验现象。分析讨论试验1
中溶液的形成过程，组织学生阅读教材能用分子观点解
释这一过程。
2、引导学生对比实验1和实验2所得混合物在宏观和微观
上各有什么不同，从引入溶质、溶剂、溶液的概念及溶液
的基本特征。
【展示】多媒体动画展示蔗糖、食盐在水中的微观溶解过程及蔗糖
和食盐在水中的存在形式。展示泥沙、面粉与水的混合过程及在水中的存在形式。使学生在微观上对溶液的形成和基本特征有了更加科学准确的认识，这会加深学生对这些概念的理解。
【结论】一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合
物叫溶液。被溶解的物质叫溶质，溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶液的基本特征：均一性、稳定性。
均一性：溶液中任意一部分组成和溶质都相同；
稳定性：温度不改变，溶剂不蒸发，溶质不会从溶剂中分离出来。
【讨论】生产生活中溶液的应用：
1、 溶液中的化学反应速率快.
2、 农业上将作物生长所需要的各种营养物质配成溶液用于无土栽培。
3、 医疗上将药物配制成溶液注射，治病救人。
【情景创设】展示一瓶可乐、碘酒、消毒酒精。提出问题：怎样确定
溶液中谁是溶质？谁是溶剂？
【活动与探究】实验9-2碘和高锰酸钾分别放入水和汽油中。学生观
察、记录、分析实验现象，讨论总结出溶质和溶剂的
规定原则及影响物质溶解能力的因素。
【结论】1、溶质与溶剂的关系：①有水时水是溶剂；②无水，状态
相同时量多的是溶剂；③气体或固体与液体相溶时，均以液
体为溶剂。
2、溶质的种类和溶剂的种类影响着物质溶解能力，水不能溶解所有物质，汽油和乙醇也是常用的溶剂。
【提出问题】为什么餐具上的油污加入洗洁精后洗得很干净？
【活动与探究】实验9-3水和乙醇能够互溶吗 ；实验9-4水和油的实验
展示去污原理的动画。引导学生分析其中原理，总结出乳浊液和乳化作用的概念。并能举出生活中乳化现象的应用实列。
【结论】1、水和乙醇能以任意比互溶。
2、小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。它不稳
定，静置后会分层。加入乳化剂后小液滴会分散成无
数细小液滴和液体稳定共存。因此乳化剂是乳浊液的
稳定剂。
【活动与探究】溶解时吸热和放热现象。
鼓励和启发学生尽可能多的设计几种不同的实验方案，并
进行对比，指出他们的优缺点。对于实验失败的小组要和
学生们一起分析失败的原因。
【结论】：物质溶解过程中发生了两种变化：水合 放热：扩散 吸热。
若两个变化中吸收和放出的热量不等，则表现为溶液的
温度升高或降低。溶解吸热的：NH4NO3固体、 溶解放
热的：NaOH固体
【阅读小资料】除去织物上污渍的方法：
三、 课堂小结
一、溶液
1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的
混合物，叫做溶液
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色 ， Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
4、、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质；
（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的 为溶剂，量少的为溶质；
《溶液教学设计》
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