篇一：苏教版九年级化学第一、二单元重要知识点
化学第一、二单元重要知识点
一、基本概念
1．化学变化：生成了其它物质的变化
如：粮食酿酒 菜刀生锈 铜制品在潮湿的空气中变成铜绿 消化食物 食物腐败 燃放烟花 火烧赤壁 光合作用 双氧水制氧气 焚烧垃圾 蜡炬成灰
9．催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前
后都没有变化的物质。
二、基本知识
1．空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。
2．空气主要成分的性质及用途：
① 氧气的用途：支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗。
支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天。
② 氮气的性质和用途：
性质——氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。
用途——制氮肥、硝酸，作保护气（焊接、食品、白炽灯泡），医疗冷冻麻醉，超导材料。 ③ 稀有气体的性质和用途：
性质——稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，稀有气体在通电时会发出有色的光。用途——作保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、氦可用于制造低温环境、氙可用于医疗麻醉。
3．主要的空气污染物：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等
4．一些重要反应的表达式及现象
① 石蜡燃烧：石蜡 + 氧气?点燃???水+ 二氧化碳
② 镁条在空气中燃烧：镁 + 氧气?点燃???氧化镁 Mg + O2
现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末
③ 铁在氧气中燃烧：铁 + 氧气 ????点燃????点燃MgO 四氧化三铁Fe + O2 ????点燃 Fe3O4
现象：火星四射、放出大量热、生成黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止熔落物炸裂瓶底。
④ 红（白）磷在空气中燃烧：磷+ 氧气 ????点燃五氧化二磷P + O2 ????点燃 P2O5
现象：发出黄光、放出热量、生成大量白烟。
⑤ 硫粉燃烧： 硫 + 氧气 ????点燃 二氧化硫 S + O2 ????点燃 SO2
现象：A、在纯氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
注意：瓶底要放少量水，吸收产生的二氧化硫，防止空气污染。
⑥ 碳在氧气中充分燃烧：碳 + 氧气 ????点燃 二氧化碳 C + O2 ????点燃 CO2
现象：发出白光、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑦ 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：氯酸钾?二氧化锰????氯化钾 + 氧气
KClO3
⑧ 加热高锰酸钾：高锰酸钾
KMnO4 ?????????MnO2KCl + O2 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ???K2MnO4 + MnO2 + O2
⑨ 实验室用双氧水制氧气：过氧化氢?二氧化锰???? 水+ 氧气
H2O2 ????MnO2 H2O+ O2
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
使用过氧化氢制取氧气的优点：操作简便，节约能源，无污染
⑩ 拉瓦锡的实验：汞 + 氧气?加热???氧化汞 Hg + O2
氧化汞?加热???汞 + 氧气 HgO
化合反应：②、③、④、⑤、⑥
分解反应：⑦、⑧、⑨
?????HgO ??? Hg + O2
三、化学实验
（一）常用仪器及使用方法
1．容器
① 可以直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙。
② 可以间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——使受热均匀）。
2．量筒
① 量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 ② 量取液体时，先倾倒，接近刻度时改用胶头滴管滴加至所需刻度。
③ 10毫升量筒的精确度为0.1毫升。俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大。
④ 不可对量筒加热，不可作反应容器，不可在量筒中配制溶液。
3．托盘天平
① 用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
② 先调整零点再称量。
③ 称量物和砝码的位置为“左物右码”。
④ 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小相同的纸，在纸上称量。
⑤ 易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 ⑥ 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）；称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。
4．酒精灯
① 不可向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精时应用漏斗。
② 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯。
③ 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
④ 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
⑤ 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以应用外焰加热。
⑥ 酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。
5．试管夹、铁夹
① 夹持试管时应靠近试管口中上部（距离管口1/3处）。
② 试管夹使用时不要把拇指按在短柄上。
③ 夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。
（二）药品的存放和取用
1．药品的存放
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。
2．药品取用原则
① 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2ml为宜。
② 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器内。
③“三不”：不能用手拿、不能品尝、不能把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味。 ④ 嗅闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。
3．固体药品的取用
① 粉末状及小颗粒状药品：一般用药匙取。先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
② 块状药品及金属颗粒：用镊子夹取。先把试管横放，将固体颗粒放入管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部。
③ 用过的药匙和镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
4．液体药品的取用
① 取用较多液体
取下瓶盖，倒放在桌上（防止药品被污染），标签向着手心（防止残留液流下腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧挨试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ② 滴加少量液体
a．先挤出滴管中的空气，后吸取试剂。
b．滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。 c．使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。
d．滴管用完，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。
（三）连接仪器装置及装置气密性检查
① 把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把要插入塞子的玻璃管的一端用水湿润，然后稍稍用力转动，使其插入。
② 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧捂容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管中有水柱上升，就说明装置不漏气。
（四）给物质加热
① 加热固体时，试管口应略向下倾斜，先均匀受热，再集中加热。
② 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
③ 导致试管破损的原因——用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；安装仪器时放在桌子上用力按等。
（五）仪器的洗涤
① 废渣、废液倒入废物缸中，需回收的物质倒入指定的容器中。
② 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
篇二：苏教版初中化学知识归纳
1、氧气的化学性质：（1）与某些金属、非金属反应
（3）能与氧气反应的化合物有：CO、CH4、C6H12O6、SO2、H2SO3，反应方程式：
点燃 酶 点燃
2CO+O2====2COCH4+2O2====2H2O+CO2 、C6H12O6+6O2====6H 2SO2+O2====2 SO3 、2 、2O+6CO2 、
2 H2SO3+O2尘埃====2 H2SO4 2、根据右图回答下列问题：
（1）该实验目的：测定空气中氧气的含量
（2）该实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、倒吸入集气瓶中的水占集体瓶容积的1/5。 （3）该实验原理：红磷燃烧消耗了氧气，生成固体，使得集气瓶中的压强变小，在大气
压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中。
（4）若测定结果偏小，可能是：装置漏气、红磷量不足、没等到冷却就打开止水夹。 （5）若测定结果偏大，可能是：红磷点燃后没有迅速伸入集气瓶内
3、二氧化碳的化学性质
（1）如右图所示，可观察到下面的蜡烛比上面的蜡烛先熄灭，说明二
氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大（灭火原理）（2）二氧化碳能与可溶性碱反应：
CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O（一般用于检验二氧化碳） CO2+2NaOH==== Na2CO3+ H2O（一般用于吸收二氧化碳）
（3）能与水反应，为了证明该反应发生，可先在水中滴加紫色石蕊试液，再通入二氧化
碳，可观察到紫色变成红色，说明反应发生，【CO2+ H2O ==== H2CO3】，再加热，红色
又变成紫色，说明碳酸不稳定，【 H2CO3 ==== COΔ2↑+ H2O】
光照
（4）能与水发生光合作用：6H2O+6CO2 =======C6H12O6+6O2
高温 叶绿素 （5）能与碳反应： CO2+C====2CO
1、氧气、二氧化碳的实验室制法
2、高锰酸钾制取氧气（实验中注意事项）
3、氧气的工业制法：分离液态空气法，属于物理变化。是利用氮气和氧气的沸点不同，将液态空气控制温度蒸发，先蒸发出来的是氮气，剩下的是液氧。
4、催化剂在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变。
1、碳酸氢铵的化学性质： （1）不稳定性
①加热碳酸氢铵实验现象：白色固体变少、产生刺激性的氨臭味、容器口有水珠、
产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
Δ 3↑+ H2O +CO2↑ ②反应化学方程式：NH4HCO3==== NH
③碳酸氢铵保存方法：密封保存在阴凉处。（2）与酸溶液反应产生二氧化碳气体（3）与碱反应产生氨气
2、氮气的用途：用作灯泡填充气、用作粮食、瓜果的保护气（氮气化学性质稳定）； 液氮用于医疗手术、用于制氮肥。 3、碱式碳酸铜的化学性质：（1）受热分解：
①现象：粉末由绿色变成黑色、容器口有水珠、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
Δ ②反应化学方程式：Cu2(OH) 2CO3====2CuO + H2O +CO2↑
(2)与酸反应产生二氧化碳气体。
4、做镁带燃烧实验所用的实验仪器：坩埚钳、石棉网、酒精灯。
5、CO2含量呈上升趋势的原因：含碳燃料（化石燃料）的大量燃烧、绿色植物不断减少。 6、进入久未开启的菜窖时要做灯火试验。
7、可以证明水是由氢、氧元素组成的实验有：电解水和氢气在氧气中燃烧。 8、水的电解实验：
①为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液
②加水方法：先将两玻璃管的活塞打开，再从长颈漏斗处加水直到水面到达两活塞处，然
后关闭活塞再打开电源。
③现象：正极产生气体与负极产生气体的体积比为1：2；正极产生的气体能使带火星木
条复燃；负极产生的气体能燃烧。
通电
④反应方程式：2H2O==== 2H2↑+ O2↑
9、硬水：是指溶有较多钙、镁元素的水。硬水软化的常用方法是煮沸。
硬水与软水的区分方法：分别取样，加入肥皂水，产生泡沫多，垢状物少的是软水；产
生泡沫少，垢状物多的是硬水。
10、污水处理过程中，为了除去固体悬浮物，可用过滤的方法；用明矾可以吸附水中悬浮颗
粒，形成大颗粒，加速沉降；用活性炭可以吸附有色或有异味的气体或液体（吸附性属 于物理性质）；用氯气可杀菌消毒。
11、二氧化碳的用途：①“干冰”用于人工降雨、人造云雾、致冷剂（干冰升华吸收）
②生产汽水（二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸） ③能促进绿色植物光合作用
④能灭火（二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大）
第三章知识点归纳
班级姓名
1.物质都是由微粒构成的，构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 2.微粒的共性有：都很小，都在不断地运动，微粒之间有空隙。 3.由分子构成的物质如常见：氧气、氢气、二氧化碳、水、双氧水等， 由原子构成的物质如：金属、稀有气体、金刚石， 由离子构成的如：常见的盐（氯化钠）、酸、碱。
4.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的空隙发生了改变。在发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成了新的微粒。
5.分子在化学变化中可以再分，分成原子，而原子在化学变化中不可再分，只能重新组合。 6.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子、中子构成。电子的质量很小， 原子的质量主要集中在原子核上。电子在核外作高速运动，原子得到或失去电子后就变成了离子。离子通过失去或得到电子还能变成原子。
7.相对原子质量的规定：课本70页。 8.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。元素分金属元素、稀有气体元素和非金属元素。
9.元素之最、元素与人体健康：课本77-78页10.单质、化合物、氧化物的概念：课本76页 11.常见元素的化合价：课本83页 单质的化合价为0。
12.元素符号和化学式表示的意义。 如：H ：氢元素，一个氢原子。
Fe ：铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
H2O ：水，一个水分子，水由氢、氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。
第四章知识归纳
1、燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2、物质燃烧一般需要同时满足三个条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物的温度要达到它的着火点。
3、在氧气充足时，碳完全燃烧生成 CO2；氧气不充足时，碳不完全燃烧生成CO。 一氧化碳是无色无味的剧毒气体。也可以燃烧，也是一种常见的气体燃料。
5、可燃性气体在点燃前需验纯，常见的三种可燃性气体CO、CH4、H2。
6、针对3个条件，要阻止物质燃烧，灭火的三个原理分别是：隔绝可燃物，如森林灭火可以设置隔离带；隔绝氧气，如油锅起火盖锅盖；降低温度至着火点以下，如用水灭火。 7、常见的消防标志：书本P98
8、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后的各物质质量之和。 验证实验：凡是有气体参加或气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行。 9、质量守恒定律的意义：
篇三：苏教版九年级化学复习提纲
化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
《苏教版九年级上册化学知识点总结》
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