篇一：酸碱滴定实验报告
氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对
氢氧化钠溶液的滴定
一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。
二.实验仪器及药品：
仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL
锥形瓶两个。
药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。
三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手
段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）
⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）
四.实验内容及步骤：
1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏
2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗
3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并
保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。 7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。
五.数据分析：
1.氢氧化钠溶液浓度的标定：
2.
盐酸溶液浓度的标定：
六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L
七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液
的体积成正比 。
引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数） ②洗（仪器洗涤） ③漏（液体溅漏）
④泡（滴定管尖嘴气泡） ⑤色（指示剂变色控制与选择）
八.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次
②锥形瓶不可以用待测液润洗 ③滴定管尖端气泡必须排尽
④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
篇二：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
实验目的
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验原理
n=C V,配制标准浓度的溶液
实验用品
烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
实验步骤
（1）计算所需溶质的量
（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）
（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验结果
计算出溶质的质量
实验结论
(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
备注
重点注意事项：
（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；
（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；
（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；
（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将
实验目的：
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠
实验原理
中和滴定的原理是利用酸碱反应，使溶液的pH会发生突越变化，指示剂的颜色发生改变，从而用已知溶液的浓度和体积计算未知溶液的浓度。
实验设备
酸碱滴定管，锥形瓶，移液管，酚酞或甲基橙，铁架台，滴定管夹，盐酸（1mol/L） 实验步骤
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。
实验结论
备注
一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
实验目的
制取一定量的乙酸乙酯
实验原理
在少量酸（H2SO4或HCl）催化下，羧酸和醇反应生成酯，这个反应叫做酯化反应(esterification)。该反应通过加成-消去过程。质子活化的羰基被亲核的醇进攻发生加成，在酸作用下脱水成酯。该反应为可逆反应，为了完成反应一般采用大量过量的反应试剂（根据反应物的价格，过量酸或过量醇）。有时可以加入与水恒沸的物质不断从反应体系中带出水移动平衡（即减小产物的浓度）。在实验室中也可以采用分水器来完成。
实验设备
器材和药品
1. 器材 普通蒸馏装置，分液漏斗(125mL)，大试管，烧杯，锥形瓶(50mL)，量筒，回流冷凝管，铁圈，普通漏斗，滤纸，pH试纸。
2. 药品 冰乙酸，95%乙醇，浓硫酸，饱和碳酸钠，饱和氯化钙，饱和氯化钠水溶液，无水硫酸镁
实验步骤
在100mL圆底烧瓶中加入14.3mL冰醋酸和23mL乙醇，在摇动下慢慢加入
7.5mL浓硫酸，混合均匀后加入几粒沸石，装上回流冷凝管（装置见图4-4）。在水浴上加热回流0.5h。稍冷后，改为蒸馏装置，在水浴上加热蒸馏，直至无馏出物馏出为止，得粗乙酸乙酯。在摇动下慢慢向粗产物中滴入饱和碳酸钠水溶液数滴，使有机相呈中性为止（用pH试纸测定）。将液体转入分液漏斗（使用方法见第二章“七、萃取操作”）中，摇振后静置，分去水相，有机相用10mL饱和食盐水洗涤后①，再每次用10mL饱和氯化钙溶液洗涤两次。弃去下层液，酯层转入干燥的锥形瓶用无水硫酸镁干燥②。
将干燥后的粗乙酸乙酯滤入50mL蒸馏瓶中，在水浴上进行蒸馏，收集73～78℃馏分③，产量10～12g。
实验现象
上层应该是乙酸乙酯，呈无色油状；而下层应该是水溶液（包括乙醇溶于水，乙酸跟碳酸钠的反应产物），遇紫色石蕊试液显蓝色。如果是分三层，那么要碳酸钠溶液有何用？饱和碳酸钠溶液的作用就是为了反应掉挥发出来的乙酸；吸收挥发出来的乙醇；还有就是降低乙酸乙酯的溶解度。
实验结论
在实验过程中含有挥发出的乙酸，乙醇。在实验室制取的过程中，利用乙酸乙酯微溶于水的性质，用饱和碳酸钠溶液吸收杂质，并且可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度
备注
①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。
②加入试剂顺序为乙醇---→浓硫酸----→乙酸。
③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。
④导管不能插入到碳酸钠溶液中(防止倒吸回流现象)。
⑤对反应物加热不能太急。
实验目的：让学生掌握乙酸乙酯的水解
实验原理：乙酸乙酯在碱性条件下纾解，生成乙酸钠和乙醇
方程式
实验设备：试管、乙酸乙酯、蒸馏水、稀硫酸、30％NaOH溶液
实验步骤：
①取三支试管，分别向各试管中加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加
5．5mL蒸馏水；向第二支试
管里加0．5mL稀硫酸(1：5)和5mL蒸馏水；向第三支试管里加0．5mL30％氢氧化钠溶液和5mL蒸馏水。振荡
均匀后，把三支试管都放人70℃～80℃的水浴里加热，几分钟后闻三支试管内液体的气味。
②现象：第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化；第二支试管里还剩一点乙酸乙酯的气味；第三
支试管里乙酸乙酯的气味就全部消失了。
实验结果
1、因该反应为可逆反应，且生成物有酸，所以当有碱存在时，碱跟水解生成的酸发生中和反应，使反应进行到底，酯完全水解，所以气味完全消失。油脂在碱存在的情况下水解又叫皂化反应。
2、酸只起催化作用，缩短达到平衡用的时间，酯不能完全水解，只能水解一部分，故气味还剩一点，不能完全消失。
实验结论
①在有酸或碱存在的条件下，酯类跟水发生水解反应，生成相应的酸或盐和醇。 ②若无酸或碱存在的条件下，酯也能水解．只是水解速度很慢(如通常情况下，乙酸乙酯需16年才可达到水解平衡)。
实验注意问题：
①为了使实验有说服力，应取相同体积的酯和其它溶液。
②加入酯的量要少，否则短时间内水解不彻底。
③应用70℃—80℃的水浴加热，温度低反应速度太慢，温度高则使酯挥发；不能用酒精灯直接加热，
因不易控制温度。
一、实验目的
将乙醇和酒精分开
二、实验原理
利用乙醇和水的沸点不同，将二者分开
三、实验设备
量筒、圆底烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、、电子天平、酒精灯60%工业乙醇、沸石
四、操作步骤
（1）、取70ml工业乙醇样品倒入测定密度用的量筒中，小心放入比重计，待其稳定后（勿使其靠在筒壁上），读出其相对密度d1。记录待蒸馏样品中乙醇的质量分数。
（2）、取60ml工业乙醇样品倒入100ml圆底烧瓶中，加入2—3粒沸石，以防止暴沸。
（3）、分别按普通蒸馏和分馏装置安装好仪器。
（4）、通入冷凝水
（5）、用电热套加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入接受瓶，记录从蒸馏头指管滴下第一滴馏出液时的温度t1。然后调节热源温表，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，保持温度计水银球上挂有液滴。当温度计读数恒定时，换一个干燥的锥形瓶作接收器，收集馏出液，并记录着一温度t2。当温度在上升1度（t3）时，即停止整流。t2—t3为95%乙醇的沸程
（6）、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自后向前拆卸装置。
实验结果
当温度达到78.5度时，开始出项馏分
实验结论
乙醇的沸点比谁的沸点低
即 95%乙醇的沸点为 78.15度
无水乙醇的沸点为 78.5度 折光率为 1.3611（20度）
备注
1、冷凝管使用的注意事项
2、 温度计的位置
篇三：实验NaOH滴定液的配制与标定
技能训练 NaOH滴定液(0.1mol/L)的配制与标定 ?目的要求
1．掌握氢氧化钠滴定液的配制方法。
2．掌握用基准物邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液的方法。
3．进一步巩固分析天平、容量瓶、移液管、滴定管的操作。
?实验原理
NaOH容易吸收空气中的CO2,使配得溶液中含有少量Na2C03。其反应式如下：
2NaOH + CO2 ＝ Na2C03 + H20
经过标定的含有碳酸盐的标准碱溶液，用它测定酸含量时，若使用与标定时相同的指示剂，则含碳酸盐对测定结果并无影响。若标定与测定不是用相同的指示剂，则将发生一定的误差。因此应配制不含碳酸盐的标准溶液。
配制不含碳酸钠的标准氢氧化钠溶液，最常见的方法是用氢氧化钠的饱和水溶液配制。碳酸钠在饱和氢氧化钠溶液中不溶解，待碳酸钠沉淀沉下后，量取一定量上层澄清溶液，再用水稀释至所需浓度，即可得到不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。
饱和氢氧化钠溶液的相对密度为1.56，含量约为52％（W/W）,故其物质的量浓度为：
1000?1.56?0.52?20(mol/L)40
取5ml加水稀释至1000ml，即得0.1mol/LNaOH溶液。为保证其浓度略大于0.1mol/L故规定取5.6ml。
标定碱溶液常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾。其滴定反应如下：
COOH+NaOHCOOKCOOKCOONa+H2O
计量点时，由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应采用酚酞为指示剂。 ?实验步骤
1．配制
用刻度吸管吸取饱和氢氧化钠贮备液的中层溶液2.8ml，置烧杯中，加新沸并放冷的蒸馏水至500ml，搅拌均匀，转移至聚乙烯瓶中，盖紧瓶塞，待标定。
2．标定
(1)用配好的氢氧化钠滴定液将洗净的碱式滴定管荡洗3遍(每次约5m1)，装液，赶气泡，放至零刻度。
(2)精密称取邻苯二甲酸氢钾约0.44g，加新煮沸过的冷蒸馏水50ml，小心摇动，使其溶解，加酚酞指示液1～2滴，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至微红色，半分钟不褪色，即为终点。记录氢氧化钠滴定液的毫升数，按下式计算氢氧化钠滴定液的浓度：
CNaOH?VNaOHm邻MKHC8H4O4?1000
平行滴定3次。并计算相对平均偏差。标定完毕，将试剂瓶贴好标签，备用。
1．标定氢氧化钠滴定液时，酚酞作指示剂，滴定至微红色；半分钟不褪色为终点。时间长红色褪去，是因为溶液吸收了空气中的二氧化碳，使溶液pH下降所至。
2．要控制好在终点时1滴或半滴滴定液的加入，这是滴定成功的关键。 思考讨论
1．氢氧化钠滴定液的配制为何用间接配制法？
2．在滴定中，容量瓶、移液管、滴定管哪种仪器需要用待装液荡洗3遍？滴定中使用的烧杯、锥形瓶等，是否也要用待装液洗涤？请解释原因。
3．从滴定管中滴加半滴溶液的操作要领是什么？
《溶液配置与滴定操作实验报告》
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