篇一：大学无机化学实验思考题
硫酸钙溶度积常数的测定——离子交换法：
思考题：1(1). 确保收集全部交换下来的H+
(2). 流速过快，交换不完全，H+偏少
(3). CaSO4饱和溶液有大量固体，为保证交换的溶液浓度不变，需要“干过滤”
(4). Ksp = [Ca
(5). a 不影响
b H+浓度偏小，Ksp偏小
c H+浓度偏小，Ksp偏小
2. (1). HCl; HNO3
(2). 不能，BaSO4的Ksp太小，交换得到H+浓度太小，误差较大
2+][SO42-]=1/4[H+]225mL= 4[H+]2100mL
硫酸亚铁铵的制备
思考题：Fe（3g/0.054mol），理论生成8.16gFeSO4，按质量比1：0.75加入硫酸铵（6.12g/0.047mol）。硫酸铵物质的量少，应以其为准计算产量（虽然Fe粉含有极少量杂质，且未完全反应，但是物质的量也应多于硫酸铵）。
草酸亚铁的制备及组成测定
数据处理：设Fex (C2O4)y ·nH2O
55.84x + 88.01y + 18.02n = m
x = 5V2 * C KMnO4y = 5/2(V1-V2) * C KMnO4
思考题：1.非氧化性酸（如稀硫酸）分解金属铁。非金属杂质As、P、S生成AsH3、PH3、H2S排出，金属杂质生成难溶性硫酸盐与固体不溶物过滤（抽滤）除去。
2.Zn粉做还原剂。过量的Zn粉过滤除去。还原反应完成的标志是：用KSCN在点滴板上检验一滴溶液，溶液不立即出现红色。
3.不能带有草酸盐沉淀，C2O42-能与KMnO4反应，使滴定结果偏大。
篇二：大学竞赛辅导-无机化学实验试题
一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式 1．向KI溶液中滴加FeCl溶液
3
2 Fe+ 2 I＝ 2 Fe+ I
2
3+ - 2+
2．向Hg(NO)溶液中滴加SnCl溶液
32
2 Hg+ Sn+ 2 Cl＝ HgCl+ Sn白色沉淀
或者 HgCl+ Sn
2
2
2+
2
2
2+
2
2+ - 4+
＝ 2 Hg + Sn+ 2 Cl
2-
-
4+-
3．向碘水溶液中滴加少量NaSO溶液
22
3
2 SO
2
33
3+
-
2-
3
+ I＝ SO
2
4
+
6
+ 2 I
-
4．向Bi(NO)溶液中加入过量NaOH溶液后滴加氯水
Bi+ 6 OH+Cl+ Na＝ NaBiO+ 2 Cl+ 3HO
2
3
2
5．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液
2 MnO+ 5 SO
4
2
32
2+ 2
-
-
2- 3
+ 6 H＝ 2 Mn+ 5 SO
+ 2+ 2-
4
+ 3 HO
2
6．向Hg(NO)溶液中滴加NaOH溶液
Hg
7. KMnO受热分解
4
+ 2 OH+ ＝ Hg + HgO + HO 生成黄色沉淀
2
2 KMnO＝ KMnO+ MnO+ O
4
2
4
2
2
8．向AgNO溶液中滴加少量NaSO溶液
3
22
Ag+ SO
2
22
3
2
2
3+
2- 3
=== AgSO白色沉淀
22
3
2
4
AgSO+ HO === AgS + HSO沉淀逐渐变黄、变棕，最后变黑
9．Cu(NO)受热分解
32
2 Cu(NO)=== 2 CuO + 4 NO+ O黑色固体，放出棕色气体
32
2
2
10．向三氯化铁加入硫氰酸钾溶液，再加入过量二氯化锡溶液
Fe+ n SCN=== Fe(SCN)2 Fe(SCN)
MnO+ SO
4-
2- 3
-
3-n
2+
n
3+
-
3-n n2+
n＝1~6 溶液变红
-
4+
+ Sn=== 2 Fe+ n SCN+ Sn+ SO
2- 3
溶液褪色
11．向碱性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液
+ OH=== MnO
2- 4
+ HO 溶液由紫色变为绿色
2
二．给出下列反应的实验现象和对应的产物 1．向CuSO溶液中滴加氨水直至过量
4
氨水不过量 浅蓝色沉淀 Cu(OH)·CuSO 氨水过量 深蓝色溶液 Cu(NH)加二氯化锡前 红色 Fe(SCN)加二氯化锡后 红色褪去 Fe
2
2+
4
342+
2．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量二氯化锡溶液
2+
（Sn）
4+
3．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量
亚硫酸钠未过量蓝色 I 亚硫酸钠过量 无色 I
4．将NaSO溶液加入酸性KCrO溶液
2
3
2 -
绿色溶液 Cr
5．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量
碘化钾未过量红色沉淀 HgI
2
3+
227
碘化钾过量无色溶液 HgI
3
2-
4
6．向CrCl溶液中滴加NaOH溶液直至过量
NaOH不过量 灰蓝色沉淀 Cr(OH) NaOH过量 绿色溶液 Cr(OH)
4-
3
7．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液
加氟化铵前 红色溶液 Fe(SCN)加氟化铵后 无色溶液 FeF
52-2+
8．将FeSO溶液加入酸性KCrO溶液
4
绿色溶液 Cr
9．向KCrO溶液加入硫酸酸化后加入双氧水
2
2
7
3+
227
蓝色 CrO放置后蓝色分解为浅绿色Cr
5
3+
三．填空题
2?
1．向CoCl·6HO晶体加入少量水后加热得色溶液，说明有CoCl4配离子生成，冷却后溶
2
2
液变为 蓝紫 色。
2．向HgCl溶液加入氨水生成的沉淀为 HgNH2Cl 。向HgCl溶液加入氢氧化钠溶液生成的
2
2
沉淀为 HgO 。AgNO溶液与NaHPO溶液混合生成的沉淀为 Ag3PO4 。
3
2
4
3．给出下列离子或化合物的颜色
Ni(NH)
23
2+ 362
蓝色 ， Co(SCN)
42
4
2-
K[Cu(CO)] 蓝色 ，CrO
2
433
2
42-
蓝色 ，
黄色 ，
2
K[Fe(CO)]·3HO ，PbI黄色 ， [Co(NH)]Cl橙黄色， CoClNi(NH)
- 3
36
2+ 36
3
2-
2- 4
蓝色，
2- 4
蓝色， K[Co(NO)] 黄色， MnO
26
2
7
绿色，
I黄色～棕色， CrO
5
橙红色或桔红色，
HgO 黄色， CrO蓝色 。
4．将CrCl·6HO晶体溶于少量水后得 3
2
紫 色。
5. MnO2溶于热盐酸溶液得到的产物是 MnCl2 和 Cl2
四．简要回答下列各题 1．在制备[Co(NH)]Cl实验中，加入HO后将反应体系的温度控制在55～65 ℃。请解释原因。
36
3
2
2
答：温度太低，反应速度太慢；温度太高，HO分解太快。温度不能太高或太低。
2
2
2．在制备K[Fe(CO)]·3HO 时，最后蒸发浓缩溶液时必须水浴加热，为什么？
3
2
43
2
答：水浴加热目的：防止局部过热K[Fe(CO)]·3HO脱水和分解。
3
2
43
2
3．为什么PbCrO既溶于氢氧化钠溶液又能溶于硝酸溶液，而BaCrO只溶于硝酸却不溶于氢氧
4
4
化钠溶液？
答：PbCrO溶于氢氧化钠，因为Pb聚的CrO
2
72 4
2+
为两性生成Pb(OH)溶液；溶于硝酸溶液，因为生成二
4
2-
BaCrO溶于硝酸原因同上；不溶于氢氧化钠溶液，因为Ba
42
2
42
2+
为碱性而不是两性。
4．在制备K[Cu(CO)]时，过滤CuO必须用双层滤纸，为什么？
答：CuO 沉淀与碱混合在一起，碱能腐蚀滤纸，过滤时易透滤；用双层滤纸过滤是为防止透滤。 5．在FeSO溶液中滴加碘水时碘水不褪色，但向K[Fe(CN)]溶液中滴加碘水时碘水褪色，为什
4
4
6
么？
o
3+
2+
o
o
3-
答：E(Fe/ Fe)＞E(I/ I)，I不能将Fe氧化，因而在FeSO溶液中滴加碘水时碘水不褪色。
2
-2+
E(Fe(CN)6/ Fe(CN)6) ＜ E(I2/ I)，I2能将Fe(CN)6氧化，因而向K4[Fe(CN)6]溶液中滴
加碘水时碘水褪色。
6．在FeSO或NaHCO溶液中滴加碘水时碘水不褪色，但向FeSO溶液中滴加碘水后，加入
4
3
4
4-
2
o
-4-
4
NaHCO溶液，碘水褪色，为什么？
答：E(Fe/ Fe)＞E(I/ I)，I不能将Fe氧化，NaHCO溶液碱性不强，在FeSO或NaHCO
2
2
3
4
o33+
2+
o
-2+
3
溶液中滴加碘水时碘水不褪色。
向FeSO溶液中滴加碘水后，加入NaHCO溶液， FeSO在NaHCO碱性溶液中生成Fe(OH)，E(Fe(OH)/ Fe(OH)) ＜ E(I/ I)，I能将Fe(OH)氧化，因而碘水褪色。
2
3
2
2
2
2
4o
o
-3
4
3
7．将新制备的CuCl暴露于空气中为什么会变色？ 答：在空气中CuCl被氧化，因而变色。
4 CuCl + O＝ 2 CuO + 2 CuCl
2
2
8．请写出由CuSO制备K[Cu(CO)]的全部反应方程式。
4
2
2
42
CuSO+ 2NaOH＝Cu(OH)+ NaSO
4
2
2
4
Cu(OH)＝CuO + HO
2
2
2 HCO+ KCO＝ 2 KHCO+ CO
2
2
4
2
3
2
4
2
CuO + 2 KHCO＝ K[Cu(CO)] + HO
2
4
2
2
42
2
9. 用两种方法区分Na2S2O3和Na2SO3溶液。
答：分别滴加稀盐酸溶液，有沉淀生成的是Na2S2O3。
能溶解AgBr 的溶液是Na2S2O3。
10. 在由光度法测定三价格配合物的分裂能时，对三氯化铬溶液的浓度要求并不严格，请说明原因。
答：光度法测定三价格配合物的分裂能的实验中，测定的是三氯化铬溶液最大吸收的波长位置，
即测定相对值。分裂能大小与最大吸收的波长有关，而与吸光度值大小无关。
五．合成实验
欲用化学法由MnO2制备KMnO4，请设计实验方案，给出相关的反应方程式。 答：实验方案：
→K2MnO4→KMnO4
将MnO2、KOH、KClO3固体按比例混合，用固相熔融法反应生成K2MnO4：
3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH === 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O
将熔融反应产物溶于水，通入CO2，K2MnO4歧化生成KMnO4：
3 K2MnO4 + 4 H=== 2 KMnO4 + MnO2 + 4 K+ 2 H2O
+
+
篇三：大一无机化学期末考试试题精选
无机化学期末复习题
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能
和焓的变化量均为零。
（ √ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a
a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族
c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族
（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b
a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3
（3）极性共价化合物的实例是：b
a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c
a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl
（5）在298K，100kPa下，反应
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1
则H2O(l)的ΔfHmΘ为：d
a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１
c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１
（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：d
a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ b．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θ
c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ
（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为：d
a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1
c．1130 kJ·mol-1d．-1130 kJ·mol-1
（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降
（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
a．分子量最小b．取向力最强
c．存在氢键 d．诱导力强
（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c
a．它们总是相等b．它们的和等于1
c．它们的积等于1 d．它们没有关系
（11）下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s)?O2(g)?SO2(g) K2Θ，则反应H2(g)?SO2(g)?O2(g)?H2S(g)的平衡常数KΘ是：d
a. K1Θ＋K2Θ b．K1Θ- K2Θ c．K1Θ×K2Θ. d．K1Θ÷K2Θ
（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm为：c
a．大于零 b．小于零
c．等于零 d．无法确定
（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b
11
2112c．4，3，+3，?d．4，2，0，? 22Θa．4，0，0，? b．4，0，－1，? （14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b
a．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCN
（15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：d
a．取向力和色散力b．取向力和诱导力
c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键
（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:c
a．1.2×10－9 mol · L－1 b．2.4×10－9 mol · L－1
c．1.2×10－7 mol · L－1 d．1.7×10－5 mol · L－1
（17）已知 EΘ(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应 2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b
a．呈平衡状态 b．自发正向进行
c．自发逆向进行 d．前三者都错
（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：d
a．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1
c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1
（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：c
a．电子能量高低； b．电子自旋方向；
c．电子云形状； d．电子云的空间伸展方向；
（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a
a．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaCl
c．HAc—H2SO4 d．NaOH—NH3·H2O
1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n=4，l=1____4p________ B. n=5，l=2 ______5d______
2. 写出下列原子在基态时的电子排布
(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1，反应3A=C的反应热为 ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ ΔrHm2Θ- 3ΔrHm1Θ ）。
5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ KΘ =1/PCO2 ）。
6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。
Θ2+-
2+7. 已知： Zn + 2e E（Zn/Zn ） = -0.762 8V, 那么
2+Zn2+ + e-
ZnEΘ（Zn/Zn ） = ( -0.762 8V )由此可知，Θ标准电极电势E由(物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。
8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于( 4 )周期，(7 )族。 Θ
9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II） ) b. Na3[AlF6] (六氟合氯酸钠)
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?
2. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论
解释.
3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。
2. 浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）
解：AgCl先沉淀 [Cl-]=2×10-5
D ）3．下列关系式中错误的是：
A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0
C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1
（ A ）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：
A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定
D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：
A、ΔrSm越小反应速度越快 B、ΔrHm越小反应速度越快
C、ΔrGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快
（ D ）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：
A、（3、1、0、+（4、3、1、-2） B、2）
C、（4、0、0、+1（2、0、1、-1
2） D、2）
B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：
A、（4、1、0、+（4、2、1、-2） B、2）
C、（4、0、0、+1（4、1、1、-1
2） D、2）
（ D ）11．下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：
A、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4
（ C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：
A、取向力B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在 （ A ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：
A、HCO3- B、NH4+ C、H3O+ D、NO3-
B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是：
A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5）B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)
C、K2S溶液(K2=7.1×10-15) D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)
（ B ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc
B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc
C、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
（ C ）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：
A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3 D、H2SO4
（ C ）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：
A、5.6×10mol·L B、3.2×10mol·L
C、2.0×10-6mol·L-1 D、8.9×10-9mol·L-1
（ D ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：
A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI
（ D ）19．下列分子间能形成氢键的是：
A、HF——HIB、H2O——H2Se
C、NH3——H3AsD、NH3——H2O -9-1-6-1
（ D ）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：
A、3对 B、4对 C、5对 D、6对
5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为KcKp与 Kc的关系为Kp=Kc -1。
6．反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo > 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡 正向 移动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向移动，平衡常数增大
7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了 抑制水解 。
8．溶度积规则是指：当达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当为过饱和溶液，会有沉淀产生；当若有沉淀，沉淀会溶解。
9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度 降低，NH3的解离度 减小 ，这种现象称为 同离子效
应。NH3的解离常数 不变 。
10．30号元素基态原子核外电子排布式为，该元素属于周期，IIB族， 区。
1．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------( )
A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)
2．下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------( )
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B. 极性分子之间的作用力叫取向力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
3．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------( )
A.8B.18 C.24D.32
4．某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是
（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------（）
A．（2，1,0，-1/2） B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)
《大一无机化学实验》
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