篇一：第七章 第2讲 【2016化学大一轮步步高答案】
第2讲 化学平衡状态
考点一 可逆反应与化学平衡状态
[考纲要求] 1.了解化学反应的可逆性。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。
1．可逆反应 (1)定义
在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点
①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示
在方程式中用“”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立
(3)平衡特点
深度思考
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应(×) 点燃(2)二次电池的充、放电为可逆反应(×)
(3)
可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变
电解
化(√)
(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。(√)
(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度(√) (6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变(√)
2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝加热－Q kJ·mol1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，
－
催化剂
下同)，SO2的物质的量______0 mol，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。 答案 < > < <
题组一 极端假设，界定范围，突破判断
1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L
－
－
－1
，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0 mol·L1<c1<0.14 mol·L1
－
－
答案 D
解析 平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应速率且vY(生成)∶vZ(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L1。
－
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L
－1
、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
－
－
－
A．Z为0.3 mol·L1
－
B．Y2为0.4 mol·L1
－
C．X2为0.2 mol·L1 答案 A
D．Z为0.4 mol·L1
－
极端假设法确定各物质浓度范围
上述题目2可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g) 起始浓度(mol·L－
1)0.1 0.3 0.2
改变浓度(mol·L－
1) 0.1 0.1 0.2
终态浓度(mol·L－
1) 00.2 0.4
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g) 起始浓度(mol·L－
1) 0.1 0.3 0.2
改变浓度(mol·L－
1) 0.1 0.1 0.2
终态浓度(mol·L－
1) 0.2 0.4 0
平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。 题组二 审准题干，关注特点，判断标志
3．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应 (甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g) 现有下列状态：
①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比 ②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ③速率之比等于系数之比的状态 ④浓度之比等于系数之比的状态 ⑤百分含量之比等于系数之比的状态 ⑥混合气体的颜色不再改变的状态 ⑦混合气体的密度不再改变的状态
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑨体系温度不再改变的状态 ⑩压强不再改变的状态 ?反应物的浓度不再改变的状态
?反应物或生成物的百分含量不再改变的状态 其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是__________； 能表明(乙)达到化学平衡状态的是__________； 能表明(甲)、(乙)都达到化学平衡状态的是__________。 答案 ②⑥⑧⑨⑩?? ②⑥⑨?? ②⑥⑨??
4．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s) ＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时 ①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
(乙)A(s)
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量
其中能表明(甲)达到化学平衡状态是________； 能表明(乙)达到化学平衡状态是________。 答案 ①②③④⑤⑥ ①②③⑤
5．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A．体系的体积不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 答案 C
解析 不论反应是否达到平衡状态，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。
规避“2”个易失分点
1．注意两审
一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：(1)全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；(2)是有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2．不能作为“标志”的四种情况
(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
(2)恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
(3)全是气体参加体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
(4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
考点二 借助速率—时间图像，判断化学平衡移动
1．概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程
3．化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆
(2)v正＝v逆 (3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。 4．借助图像，分析影响化学平衡的因素 (1)影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
篇二：第五章 第1讲 【2016化学大一轮步步高答案】
第1讲 原子结构
[考纲要求] 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
考点一 原子构成
1．构成原子的微粒及作用
质子?Z个?——决定元素的种类???
?原子核?在质子数确定后
原子?X)?中子[?A－Z?个]? 决定原子种类同位素?
??核外电子?Z个?——最外层电子数决定元素的化学性质
AZ
2．微粒之间的关系
(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A)(Z)N)；
(3) (4) 3．一个信息丰富的符号
深度思考
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)34S原子核内中子数为16( ) (2)2H核外电子数为2(
)
＋
18
(3)1H2O的摩尔质量为20 g·mol1( )
－
(4)13C和15N核内中子数相差1( )
(5)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数( )
2(6)O22和S具有相同的质子数和电子数( )
－
－
＋
－
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√
规避4个易失分点
1．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。 2．有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H。
＋
3．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。
4．核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH4与OH等。
＋
＋
－
＋
－
－
1．已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为
－
R2时，含有电子的物质的量是 ( )
－
m－n－2ω?m－n?A.mol B.ω·mn
m－n－2ωC．ω( D.m－n＋2) mol
mm答案 D
解析 R原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，所以R2的核外电子数为(m－n
－
ωω－
＋2)，而ω g Rmol，所以形成的R2含有的电子的物质的量为m－n＋
mm2)mol，故选D。
2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( ) aa
A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol
AA＋m
aa
A－N)mol D.(A－N＋m)mol
AA＋m答案 A
解析 X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量a－
为(A＋m)g·mol1，所以a g HmXA－N＋m)mol。
A＋m
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板
物质的质量―――――――――――→物质的量――――――――――――――→指定粒子的物质的量――→粒子数
考点二 元素 核素 同位素
×NA
÷摩尔质量?来自质量数?
×一个分子或离子中含某粒子个数
1．元素、核素、同位素的概念及相互关系
2．同位素的性质
同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
3．几种重要的核素
4.四
深度思考 1．填空
404040241(1)有5种单核粒子，它们分别是4019□、18□、19□、20□、20□(“□”内元素符号未写出)，
＋
＋
则它们所属元素的种类有______种。
(2)1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同______________的同一类原子。
231213141415
(3)在11H、1H、1H、 6C、 6C、 6C、 7N、 7N中，核素、元素的种数分别为______种、______
种。
1314(4)12因为它们是具有____________________的同一元素的 6C、 6C、 6C的关系为__________，
不同原子。其化学性质几乎完全相同。 答案 (1) 3
(2)氢元素 核电荷数(质子数) (3)8 3
(4)互为同位素 相同的质子数和不同的中子数 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√)
34(3)核聚变如2→2He＋11H＋1H―0n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×)
题组一 以同位素为核心的概念辨析
1．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，23592U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是( )
277A.112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B.23592U和23892U是同位素，核反应属于化学变化 C．40Ca2与18O22具有相同的电子数
＋
－
D．Si2O46中质子总数为80
－
答案 C 解析
277
112Cn
的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核
＋
－
－
40
反应是物理变化，B错误；Ca2和18O2C正确；Si2O42的电子数都是18，6中电子总数为80，
质子总数为76，D错误。
562．具有广泛用途的6027Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如27Co、575827Co、27Co
和5927Co。下列关于钴原子的说法正确的是( )
57585960
A.5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co是摩尔质量不同的五种同素异形体
60B.27Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6
56575960C.27Co、27Co、5827Co、27Co和27Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 57585960D.5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co互为同分异构体
答案 B 解析
56575859
27Co、27Co、27Co、27Co
和60物理性质不同，化学性质几乎完全相同，27Co互为同位素，
A、C、D错误；6027Co的中子数为60－27＝33，与电子数之差为33－27＝6，B正确。 题组二 相对原子质量的含义及辨析
3．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是( )
A．铟元素的质量数是114.8 B．铟元素的相对原子质量是114 C．铟元素是一种副族元素 D．铟原子最外层有3个电子 答案 D
解析 该元素的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA 族，和Al 处于同一主族，D正确。
考点三 核外电子排布
1．电子层的表示方法及能量变化
2．核外电子排布规律 (1)能量最低原则
核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)分层排布原则
①每层最多容纳的电子数为2n2个。
②最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 ③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
特别提醒 核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。
篇三：第十二章 第1讲 【2016化学大一轮步步高答案】
第1讲 原子结构与性质
[考纲要求] 1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含 义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 考点一 原子核外电子排布原理
1．能层、能级与原子轨道
(1)能层(n)：能层。通常用K、L、M、N??表示，能量依次升高。
(2)等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。 (3)轨道。
特别提醒 第一能层(K)p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。 2．基态原子的核外电子排布
(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。 (2)泡利原理
每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为(3)洪特规则
。
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3
。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)(p3、d5、f7)(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 3．基态、激发态及光谱示意图
深度思考
1．完成下表，理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系
d、f??排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7??的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
2．写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式
特别提醒 (1)式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。
(2)在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X代表上一周期稀有气体元素符号)。
3．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3较Fe2更稳定的原因。
＋
＋
答案
26Fe
价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3价层电子的电子排布式为3d5，Fe2价层电
＋
＋
子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3较Fe2更为稳定。
＋
＋
特别提醒 由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。
题组一 根据核外电子排布，正确理解电子能量状态
1． 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是__________。
答案 ③⑤
解析 ①不符合能量最低原理；②不符合洪特规则；④不符合能量最低原理。 2.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 答案 B
解析 np3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。
1．原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。
易误警示 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
(1)
2．半充满、全充满状态的原子结构稳定 如ns2、np3、np6
Cr：3d54s1Mn：3d54s2 Cu：3d104s1Zn：3d104s2
3．当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写时，仍把(n－1)d放在ns前。
题组二 正确使用表示原子、离子、分子组成的化学用语
3．按要求填空
(1)质量数为37的氯原子符号为________。 (2)S2的结构示意图________。
－
(3)氮原子的电子式________，N2的电子式________，NH4的电子式________。 (4)磷原子的核外电子排布式___________________________________________， 价电子排布式___________________________________________________， 价电子排布图______________________________________________________。 (5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。
＋
答案 (1)3717Cl (2)
(3)·
(5)
4.A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________________________________________________________。
《步步高大一轮化学》
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