篇一：配制一定物质的量浓度实验步骤
实验一：配置一定物质的量浓度的溶液
仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管 步骤：一：认识容量瓶
1. 容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上
有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。上标有：温度、容量、刻度线。常用的容量瓶有500毫升等多种规格。2. 使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
二：配制溶液
第一步：计算。
第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。100180°后，再次倒立， 用玻璃棒搅
250、 容量瓶、
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签
c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）三：配制0.5mol/L NaCl 溶液步骤：
V（稀溶液）
100ml
篇二：ELISA试剂及溶液配制及实验步骤
ELISA试剂及溶液配制
①包被液：0.05mol/L碳酸盐缓冲液(pH9.6)
0.75g碳酸钠,1.46g碳酸氢钠,加去离子水定容至500ml。
②0.02mol/L磷酸盐缓冲液(pH7.4)
0.2g磷酸二氢钾，2.90g磷酸氢二钠，8g氯化钠，加去离子水定容到1000ml。 ③抗体稀释液：0.02mol/L PBS(pH7.4)+0.2%BSA
0.2gBSA加配好的0.02mol/L磷酸盐缓冲液溶解定量至100g。
④封闭液：0.05mol/L碳酸盐缓冲液(pH9.6)+2.0%BSA
2.0gBSA加配好的0.05mol/L碳酸盐缓冲液溶解定量至100g。
⑤洗涤液：0.02mol/L PBS(pH7.4)+0.05%Tween-20
将50ulTween-20溶入100ml0.02mol/L磷酸盐缓冲液中，震荡混匀。 ⑥显色液：TMB-过氧化氢尿素溶液
A液(3，3’，5，5’-四甲基联苯胺，TMB):称取TMB20mg溶于10ml无水乙醇中，完全溶解后，加双蒸水至100ml。
B液(0.1mol/L柠檬酸-0.2mol/L磷酸氢二钠缓冲液，pH5.0-5.4):称取Na2HPO4·12H2O14.34g，柠檬酸1.87g溶于180ml双蒸水，加0.75%过氧化氢尿素
1.28ml，定容至200ml，调pH至5.0-5.4。
将A液和B液按1：l混合后即成TMB-过氧化氢尿素应用液。
⑦终止液：2mol/L H2SO4溶液
10ml98%浓硫酸加入60ml双蒸水中，定容至100ml，室温保存。
⑧酶标二抗：HRP标记的羊抗兔 IgG，应用时用抗体稀释液稀释3000倍。
2.2.6 抗血清的分离
采集血液后，去掉针头，缓慢注入已经灭菌的三角烧瓶中，待凝固后用灭菌滴管将血液沿边缘剥离，室温放置1小时，再放入4℃冰箱过夜(不能冰冻，否则产生溶血)，使血清充分析出。第二天取出后以4℃3000r/min离心30min，取上清，分装后-20℃保存备用。
2.2.7 间接ELISA法检测家兔抗血清效价
(1)抗原包被
用包被液(0.05mol/L的碳酸盐缓冲液，pH9.6)把抗原稀释为0.01mg/ml，将稀释好的抗原液于每个酶标板孔中加入100μl。把酶标板置入湿盒内，于4℃包被过夜。
(2)洗板
弃去包被液，用洗涤液加满所有酶标孔，用纱布和卫生纸包住扣干。1次，末次将水扣干。
(3)封闭
在酶联板上每孔加入250μl封闭液(pH9.6， 0.05mol/L碳酸盐缓冲液含2.0%BSA)，将酶联板置于湿盒内，4℃孵育过夜。也可37℃孵育2h。
(4)弃去封闭液，洗涤1次同上。
(5)加一抗(家兔抗血清)
将免疫小鼠抗血清10μl 加到990μl 的抗体稀释液中制成1:100的抗血清。(于1.5ml的EP管中操作)。给酶标板上A行的1号孔加100μl的1:100的血清。给酶标板上A行的2到12孔各加入抗体稀释液100 μl，然后给A组的第二孔加入100μl 1:100的抗血清，吹吸十次后吸取100μl的血清加到第三孔，再吹吸十次取100μl加到第四孔，依次加到第12孔，最后从第十二孔中吸出100μl舍弃。这样每孔均为100μl，经过11次二倍稀释，血清稀释度为1:204800。B、C行同上操作。
给D行的前两个孔只加入100μl的抗体稀释液做为空白对照，3-4孔加入100μl稀释100倍的阴性血，5-6孔不加抗原，只用封闭液封闭，每孔加入100μl稀释100倍的抗血清作对照。加完后将酶连板放在湿盒内37℃孵育1h。
(6)洗涤同上。
(7)加酶标二抗
各孔加入稀释倍数为1:3000的酶标二抗（羊抗兔）100μl，37℃湿盒内孵育1h。
(8)洗涤同上
(9)显色
每孔各加A，B液50μl后将酶连板放入湿盒内避光3min左右，当阴性对照孔显蓝绿色时终止。终止时每孔加入50μl的2mol/L浓硫酸[32-34]。
(10)检测
终止后迅速用酶标仪测定酶连板各孔A405和A450的值。
篇三：无机化学实验操作步骤
操作步骤（食盐的提纯）：
1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗；
2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐。
3、 溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。
4、 过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少
量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。过滤。
5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热。如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐。
6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率。
实验步骤：
溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml
（1）计算：所需氯化钠的质量：mB=ρB×V=_________g。 （2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。
（3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。 （4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗
涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加
蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。 （6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
溶液的稀释：
1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml
（1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=CB2×V2/ CB1=_________ml。 （2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中 （3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。 （4）转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入50ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯
2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加
蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。 （6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
2．用φ=0.95的药用酒精稀释成φ=0.75的消毒酒精95ml
（1）计算：所需0.95酒精溶液的体积：V1=φB2×V2/ φB1=_________ml。 （2）移取：用100ml量筒量取所需0.95药用酒精的体积
（3）定容：向量筒中继续加入蒸馏水，当加到离95ml标线约1-2cm处时，改用胶头滴管
滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。 （4）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
实践内容及步骤
1、浓度对化学反应速率的影响：
取2支试管分别加0.1mol/L硫代硫酸钠溶液2ml和0.1mol/L硫代硫酸钠溶液6ml，然后用蒸馏水稀释到体积均为6ml，充分振荡混匀。再另取2支试管各加入0.1mol/L硫酸溶液2ml，然后将硫酸溶液分别同时注入前2支试管内，充分振荡，观察混浊现象出现的快慢，说明原因。
2、 温度对化学反应速率的影响：
取2支试管各加入3ml的0.1mol/L硫代硫酸钠溶液。另取2支试管，各加入2ml的0.1mol/L硫酸溶液，然后分别在室温和比室温高20度的温度下将2ml
硫酸加入前两支试管内记下混浊出现时间。
3、 催化剂对化学反应速率的影响：
取试管1支加入1ml质量浓度为30g/L的过氧化氢溶液，观察是否有气体生成，然后加
4、 浓度对化学平衡的影响
在小烧杯中加入蒸馏水25ml，然后滴加0.1mol/L三氯化铁溶液和0.1mol/L硫氰化钾溶液各2滴，混合均匀，溶液呈浅血红色。将以上溶液放入3支试管中，每支5ml，在第一支
试管中滴加0.1mol/L三氯化铁溶液2滴，第二支试管中滴加0.1mol/L硫氰化钾溶液2滴，第三只试管留作比较，充分摇匀，然后比较前两支试管中溶液的颜色变化。
5、 温度对化学平衡的影响
取一NO2（红棕色）和N2O4（无色）的平衡仪，将其中一个玻璃球浸入盛有热水的大烧杯中，将另一个玻璃球浸入盛有冰水的大烧杯中，观察玻璃球颜色变化。
实践内容及步骤
结论：强电解质是 ；弱电解质是 ；
2、 溶液的酸碱性和酸碱指示剂
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