篇一：大学无机化学重要方程式总结
1. 2F2 + 2H2O == 4HF + O2
2. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O
3. CaF2 + H2SO4 (浓) == CaSO4 + 2HF
4. NaCl + H2SO4 (浓) == NaHSO4 + HCl↑
5. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O
6. 2Cl2 + 2Ca（OH）2 == Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O
7. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O
8. 3Cl2 + 6NaOH(850C) == 5NaCl+NaClO3+3H2O
9. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O
10. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O
11. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI
12. （NH4）2Cr2O7(加热)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O
13. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O
14. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O
15. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O
16. 2KNO3 （加热）== 2KNO2 + O2
17. 2Pb（NO3）2 （加热）== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑
2 Cu(NO3)2（加热）=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑
18. 2AgNO3 （加热）== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
19. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
20. 3PbS+ 8HNO3（稀） == 3Pb（NO3）2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
21. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O
22. CaF2 + 3 H2SO4 (浓) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF3
23. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O
24. H3BO3 + 3CH33)3 + 3H2O
25. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
26. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O
27. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
28. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑
29. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O
30. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O
31. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3
32. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I2
33. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO4
34. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl
35. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl
36. Hg22+ + 2 OH－（S2— 、I—）== Hg ↓+HgO↓ + H2O
37. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]
38. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl
39. HgCl2 + SnCl2（适量）====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)
Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl4
Hg2Cl2 +SnCl2 +2HCl =2Hg + H2SnCl6
40. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2+ + 10SO42― + 2 MnO4―
41. Mn2+ + 5 NaBiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O + 5 Na+
42. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4－+ 2H2O
43. 5H5IO6 + 2Mn2+== 2MnO4-+ 5IO3-+ 7H2O+ 11H+
44. 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O
45. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O
46. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O
47. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl
48. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
49. MnO4－ + SO32- （酸性、中性、碱性）→
50. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
51. 2 CrO2－ + 3 H2O2 + 2 OH－ == 2CrO42－ + 4 H2O
52. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+
Cr2O72- +2Pb2+ +H2O= 2PbCrO4 +2H+
53. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O
54. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O
55. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O
56. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O
57. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O
58. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4
59. 2 Fe3+ +2 I－=== 2 Fe2+ +I2
60. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl
61. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O
62. 8 HNO3（稀） + 3Cu ? 3Cu(NO3)2 +2NO? +4H2O
63. 2Fe3+ +3CO32－ +3H2O ? 2Fe(OH)3 ? +3CO2 ?
64. 2KO2 + 2H2O? 2KOH + H2O2 + O2
65. Cr(OH)4- + Br2 + OH- = CrO42- + Br- + H2O
66. BF3 + F- =[BF4]-
篇二：大学部分无机化学方程式
稀有气体
O2 + PtF6 === O2+PtF6- 是深红色固体
Xe + PtF6 === Xe+PtF6- 是橙黄色固体，首次合成第一个稀有气体的化合物
Xe(g) + F2(g) === XeF2(g) (Xe过量)
Xe(g) + 2F2(g) === XeF4(g) (Xe:F2=1:5)
Xe(g ) + 3F2(g) === XeF6(g) (Xe:F2=1:20)
XeF2 + 2OH- === XeF6(g) + 1/2O2 + 2F- + H2O XeF2在碱性溶液中迅速水解
1 XeF2水解：.2XeF2 + 2H2O === 2Xe + o2 + 4HF
2 XeF2水解：.3 XeF2 + 6H2O ===XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF 2=1+3
3. XeF6水解：XeF6 + 3H2O===XeO3 + 6HF
NaBrO3 + XeF2 + H2O===NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2首次做氧化剂成功
XeF4 + 2Hg===Xe + 2HgF2
XeF4 + Pt===Xe + PtF4
2XeF6 + 3SiO2===2XeO3 + 3SiF4 不能用玻璃和石英器皿装XeF6
XeF2 + H2===Xe + 2HF
XeF2(s) + SbF5(L)=== [XeF ]+ [SbF6 ]- ﹙S﹚
XeO3 + OH-===HXeO4- 在水中XeO3主要以分子形式存在，在碱性溶液中主要以HXeO4- 存在
2HXeO4- + 2OH-===XeO64- + Xe + O2 + 2H2OHXeO4- 会缓慢的发生歧化
XeF2 + 2HCl===Xe + Cl2 + 2HF
XeF2 + 2KI===Xe + I2 + 2KF
卤素
3Cl2 + 2Fe===2FeCl3
I2 + H2S===S + 2HI
I2 + H2SO3 + H2O===H2SO4 + 2HIFe2+不与I2反应
X2 + H2O===2H+ + X- + 1/2O2 F2的水解
X2 + H2O===H+ + X- + HXOCl2,Br2,I2的水解
2F2 + H2O===2HF + 1/2O2 F2与水发生猛烈反应放出O2
2HI + 1/2O2===I2 + H2O 将O2通入碘化氢溶液有I2析出
Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO- + H2O 室温下
3Cl2 + 5OH-===6Cl- + ClO- + H2O 70摄氏度
Br2 + 2OH-===Br- + Bro3- + H2O 0摄氏度
3Br2 + 6OH-===5Br- + Bro3- + 3H2O 20摄氏度
3I2 + 6OH-===5I- + IO3- + 3H2O 0摄氏度定性反应
X2 + 2OH-===X- + OX- + H2O
3OX-===2X- + XO3-
Cl2 + H2O===HClO + HCl Cl2的歧化反应
（少）IO3- + 3HSO3-===I- + 3SO42- + 3H+
(过）IO3- + 5I- + 6H+===3I2 + 3H2O
2NaBr + 3H2SO4 （浓）===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O
2F2 + 2OH-(2%）===2F- + OF2 + H2O
2F2 + 4OH-(浓）===4F- + O2 + 2H2O
2KHF2===2KF + H2 + F2 F2的制备方法
4KMnO4 + 4KF + 20HF===4K2MnF6 + 10H2O + 3O2
SbCl5 + 5HF===SbF5 + 5HCl
2K2MnF6 + 4SbF5===4KSbF6 + 2MnF3 + F2 或MnF4 + KSbF6 CI2的制备
MnO2 + 4HCl(浓）===MnCl2 + Cl2 + 2H2O
K2Cr2O7 + 12HCl===2CrCl3 + 2kCl + 7H2O + 3Cl2
2KMnO4 + 16HCl===2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2
Br2的制备方法
2NaBr + 3H2SO4===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O
5Br- + BrO3- + 6H+===3Br2 + 3H2O 浓缩溶液，酸化，发生逆歧化 I2的制备方法
2NaBr + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2 2NaI + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2 2IO3- + 5HSO3-===5SO42- + H2O + 3H+ + I2
Br2 + 3CO32-===5Br- + BrO3- + 3CO2
5Br- + BrO3- + 6H+===3Br + 3H2O
IO3-(少) + 3HSO3-===I- + 3SO4- + 3H+
IO3-(多）+ 5I- + 6H+ ===3I2 + 3H2O
6HF ≒(HF)6
2HF ≒(HE)2
3HF ≒ H2F+ + HF2-
HNO3 + HF===HNO3F HNO3显碱性
H2so4 + 2HF===HSO3F + HF + H2O H2SO4显酸性
HClO4 + HF===H2ClOF
HClO4显两性
HClO4 + HF===H2FClO4
NaBr + H2SO4(浓)===NaHSO4 + HBr
HBr + H2SO4(浓)===SO2 + Br2 + 2H2O
NaI + H2SO4 (浓)===NaHSO4 + HI
8HI + H2SO4(浓)===H2S + 4I2 + 4H2O
BF3 + 2HF===BF4- + H2F+
ASF5 + 2HF===ASF6- + H2F+
SbF5 + 2HF===SbF6- + H2F+
篇三：大学无机化学重要方程式总结
不含全部配位反应、鉴定反应、要从同类反应（未全包括）中找出规律
1．XeF6 + 3H2O == XeO3 + 6HF
2．NaBrO3 + XeF2 + H2O == NaBrO4 + 2HF + Xe
3．2F2 + 2H2O == 4HF + O2
4．2F2 + 2OH— （2%）== 2F— + OF2+ H2O
5. 2KHF2 电解 2KF + H2↑ + F2↑
6. 2NaCl+ 2H2O电解 2NaOH + H2↑（阴极区）+ Cl2↑
7. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O
8. CaF2 + H2SO4 (浓) == CaSO4 + 2HF
9. NaCl + H2SO4 (浓) == NaHSO4 + HCl↑
10.Rb[ICl2] ==（加热） RbCl + ICl
11. 2HIO3 ==（加热） I2O5 + H2O↑
12. I2O5 + 5CO == I2 + 5CO2
13. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O
14. 2Cl2 + 2Ca（OH）2 == Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O
15. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O
16. 3Cl2 + 6NaOH(850C) 5NaCl+NaClO3+3HO
17. O3 + 2I― + H2O == O2 + I2 + 2OH—
18. S2O82— + 2H2O == H2O2 + 2HSO4—
19. Cl2 + H2O2 == 2HCl + O2↑
20. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O
21. Al2S3 + 6H2O == 2Al（OH）3 ↓+ 3H2S↑
22. 2KHSO4 ==K2S2O7 + H2O
23. Fe2O3 + 3K2S2O7 == Fe2（SO4）3 + 3K2SO4
24. 2NaHSO3 + Zn == Na2S2O4 + Zn（OH）2
25. AlCl3·6H2O + 6SOCl2 == AlCl3 + 6SO2↑+ 12HCl
26. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O
27. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI
28. Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl +S↓+ SO2↑ + H2O
29. Na2S2O3 + 4 Cl2 + 5 H2O == 2NaHSO4 + 8HCl
30. SX2― + 2H+ == H2S + (x-1)S↓
31. PbS + 4 H2O2=== PbSO4+4 H2O
32. Ag++ S2O32-（少量）→Ag2S2O3↓+ H2O → Ag2S↓+ H2SO4
33. Na2O2+ H2O == H2O2 + 2NaOH
34. NH4Cl + NaNO2 ==（加热）N2↑ + 2H2O
35. （NH4）2Cr2O7(加热)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O
36. 2NH3 + 3CuO ==（加热）3Cu + N2↑ + 3H2O
CO + CuO ==（加热）Cu +CO2 ↑
37. NO2—+ 2I― + 4H+ == 2NO + I2 + 2H2O
38. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O
39. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O
40. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O
41. 2KNO3 （加热）== 2KNO2 + O2
42. 2Pb（NO3）2 （加热）== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑
2 Cu(NO3)2（加热）=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑
43. 2AgNO3 （加热）== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
44. 4HNO3（光照）== 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
45. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
46. 3PbS+ 8HNO3（稀） == 3Pb（NO3）2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
3Ag2S + 8 HNO3== 6AgNO3 +3 S↓ + 2 NO+ 4 H2O．
47. PBr3 + 3H2O == 3HBr + H3PO3 （P + Br2 + H2O →）
48. PCl3 + 3H2O == H3PO3 + 3HCl
PCl5 + 4H2O == H3PO4 + 5HCl
49. NCl3 + 3H2O == NH3 + 3HOCl
50. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O
51. CaF2 + 3 H2SO4 (浓) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF3
52. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O
53. H3BO3 + 3CH3OH H2SO43)3 + 3H2O
54. B2O3 + 3Cl2 + 3C === 2BCl3 + 3CO
55. 3SiF4 + 2Na2CO3 + 2H2O==2Na2SiF6 ↓+2CO3 +H4SiO4
56. B4H5(OH)42- + 5H2O == 2 H3BO3 + 2 B(OH)4-
57. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
58. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O
59. CO + PdCl2 + H2O==== CO2 +Pd↓+2HCl
60. SnS（As2S3 、Sb2S3） + Na2S2 == Na2SnS3
61. SnS2 （As2S5 、Sb2S3、Sb2S5）+ Na2S == Na2SnS3
62. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
63. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑
64. Sn + 4HNO3(浓) == SnO2·2H2O↓ + 4NO2↑
65. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O
66. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O
67. Bi(OH)3 + Cl2+ 3NaOH ==NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O
68. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3
69. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I2
70. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO4
71. 2[Cu（OH）4]2— + R-CHO == Cu2O↓+ R-COOH + 4OH— +2H2O
72. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl
73. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl
74. Hg22+ + 2 OH－（S2— 、I—）== Hg ↓+HgO↓ + H2O
75. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]
76. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl
77. HgCl2 + SnCl2（适量）====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色) Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl4
78. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2O 16H+ + 10SO42― + 2 MnO4―
79. Mn2+ + 5 BiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O
80. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4－+ 2H2O
81. 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O
82. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O
83. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O
84. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl
85. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
86. MnO4－ + SO32- （酸性、中性、碱性）→
87. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
88. 2 CrO2－ + 3 H2O2 + 2 OH－ == 2CrO42－ + 4 H2O
89. 3 Na2O2 + 2 CrO2－ +2H2O=== 2CrO4- + 6Na+ + 4OH-
90. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+
91. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O
92. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O
93. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O
94. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O
95. 2 Ni(OH)2 + Br2 + 2 OH-== 2 Ni(OH)3 ↓+ 2 Br－
96. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O
97. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4
98. 2 Fe3+ +2 I－=== 2 Fe2+ +I2
99. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl
100. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O
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