篇一：高三化学一轮复习讲义
高三化学一轮复习讲义——化学平衡
黑龙江省庆安一中 孙秀民
一、复习目标：
(1)考试大纲
1. 了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识
其一般规律。
3. 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(2)考纲解读
化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。本部分考查的知识点主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断；③确定某种
情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤转化率的计算或比较；⑥速率、转化率、平衡移动等多种图像的分析。要特别注意本单元知识与图像结合的试题比较多。从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：?根据化学方程式确定各物质的反应速率；?根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；?理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；?应用等效平衡的方法分析问题；?应用有关原理解决模拟的实际生产问题；?平衡移动原理在各类平衡中的应用；?用图像表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图像推测外界条件的变化；?根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均相对分子质量的变化等。从高考试题看，近年来命题更趋向于综合考核，以常见的可逆反应为题目依托，几乎涵盖上述涉及的点，重现率非常高，也可能以新情境从多个方面来考查考生对这部分知识的理解和掌握。
二、知识归纳： 1.化学平衡知识结构
2.化学平衡(状态)的概念及其特征 （1）概念：
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）特征：
a．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
b．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，
质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
c．“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 d．“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。 3.平衡转化率：
一定条件下，对于可逆反应aA+bB
cC+dD，反应物A的平衡转化率可以表示为：
某一反应物的平衡转化率＝％
＝
－
％
说明：计算式中反应物各个量的单位可以是“mol·L1”、“mol”，对于气体来说还可以是“L”或“mL”，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
4.化学平衡状态的判定：
【总结】化学平衡(状态)的标志：
1.本质标志
对给定的反应：mA + nB
体），当v正 = v逆时，有：
pC + qD（A、B、C、D均为气
即：
2.等价标志
（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。
（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。
3.特殊标志
篇二：2015届高考化学大一轮复习讲义导学案：《硫及其化合物》
第3讲 硫及其化合物
[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质
1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态
(2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO2。 (2)化学性质
按要求完成下列方程式：
3.三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3) (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
催化剂
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 深度思考
1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
△
答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。 2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
△点燃
答案 ①与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋S=====FeS(Fe为＋2价)，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(Fe为＋3价)。②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
2不稳定，易分解。
(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。
题组一 SO2性质的多重性 1.下列说法正确的是
( )
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 答案 B
解析 A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀。 回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①______________________；②______________________； ③______________________；④______________________。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 答案 (1)①BaSO4 ②BaSO3 ③BaSO4 ④S
2(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO2SO24＋2Cl＋4H、4＋Ba===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O
－
－
＋
－
＋
＋Ba2
＋
===BaSO4↓＋2Cl
－
＋4H
＋
) ②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋
H2SO3===3S↓＋3H2O)
3.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、 ________________________________________________________________________； 这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
答案 (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO4＋2H2O===2Mn2
－
－
＋
＋
＋5SO24＋4H (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH
解析 第(2)问向Na2S溶液中通入SO2，最终生成了S单质，S为不溶于水的黄色固体。第(3)问要注意关闭分液漏斗旋塞，不再产生SO2后再加热。
1.二氧化硫的复习方法
在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别。(2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性，漂白性。
2.熟记中学化学中的四大还原性离子：
还原性：S2－
＞SO2－
－
＋
3＞I＞Fe2
(1)能被空气中的氧气氧化而变质。
(2)易被KMnO＋
4(H)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋
(不氧化Fe2＋
)等氧化。
(3)SO－
2、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，且还原性：SO23＞H2SO3＞SO2。
(4)H－
2S、HS、S2－
也均有很强的还原性。
3.常见的能用于漂白的物质的比较
篇三：步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案
2013步步高大一轮复习讲义化学 第3讲 铝及其重要化合物 基础再现·深度思考
考点一
1．第三周期ⅢA族
2．银白 延展性 导电性
3．①2Al＋3Cl22AlCl3 硅 化合
②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
③2Al＋3SAl2S3
④2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤4Al＋3O22Al2O3
⑥2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑦2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
考点二
1．(1)白 难 熔点
(2)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
2．(1)白 吸附
(2)①Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
②2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
(3)Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ＋
深度思考
1．常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应的继续进行。
2．Al3和S2在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋3S2＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 ＋－＋－
3．(1)铝与酸、碱反应的实质都是：Al ――→Al，2H――→H2，只不过碱中的H来源于水的电离，氧化剂分别为酸和水。
(2)1∶1(或相等)
根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。
(3)1∶3 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。
(4)3∶1 因为铝足量且产生H2相等，根据2中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因失3e－3＋＋得2e－＋
为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
(5)A
4．A
5．①③④
6．(1)①Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ＋
②Al3＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓ ＋
＋－③Al3＋3OH===Al(OH)3↓ －
(2)Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O ＋＋
(3)Al3＋4OH===AlO2＋2H2O ＋－－
(4)AlO2＋4H===Al3＋2H2O －＋＋
(5)①AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
②AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓
(6)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O
7．方案一 氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此实验室制备氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水，以免强碱过量时氢氧化铝溶解，或强碱不足时铝离子未完全沉淀。 方案二 (1)丙 (2)W3>W1>W2
(3)520 g
规律方法·解题指导
【例1】 B
【例2】 B
1【例3】 (1)0.06 440 (2)400 a<1 2
高考热点
方案一
(1)①Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O，SiO2＋2OH===SiO2－3＋H2O。
③AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3，SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3。
(2)因为①AlO2与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；②CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好
(3)SiO2 由于SiO2的熔点很高，在加热到1 000 ℃左右时不会熔化，因而不影响电解产物的纯度
方案二
(1)①Al2O3＋6H===2Al3＋3H2O，Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O。 ＋＋＋＋－－－－－－－－－－＋－－
②Al3＋4OH===AlO2＋2H2O，Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓。 ＋－－＋－
(2)Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离
【例4】 (1)Al2O3＋6H===2Al3＋3H2O ＋＋
(2)SiO2＋2OH===SiO2－3＋H2O
(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)
(4)NaHCO3 制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可) －
(5)5.6×10－10 mol·L1 －
真题重组·规范集训
1．(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√
(6)×
2．(1)√ (2)√ (3)√
3．D
4．(1) 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ (2)16 原子晶体
－－－－(3)HCl (4)CO2 (5)25% 5．①2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ b
②2Al＋3H2O－6e===Al2O3＋ 6H
HCO3与H反应使H浓度降低，产生Al(OH)3沉淀
c3(CO)－－6．0.015 mol·L1·min1 c(CO)
(2)①CO(或CO2)的生成速率与消耗速率相等
②CO(或CO2)的质量不再改变(合理即给分)
(3)b
(4)Al(OH)3H＋AlO2＋H2O 盐酸(合理即给分)
课时规范训练
教材习题回扣
1．B 2.A 3.D
4．3∶4
5．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑
能力提升训练
1．D 2.D 3.C 4.C 5.A 6.C 7.C
8．D 9.B 10.C
11．(1)Al NaAlO2 (2)作耐高温材料；制取铝单质
(3)①2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑
②AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
③Al3＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓ ＋－－－－－－－＋－－＋＋－＋
12．(1)1∶3
(2)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O
(3)生成白色沉淀
(4) －－
13．(1)Al Al2O3 O2
(2)D
(3)AlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3
(4)K2SO4、(NH4)2SO4
14．(1)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O
SiO2＋2OH===SiO2－3＋H2O
(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8 作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料) 引流
(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3
(4)B 铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染 －－－－－
第4讲 铁及其化合物
基础再现·深度思考
考点一
1．银白 磁铁
2．(1)①3Fe＋2O2Fe3O4
②2Fe＋3Cl22FeCl3
③Fe＋SFeS
(2)④3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑
(3)⑤Fe＋2H===Fe2＋H2↑ ＋＋
⑥Fe＋4H＋NO3===Fe3＋NO↑＋2H2O ＋－＋
考点二
1．(从左至右，从上至下)铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 ＋2 ＋3 ＋2、＋3
2．Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓ 灰绿 ＋－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
深度思考
1．(1)Fe→Fe2：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，＋
不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe＋SFeS,2H＋Fe===Fe2＋H2↑，Cu2＋Fe===Fe2＋Cu。 ＋＋＋＋
(2)Fe→Fe3：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转＋
化。例如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。
2．(1)① (2)④ (3)③
3．(1)提供水蒸气 提供水蒸气 (2)在溶液中Fe3被未反应的铁粉完全还原为Fe2 ＋＋
4．FeO＋2H===Fe2＋H2O 3FeO＋10H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋5H2O ＋＋＋－＋
5．C
6．2Fe(OH)3＋6H＋2I===2Fe2＋6H2O＋I2 ＋－＋
7．Fe2→Fe3，亚铁盐遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等)都会被氧化为铁盐。 ＋＋
(1)2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl ＋
＋
＋
＋
＋＋－(2)2Fe2＋Br2===2Fe3＋2Br ＋－(3)4Fe2＋O2＋4H===4Fe3＋2H2O ＋＋(4)3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋2H2O＋NO↑ ＋－＋(5)2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O ＋＋
8．Fe3→Fe2 ＋＋
(1)2Fe3＋S2===2Fe2＋S↓； ＋－＋
2Fe3＋H2S===2Fe2＋2H＋S↓ ＋＋＋
(2)2Fe3＋SO2＋2H2O===2Fe2＋4H＋SO2－4 ＋
＋＋＋(3)2Fe3＋Fe===3Fe2； ＋
Cu＋2Fe3===Cu2＋2Fe2 ＋＋＋
(4)2Fe3＋2I===2Fe2＋I2 ＋－＋
9．(1)加过量铁粉过滤 (2)加氯水或H2O2 (3)加过量铁粉过滤 (4)加过量强碱溶液过滤
(5)加过量强碱溶液过滤
10．C
规律方法·解题指导
【例1】 (1)试管
(2)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
实验记录：①Cl2＋2Fe2===2Cl＋2Fe3 ＋－＋
②Fe2具有氧化性 ＋
③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
④在FeCl3溶液中加入铜片
联想发散：①取适量待测液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无血红色出现，向混合液中滴入少量氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe2(或其他合理答案) ＋
②Fe2O3 在FeCl2溶液中存在平衡FeCl2＋2H2OFe(OH)加热时，HCl挥发，2＋2HCl，
平衡右移，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3
【例2】 (1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成
(2)2H2O 2FeCl2 2HCl H2SO4
(3)①Fe2、H2SO3 ＋
②
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