篇一：高中必修1化学方程式大全
高中化学必修1化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
2 ② NaCl
2
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
＋＋＋＋
Na2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋2H=2Na＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O
2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O
※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O2
△
Na2O22Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑
－
⑦Na2O＋H2O=2NaOH
※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
＋－＋－
Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
－－－＋
2OH＋CO2=CO32＋H2OCO32＋Ca2=CaCO3↓
⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
－－－－
OH＋CO2=HCO3 CO32＋H2O＋CO2=2HCO3 ※⒂2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
－
－
－
HCO3＋OH=CO32＋H2O
⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
－＋－＋
CO32＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑
补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
＋－－
Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
＋－－－
Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系
3 ⑥
⑦
⑧ ⑾
2O3l(OH)3KAl(SO4)2
⑨
⑩
2
△
①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O22Al2O3
2Al＋6H=2Al3＋3H2↑
＋
＋
※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
－－＋＋
2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O ※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
－－＋＋
Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O Al3＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4 ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3
＋
＋
△
Al2O3＋3H2O
Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O
☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
－＋－－
AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3
＋＋
※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O☆⑾Al3＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H
－－
Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O 明矾净水
＋－－
⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋4OH= AlO2＋2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 ⑦ ③ ①
FeO Fe FeCl Fe(OH)2 342 ⑧ ② ⑤ ⑥ ⑨
Fe(SCN) O3 3
①?? Fe3O4＋4CO
△
＋4CO2
3Fe＋4H2O(g)
高温
Fe3O4＋4H2
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2Fe＋2H=Fe2＋H2↑ ④2Fe＋3Cl2
＋
＋
点燃
Fe3O4
点燃
2FeCl3
※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
＋＋－＋＋
2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2Cl Fe＋2Fe3= 3Fe2
⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
＋－＋＋
Fe2＋2OH= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H= Fe2＋2H2O
※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
＋－
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋3OH= Fe(OH)3↓
＋＋
⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2OFe3＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水)Fe(OH)3＋3H= Fe＋3H2O⑿2Fe(OH)3
＋
3＋
△
Fe2O3＋3H2O
⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl
＋＋＋－
Fe2O3＋6H= 2Fe3＋3H2O Fe3＋3SCN= Fe(SCN)3
4、硅及其化合物的转化关系
4①Si＋O2
① Si
2CaSiO3
△
2
②SiO2＋2C
高温
Si＋2CO↑
※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃） ④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ SiO2＋CaO
高温
CaSiO3
CaSiO3＋CO2↑
※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3－
－
高温
SiO2＋2OH= SiO32＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl SiO2＋Na2CO3高温
Na2SiO3＋CO2↑SiO32＋2H= H2SiO3↓
－
＋
※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3
－－－－
SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3 ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3 H2SiO3＋2OH= SiO32＋2H2O 5、氯及其化合物的转化关系
－
－
△
H2O＋SiO2
点燃
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 2
点燃
②Cu＋Cl2 CuCl2
⑤ ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
＋＋＋
Cl 2 NaClO 2Fe3＋Cu = 2Fe2＋Cu2
④
点燃
④H2＋Cl22HCl
或光照△
③ ※⑤MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
CuCl2 FeCl3
＋－ △ 2＋
MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O ※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO※⑦ 2HCl＋O2↑
光照 ＋－＋－
Cl2＋H2O = H＋Cl＋HClO 2H＋2Cl＋O2↑
※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
－－－
Cl2＋2OH= Cl＋ClO＋H2O 工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO
＋－－＋
Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H= HClO 漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
－－
ClO＋H2O＋CO2 = HCO3＋HClO
光照
6、硫及其化合物的转化关系
点燃
①S＋O2 SO2 ① S 4②2H2S＋SO
2=3S＋2H2O
② 催化剂
※③SO2＋O2加热 2SO3④SO3＋H2O = H2SO4 ⑤SO2＋CaO
△
CaSO3 或SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
＋
－
SO3＋CaO = CaSO4SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4(浓)
△
＋
△
2CaSO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
－
－
SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋SO42＋2Cl Cu＋2H2SO4(浓※⑩C＋2H2SO4(浓)
△
△
2＋SO42＋SO2↑＋2H2O
＋
－
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
7、氮及其化合物的转化关系
⑥ ※①N2＋O2高温或放电 2NO ⑦ NH N234 Cl※②2NO＋O2 = 2NO2
⑧
⑨※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ①＋－
3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO ② ③以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 3
扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O 4HNO光照 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
＋
－
＋
C＋4HNO3(浓)
＋
△
2↑＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸见光易变黄的原因
催化剂 高温高压
※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2
－
＋
2NH3
3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH3＋HCl = NH4Cl⑧NH4Cl
＋
＋
△
NH3↑＋HCl↑
△
NH3＋H = NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
※⑧NH4Cl＋NaOH
氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4
△ △ ＋－
NaCl＋NH3↑＋H2O NH4＋OH
△
NH3↑＋H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 2＋2NH3↑＋2H2O
实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
催化剂
☆⑨4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。
篇二：高中化学必修1化学方程式总结
高中化学必修1化学方程式总结
一、钠及其化合物的转化关系
1.钠在空气中燃烧：2Na＋O2点燃Na2O2
2.钠在氧气中燃烧：4Na＋O2点燃2Na2O
3.钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH
5.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
6.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
7.钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
8.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO3
9.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
10.电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl通电2Na+Cl2↑
11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
12.碳酸氢钠遇热分解:
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
14.碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；
②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
15.碳酸氢钠与盐酸反应：
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
△
16.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓
+2NaCl
17.候氏治碱法：
①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;
②HCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
18.钠与四氯化钛反应：TiCl4＋4Na700℃～800℃Ti+4NaCl
19.钠与硫酸铜溶液反应：
①有水环境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4
融②熔融条件下：Na+CuSO4熔Cu+Na2SO4
研磨20.钠与硫反应：Na+SNa2S
二、铝及其化合物的转化关系 △
1.高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3
通电 △ Al2O3＋3H2O
2.电解氧化铝：Al2O34Al+3O2↑
3.铝与盐酸反应:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
4.铝与氢氧化钠反应:
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
5.铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
6.氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠反应：
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
8.氧化铝与稀硫酸反应:
Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O
9.氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）：
AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：
（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解） ①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；
②Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O
11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：
（先无现象，后有白色沉淀）
①AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ；
②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓＋3NaCl
12.偏铝酸钠与盐酸反应：
NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl
若盐酸过量：
①NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl;
②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H2O
13.偏铝酸钠与二氧化碳反应：
NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
14.铝还原氧化铁（焊接铁轨）：
2Al+Fe2O32Fe（铁水）+Al2O3（铝热反应）
三、氯及其化合物的转化关系
1.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2
2.铜在氯气中燃烧:Cu＋Cl2
高温点燃 2FeCl3（棕褐色烟） 点燃 CuCl2（棕黄色烟）
3.氢气在氯气中燃烧：
H2＋Cl2 点燃 2HCl（苍白色火焰）
H2＋Cl2 光2HCl（会发生爆炸）
△
4.实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）:MnO2＋4HCl(浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
5.工业制氯气（电解饱和食盐水)：
2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯碱工业）
6.氯气溶于水：Cl2＋H2O ? HCl＋HClO
7.次氯酸遇光分解:2HClO
8.氯气与氢氧化钠反应:
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
(吸收氯气尾气）
9.氯气与氢氧化钙反应： 光照 2HCl＋O2↑
2Cl2＋2Ca(OH)2 2O（制漂白粉）
10.向漂白粉溶液中通入过量的CO2:（漂白粉失效）
Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
11.氯气与碘化钾反应:Cl2＋2KI=I2 +2KCl(检验氯气)
四、铁及其化合物的转化关系
1.铁与水反应：
4(气态)＋3FeFe3O4＋4H2
2.铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 点燃Fe3O4
3.铁和盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
4.铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO4 = FeSO4＋H2↑
5.铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
6.铁和氯化铜反应:
Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu(制造电路板）
7.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2 =2FeCl3
8.氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
9.氯化亚铁和氢氧化钠反应：
（ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）①FeCl2＋
2NaCl ；
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2 （氢氧化亚铁被氧化)
10.氯化铁氢氧化钠反应：
FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
11.氢氧化亚铁与盐酸反应：
Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
12.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O
13.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O 高温
篇三：高一化学必修1化学方程式及离子方程式汇总(背诵版)
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《高一化学必修一化学方程式》
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