电化学习题

时间：2016-12-29 07:42:13 来源：免费论文网

篇一：电化学基础单元测试题

电化学基础单元测试题

一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列各变化中属于原电池反应的是（）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）

A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2

3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）．．

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+

4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( )

A. 13 B. 12 C. 8 D. 1

5. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O

6. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（）

A. 27mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg

7. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正．．确的是（）

．

A．该能量转化系统中的水也是可能循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH-

D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-

1 2H2O+O2↑+4e – 2H2O+2e -

8. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）

A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连

C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

9. 如下图所示，下列叙述正确的是（）

A. Y为阴极，发生还原反应B. X为正极，发生氧化反应

C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红

10. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）

11. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）

A. 35.5:108 B. 108:35.5C. 8:1 D. 1:2

12. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）

A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出

13. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是（）

A．Ag+B．Cu2+ C．Na+ D．Mg2+

14.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

15. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）．．

A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极

16. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1

17. 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（）

A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极，金属N是阴极

C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极，N是阳极

18.（2008宁夏理综，10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）

A. CH3OH(g)+O2(g) ==H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e -B. O2(g)+4H+(aq)+4e -==2H2O(1)

C. CH3OH(g) (1) ==CO2(g)+6H+(aq)+6 e - D. O2(g)+2H2O(1)+4 e -==4OH-

二、填空（本题包括5个小题，共46分）19.（8分）右图为以惰性电极进行电解：（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式： A：________________________________，

B：________________________________，

总反应方程式：________________________；

C：________________________________，

D：________________________________，

总反应方程式：___________________________；

（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。

20.（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________________________。

（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。

a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2

（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过____、冷却、___（填写操作名称）除去NaCl。

21. （8分）如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，

接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为________极；

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；

（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为

________________，电极f上发生的反应为______________________________，槽中放的

镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。

22.（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；

X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚

酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________________________，在X极附近观察

到的现象是：__________________

（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是：____________________________________（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________

23.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式

为：Pb+PbO2+4H+ +2SO42-放电

充电2PbSO4+2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变

________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________

参考答案1. B 2. B 3. A 4. A 5. C 6. B 7. B 8. B 9. A 10. D 11. C 12. D 13. B 14. A 15. B 16. A

17. B 18. C

19.（1）Cu2++2e-== Cu 2Cl-2e-＝Cl电解

2↑ CuCl2 Cu+ Cl2↑

4Ag++4e-== 4Ag 4OH--4e-== 2H2O+O2↑ 4AgNO3+2H2O== 4Ag+O2↑+4HNO3

（2）2：2：4：1

20.（1）2Cl--2e-== Cl2↑ 升高（2）Ca2++CO32-== CaCO3 ↓Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓

（3）ac（4）bc（5）加热蒸发过滤

21.（1）正（2）2NaCl+2H2O电解

H2↑+Cl2↑+2NaOH

（3）Zn—2e-===Zn2+ Zn2++2e-===Zn ZnSO4溶液或ZnCl2溶液

22.（1）2H++2e-==H2↑有气泡，溶液变红

（2）2Cl-—2e-==Cl2↑ 把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2 纯铜 Cu2++2e-==Cu粗铜Cu-2e-==Cu2+

23.（1）PbO－

2 +2e+ 4H+ +2SO42-== PbSO4 + 2H2O ；小；48 （2）Pb； PbO2 ；对换

5 （3）

篇二：2015年高考化学试题分类汇编电化学

电化学

（2015·新课标I）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错

误的是（）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】A

【解析】A选项根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B选项在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C选项原电池中阳离子向正极移动，正确；D选项电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。

（2015·天津）10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小－

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

【答案】C

【解析】电池的总离子方程式为：Zn+Cu2+= Zn2++Cu，

其中甲中电极方程式为：Zn-2e-= Zn2+ ；乙中电极方程式为：

Cu2++2e-= Cu；由此判定，A项，铜电极上发生得电子的还

原反应； B项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，即甲中生

成的Zn2+向乙池移动，而甲池的c(SO42-)不变；C项，根据

B项分析，乙池的变化相当于Cu2+变成Zn2+，质量随即由64变为65，故乙池溶液的总质量增加；D项，本题中的阳离子交换膜只允许阳离子，阴离子不会移动，甲池中产生的阳离子Zn2+移向乙池后，中和了失去后Cu2+的SO42-，保持了溶液中的电荷平衡。

（2015·四川）用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2O

C.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

【答案】D

【解析】A选项石墨作阳极，为惰性电极，由溶液中的Cl-放电，电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O，铁作阴极，在碱性环境下发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故ABC正确；D选项PH=9-10的碱性溶液不可能是H+来反应，离子反应为2 CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-

福建卷.2015.T

11.某模拟―人工树叶‖电化学实验装置如右

图所示，该装置能将H20和C02转化为O2

和燃料（C3H8O）。下列说法正确的

A. 该装置将化学能转化为光能和电

能

B. 该装置工作时，H+从b极区向a极

区迁移

C. 每生成1mol O2，有44gC02被还原

D. a电极的反应为:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H20

【答案】B

【解析】：本题考查的是电解池。根据电解池的工作原理可知，a为阴极，b为阳极。A选项中，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误。B

选项中，电解池工作时，阳离子

移向阴极，故B正确。C选项中，每生成1molO2，转移4mol电子，根据得失电子守恒，a极只有2/3mol CO2，故C错误。D选项中，a极是阴极，得到电子，而不是失去电子，故D错误。

（2015·上海）12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）

A．硫酸铜

【答案】A

【解析】硫酸铜与氢硫酸反应，会产生CuS沉淀，故选A。

上海卷.2015.T14．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑

【答案】D

【解析】由图可知，若d为石墨，则活泼金属做负极，加快了铁片的腐蚀，A正确；d为石墨，电极反应为：O2+2H2O+4e- 4OH-，B正确；若d为锌块，则为负极，所以铁片不易被腐蚀，C正确，D错误。故选D。

（2015·江苏）10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫

A.反应，每消耗1mol转移12mol电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：

C.电池工作时，向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：

【答案】D

【解析】A项根据甲烷中碳为-4价，转化为一氧化碳中碳+2价，转移的是6mol电子。B项中应该是氢气和一氧化碳同时失去电子放电。C项电池工作时碳酸根离子应该向A极移动结合A极产生的氢离子生成二氧化碳气体。D项正确。

（2015·江苏）11.下列说法正确的是（）

A.若分解产生

1mol ,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 B.室温下,pH=3的

C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D.一定条件下反应【答案】C

【解析】A项根据化学反应方程式，因为过氧化氢中氧元素为-1价，所以2mol过氧化氢分解生成1mol氧气时转移2mol电子，所以A项错误。B项PH=3的醋酸溶液，醋酸的浓度大于10-3mol/L，所以与等体积强碱氢氧化钠混合，溶液PH<7。D项合成氨的反应达到平衡时，是2v（H2）正=3 v（NH3）逆，所以D错误。

（2015·新课标II）26.（14分）

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表

溶解度/（g/100g水）

达到平衡时，

回答下列问题:

（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。

（2）维持电流强度为0.5

，电池工作

5分钟，理论上消耗锌________

）

（3）废电池糊状填充

物

加水处理后，

过

滤，滤液中主要有。（已知

，二

者可通过_____

分离回收；滤渣的主要成分

是

、_______和_______

，欲从中得到较纯的

_________

，其原理是_________。

（4）用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少，最简便的方法为

量杂质铁，其方法是：加稀

至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于溶解，铁变为______，加碱调节

时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定浓度为0.1mol

_______.

【答案：】（1）MnO2+H++e-=MnOOH、Zn+ 2MnO2+2H+=Zn2++2 MnOOH

（2）0.05g

（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉；MnOOH；空气中加热；碳粉变为二氧化碳，MnOOH变为MnO2

（4）Fe3+ ；2.7；6；锌离子和二价铁离子无法分离

；它们的Ksp 相近无法分离

【解析：】此题考酸性锌锰干电池，（1）Zn做负极，Zn-2e-=Zn2+MnO2做正极，溶液显酸性，由MnO2得电子，电极反应为MnO2+H+e-=MnOOH，两极相加总反应就是Zn+ 2MnO2+2H+=Zn2++2 MnOOH ，（2）维持电流强度为0.5，电池工作5分钟，理论上消耗）。若上述过程不加后果是______，原因是锌为0.0007mol.所以质量为0.05g，（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要

篇三：电化学高考试题大全

金太阳新课标资源网

高考化学试题分类解析—电化学基础

2011年高考化学试题

1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋

解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－。液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a)。

A．错误。Cl－由b区向a区迁移

B．正确。

C．错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。

D．错误。Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－。

答案：B

【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。

老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。

2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

D. AgCl是还原产物

解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。答案：B

3.（2011北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是

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A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀

解析：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌作负极，方程式为Zn－2e－=Zn2＋。铁作正极，但溶液显中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁作负极，负极反应为Fe－2e－＝Fe2＋。铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2H++2e－=H2↑。因为装置Ⅰ中没有Fe2＋生成，所以装置Ⅰ中加入少量K3Fe(CN)6溶液时，没有蓝色沉淀产生。综上所叙，只有选项A是正确的。答案：A

4.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑

解析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH－是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑。再写出其电极反应如下：

（—）2Li—2e—＝2Li+

（+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑

结合选项分析A、B、D都是正确的。

此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。

答案：C

5.（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是

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A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

解析：本题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用。若a和b不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与Cu2＋发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：Fe－2e－＝Fe2＋、Cu2＋+2e－= Cu，B正确；有A、B分析可知，选项C是正确的；若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动，因此选项D是错误的。

答案：D

6.（2011山东高考15）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失去电子，铁作正极，而电镀是锌仍然失电子，所以选项A不正确；在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B不正确；由于电镀时保持电流恒定，因此导线中通过的电子速率是不变的，所以升高温度不能改变电解反应速率，C正确；镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项D也不正确。答案：C

7.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。答案：C

8.(2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为

H2+2OH--2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原

C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化

[答案]D

命题立意：考查二次电池中的氧化还原问题

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解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“NiO(OH) 2的氧化”正确。

【技巧点拨】关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。

9.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是

A.烧杯a中的溶液pH升高

B.烧杯b中发生氧化反应

C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2

D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

[答案]AB

命题立意：原电池相关知识的考查

解析：题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2，a烧杯中电极反应为O2 + 2H2O +4e- =4OH-， b中Zn-2e- = Zn2+，所以正确项为AB。

【技巧点拨】原电池的题是历届常考点，本题可视为由前年高考中的铝空电池变化而来。主要是先要找到电池的总反应，反应中各电极反应、电极周围酸碱性变化、离子浓度变化及计算才能有据可依。

10．(2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O

解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4＋2H2O电解 2H2SO4＋2Cu＋O2↑，根据缺什么补什么的，选项C正确。

答案：C

11．（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物

解析：用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必需作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：Cu2++2e－＝Cu。

答案：B

12.( 2011江苏高考13，12分) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制

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备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O 回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为

K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。

(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

解析：本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。

【备考提示】高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活学科知识。化学计算要物质的量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。

答案：(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag

(3)n(O2)＝224mL/22.4L·mL－1·1000mL· L－1＝1.000×10－2 mol

设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量量为y

248g·mol－1 × x ＋ 232 g·mol－1 × y ＝2.588 g

x＋1/2 y ＝1.000×10－2 mol

x＝9.500×10－3 mol

y＝1.000×10－3 mol

w(Ag2O2)＝

13.（2011北京高考26，14分）

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

＝0.91。

（1）溶液A的溶质是；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；

《电化学习题》
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