大一普通化学

时间：2018-11-09 10:55 来源：免费论文网

篇一：大一普通化学试卷及答案(1)

课程名称：普通化学（A）卷

一、填空题（每空2分，共30分）

1.反应2MnO4(aq) + 10Cl(aq) + 16H(aq) = 2Mn(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，

总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池:

(-)Pt|Fe(1mol/dm),Fe(0.01mol/dm)||Fe(1mol/dm),Fe(1mol/dm)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。A. 0.1mol.KgC6H12O6 B. 1mol.KgC6H12O6 C. 0.1mol.KgNaClD. 1mol.KgNaCl E. 0.1mol.KgCaCl2 F. 0.1mol.KgHAc

5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的? rHm_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4、CN 、HCN、H2O、CH4、H2PO4、

Ac、NH4+、OH 、HCO3等物质中，仅属于碱的有_____________________，

---

-1

--+

仅属于酸的有__________________________。

7. 40cm0.1mol.dm氨水与40cm0.1mol.dm盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm0.1mol.dm氨水与20cm0.1mol.dm盐酸混合，溶液的pH值为____。已知Ka(NH4)=5.65×10

8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm的CaCl2中，在0.01 mol·dm的NaCl中以及在0.05 mol.dm的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。

9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm (298.15K) = -394 kJ· mol和反应

－1

-3

-10

-3

C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm (298.15K) = -396 kJ· mol，则金刚石的ΔfHm (298.15K) = _____ kJ· mol。

10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，

其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。

－1

二、单项选择题（每小题2分，共20分）

-3

1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl(1mol/dm)+0.5Cu(1mol/dm)的电动势为 E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl(1mol/dm)+Cu(1mol/dm)的电动势为E2,则E1和E2比值为------------------------------------------------ ( ) A．E1/E2=1B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25D. E1/E2=2

2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A．ns2np3

B. ns2np4 C. ns2np5

D. ns2np6

-3

3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（） A． CH4 B.CO2 C.BCl3 D.H2O

4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A. 增加产量 B. 减少产量C. 防止Fe3+→Fe2+ D. 防止Fe2+→Fe3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变?rHm与生成物的?fHm相等的是---（） A. H2(g) +

O2(g) = H2O (g) B.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 2

C.CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s)D.Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)

6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（） (A)H3PO4 (B) HClO4(C) H3AsO3(D) H3AsO4

7．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进

行。从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( )A． ?rHm? >0 ， ?rSm?< 0 B． ?rHm? < 0， ?rSm? > 0

C． ?rHm? > 0 ?rSm ?> 0 D． ?rHm?< 0， ?rSm ?< 0

8. 已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1 ，那么反应2A + B = 2D在同一温度下

的标准平衡常数K2为--------------------------------------- ( )

1/22

A. K2?=K1? B. K2?= (K1 ?) C. K2 ? = 1/2 K1 ? D. K2 ? = (K1 ?)

9. 基态Ｍn原子的价电子构型是（）Ａ. ３d５４s２Ｂ. ３d７

Ｃ.３d５Ｄ.４s２

10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( )A．三种组分B．三个相 C．四个相 D．五个相

三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分) （）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 Sm (B，298K)= 0 。

（）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN

的Kb值比F的Kb值要大。

（）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。（）4. 在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。

（）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,

则此反应的E不变,而ΔrGm改变。

（）6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分

子晶体，熔点较低。

() 7. 由于φ(K/K)< φ(Al/Al)< φ (Co/Co),因此在标准状态下,Co的氧化性最

强,而K的还原性最强.

() 8. 有一由HAc - Ac组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac),则该缓冲溶液抵

抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

() 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K

必有|E

(正)

--+?

--?

(正)

=1/K

(逆)

,所以

|=|E

(逆)

|。

() 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按

这个顺序进行。

四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分) 1． SnCl2 +KMnO4+ HCl ─?2． CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─? 3.AgBr + Na2S2O3 (过量)─?五、间答题（每小题各2分，共4分）

1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？

2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)

(1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6] 六、计算题（每小题各10分，共30分）

1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：

CO(g) + NO(g) → CO2(g) +

-1

N2(g) 2

?fHm?(kJ?mol)： -110.590.2 -393.50Sm?(J?mol?K)：197.7210.8 213.7 191.6

-1

计算该反应在298K、标准状态下的?rGm和K，并判断自发反应的方向。

―

2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L

―1

的 HAc 溶液多少mL?

3．若在有2.0×10-3 mol/L CrO42-和1.0×10-5 mol/L Cl-的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO3

溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，Ks(AgCl)=1.6×10，Ks(Ag2CrO4)=1.2×10)

-10

-12

《普通化学》试卷（一）参考答案

一、填空题（每空1分，共18分） 1．?＝

[c2?/cθ]2?[pCl2/pθ]5

[cMnO-/c]?[cH?/c]?[cCl?/c]

θ2θ16θ10

。

2；3级。

3．- e- = Fe；+ e- = Fe。 4. 。 5．? rHm 。

6．、Ac、OH +。

---

2+ 3+ 3+ 2+

7．。 8．0 2 1 3。 9. 。

10 。二、单项选择题（每小题2分，共20分）

三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分)

1． 5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl＝2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O 2． CuSO4 + 4NH3·H2O(过量) ＝ [Cu(NH3) 4]SO4 + 4H2O 3.AgBr + 2Na2S2O3 (过量) ＝Na3 [Ag (S2O3) 2] + NaBr 五、间答题（每小题各2分，共4分）

1. 答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH3OCH3)

分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。

2．答：

六、计算题（每小题各6分，共18分）

1. 解： ?rHm?＝0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5) ＝-373.2 (kJ?mol) (2分)

-1

?rSm?＝

191.6-1-1

+213.7-210.8-197.7＝-99 (J?mol?K) (2分) 2

-3

-1

∴?rGm?＝?rHm? -T??rSm?＝-373.2-298×(-99)×10＝ -343.7(kJ?mol) (2分) 据ln K?＝-?rGm?/RT＝ -[-343.7×10/(8.314×298)] ＝138.7 (2分)

∴K?＝ e138.7 ＝ 1.72×10

(1分)

由上计算可知，?rGm?＜0 ，故反应能自发向右进行。 (1分)

2．解：设需6. 0 mol·L

―1

的 HAc 溶液VL (1分)

依题意，n (NaAc)=2.0×0.250=0.5 (mol) (2分)

n (HAc)=6.0V (mol)(2分)

篇二：大一普通化学课后习题

第一章

1．混合理想气体中组分 A 和 B 的分压比等于它们的分体积比 , 等于题目的物

质的量之比 .2．在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度，并避免物质分解，减压蒸馏所依据的原理（A）

A．液相的沸点降低B．液相的蒸汽压增大C．液相温度升高 D.气相温度降低

3．温度为T的混合理想气体中的A的分压，分体积及物质的量依次为P，V ，n那么它们应满足气态方程PV=nRT.（错 )

4 100kp, 537k 的水蒸汽可近似看成理想气体，当使压强增大时，体积减小，当压强增大某

值时，体积虽然减小而压强不再增大，体积继续减小到某值时，即使再增大压强体积

都不在缩小。试解释该变化过程

解答：当压强增大时，气体的体积减小，当压强增大到相应温度的蒸汽压时，开始出现液

相，并建立起二相平衡。当温度不变时，液相的蒸汽压不变，因此，继续施压，则只使体积减小，而气相的压强不在增大。直到气相完全转化为液相。由于液相很难

压缩。因此，即使压强增大很多，而体积基本不变。

5.一个容积为40L的氮气钢瓶，在22.5℃时，使用前压力为12.77MPa，使用后压力降为10.20MPa,试计算总共使用了多少千克氮气？

解答：由于反应前后温度和体积不变，则使用前后氮气的压力和物质的量成正比。

P1P2

n2n2

，则n1-n2 /ni =p1 -p2/pi

而n2=

pivRT

,△n=p1-pi/p1*n1

即△n=12.77-10.2MPa/10.2MP*(10.2Pa*40L)/8.314J.moL_1.K_1*295K =41.8 moL

所以放氮气m=△n*M

=41.8*28.0*10_3kg.moL_1=1.17kg

第二章

1．海水鱼放在淡水中 , 由于产生溶血现象而死亡 , 这是因为鱼细胞的渗透压大于

淡水的渗透压所致 .

2．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（B）

A．胶团 B．电位离子C．反电子D．胶粒

3为了增强某溶胶对电解质的稳定行，在此溶胶中可加入适量的高分子溶液。（对）

4．为什么河水比海水难结冰？

解答：海水和河水相比海水是一种浓度较高的溶液，根据拉乌尔定律，它的凝固点比河水要低，所以难结冰 5．

.以知某非电解质水溶液在289K时的蒸汽压为3137.0Pa，该温度下纯水的饱和蒸汽压为3147.0Pa，试计算溶液在1atm下的凝固点。[Kf (H2O)=1.86] 解：据△P=KbB △Tf=KbbB

两式相除→△p/△Tf=k /kf (1) 其中水为溶剂时：△k=Po /55.52 代入（1）求出△Tf=Tfo -Tf=0.328 所以1atm下纯水的Tfo为0℃,Tf =-0.328

第三章

1.反应 Co+Cl→ CoCl 为基元反应，其速率方程为：

当反应物浓度增大 1 倍时，其反应速率为原来的 4倍，当 CoCl 浓度增大一倍时，正反应速率不变

2.下列说法正确的是（A）

A．非基元反应由一系列基元步骤组成 B．速率方程中浓度项指数一定等于其计量数 C.活化能越大，反应速率越大 D．放热反应的速率一定比吸热反应的速率大

3．对一个可逆反应，当温度升高时，正逆反应速率同时增大相同的倍数。（错）

4．用活化能，活化分子，说明浓度C和温度T对反应速率的影响

解答：

（1）.浓度影响: 浓度增大，活化能分子浓度增大，单位体积内有效碰撞增多，所以反应速

率也增大。

（2）温度影响：温度升高，能量因子增大，活化分子百分率增大，在总浓度C不变时，活

化分子浓度增大，有效碰撞增多，反应速率增大。 5. 在400℃时，基元反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),的速率常数k为0.50L.moL_1.s_1.当Cco2=0.025moL/L,CNo2=0.040moL/L,时，反应速率是多少？反应级数是多少？解答：该反应为基元反应，依据质量作用定理，其速率方程为：V=KC（1）

CNO2

将V=KC

CNO2的值带入

V=0.50L.moL

.s_1*0.025moL/L*0.040moL/L=5.0*10_4moL.L_1.s_1

(2)依速率方程，该反应为2级反应

第四章

1. Q= △U的条件：

Q= △H的条件

2．下列情况属于封闭体系的是（D）

A.加热烧杯中的水至沸腾B.氢气在密闭，绝热，无变形的容器中燃烧 C.煤在灶炉中燃烧D．铅蓄电池的充电过程

3．应用盖斯定律进行方程式合并时，同一物质项一定可以合并。（错）

4．有人认为当体系发生一个不做非体积功的等容过程时，热力学第一定律为：△H=Q+W 即：△H=Q+VP

该式是否正确并说明

解答：正确，因为不做非体积功时

△U=△Q(1)

△H= U+PV(2)

而定容条件：PV =VP (3)

将（1）（3）代入（2）得：△H =Q +VP

5..利用标准摩尔燃烧焓数据，计算下列反应的△rHo (298K) m

解：3C2H2（g）=C6H6 (l) 据△rH

=(∑n△cH

)反 _(∑ n△cH

)产

3C2H2（g）=C6H6 (l)

查表可得:-1299.6 -8267.7 KJ/moL

△rH

=3(-1299.6)-（-8267.7） =-3898.8+8267.7 =4368.9 kJ/moL

第六章

1. 离解度和离解常数， K 在一定温度下都可以表示弱电解质的离解程度， a 随浓度而变, K 不随浓度而变

2.下列溶液中PH值最小的是（B）

A．.0.010mol/l的HCL B．0.010mol/lH2SO4 C．0.010mol/l的HAC D．0.010mol/l的H2CO3

3．凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级电离常数。（错）

4.一定温度下，向纯水中加入少量酸或碱，是否会改变水的离子积。

解答：在一定温度下，在纯水中加入少量酸或碱改变了水中H和OH的浓度但并没有改变

其乘积，即K=C ( H-)/C*C (CO-)/C，故加酸或加碱对离子积并无影响。

5欲配置PH=5.0, HAC浓度为0.20moL/L的缓冲溶液1.0L,需NaAc.3H2O,多少克？解答：

PH=PK-㏒

C(HAC)/CC(NaAc)/C

0.2moL/L

=PKao - ㏒

C(HAC)m/(MV)

5.0=4.75-㏒m=48.3g

m/(136.1g/mol*1.0L)

第五章

1. 某反应低温时逆向自发，高温时正向自发，可知此反应的 rH2.列过程属于熵增的是（A）

A．蒸汽凝结成水 B．CaCo3=Cao(s)+Co(g) C. 乙烯聚合为聚乙烯 D.气体在固相催化剂表面吸附

3．对一个化学平衡体系，各状态函数都确定，当改变体系压强后，体系状态发生变化，平衡发生移动，在此过程中，各状态函数也全部发生变化。（错）

4.述自发过程的特征

（1）单向性。条件确定时，自发方向确定

（2）有限性。过程进行到一定程序停止时，体系最终达到平衡状态（3）体系有对环境做功的能力 5.

.计算在298K时标准状态下反应的自由能变。 2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）

解查表得：2NO（g）+O2 (g)=2NO2 (g) △fGm(298K) 86.8 0 51.5 kJ/moL

△rGm (298K)=2△fGm (NO2)+(-2)△fGm (NO)+(-1)△fGm（O2） =-70.2 KJ/moL

;rS

第七章

1. 同类型难溶电解质，在相同温度下， K 越大，则溶解度

篇三：《普通化学》试卷(一)及答案

《普通化学》试卷（一）

课程名称：普通化学 (一) 卷试卷编码：03a50210

一、填空题（每空2分，共30分）

1.反应2MnO4(aq) + 10Cl(aq) + 16H(aq) = 2Mn(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为K＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，

总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池:

(-)Pt|Fe(1mol/dm),Fe(0.01mol/dm)||Fe(1mol/dm),Fe(1mol/dm)|Pt(+),

该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。

4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。A. 0.1mol.KgC6H12O6 B. 1mol.KgC6H12O6 C. 0.1mol.KgNaClD. 1mol.KgNaCl E. 0.1mol.KgCaCl2 F. 0.1mol.KgHAc

5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的? rHm_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4、CN 、HCN、H2O、CH4、H2PO4、

Ac、NH4+、OH 、HCO3等物质中，仅属于碱的有_____________________，

---

-1

--+

仅属于酸的有__________________________。

7. 40cm0.1mol.dm氨水与40cm0.1mol.dm盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm0.1mol.dm氨水与20cm0.1mol.dm盐酸混合，溶液的pH值为____。已知Ka(NH4)=5.65×10

8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm的CaCl2中，在0.01 mol·dm的NaCl中以及在0.05 mol.dm的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序

-3

-10

-3

是_______________________。

9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm (298.15K) = -394 kJ· mol和反应

－1

C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm (298.15K) = -396 kJ· mol，则金刚石的ΔfHm (298.15K) = _____ kJ· mol。

10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，

其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。

二、单项选择题（每小题2分，共20分）

-3

－1

2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A．ns2np3

B. ns2np4 C. ns2np5

D. ns2np6

-3

3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（） A． CH4 B.CO2 C.BCl3 D.H2O

O2(g) = H2O (g) B.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 2

C.CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s)D.Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)

6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（） (A)H3PO4 (B) HClO4(C) H3AsO3(D) H3AsO4

7．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进

行。从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( )A． ?rHm >0 ， ?rSm< 0 B． ?rHm < 0， ?rSm > 0

C． ?rHm > 0 ?rSm > 0 D． ?rHm < 0， ?rSm < 0

8. 已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1 ，那么反应2A + B = 2D在同一温度下

????

的标准平衡常数K2为--------------------------------------- ( )

????1/2????2

A. K2=K1 B. K2= (K1) C. K2= 1/2 K1D. K2= (K1)

9. 基态Ｍn原子的价电子构型是（）Ａ. ３d５４s２Ｂ. ３d７

Ｃ.３d５Ｄ.４s２

10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( )A．三种组分B．三个相 C．四个相 D．五个相

三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分) （）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 Sm (B，298K)= 0 。

（）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN

的Kb值比F的Kb值要大。

（）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。（）4. 在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。

（）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,

则此反应的E不变,而ΔrGm改变。

（）6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分

子晶体，熔点较低。

() 7. 由于φ(K/K)< φ(Al/Al)< φ (Co/Co),因此在标准状态下,Co的氧化性最

强,而K的还原性最强.

() 8. 有一由HAc - Ac组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac),则该缓冲溶液抵

抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

() 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K

必有|E

(正)

--+?

--?

(正)

=1/K

(逆)

,所以

|=|E

(逆)

|。

() 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按

这个顺序进行。

四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)

1． SnCl2 +KMnO4+ HCl ─?2． CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─? 3.AgBr + Na2S2O3 (过量)─?五、间答题（每小题各2分，共4分）

1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？

2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)

(1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6]

六、计算题（每小题各10分，共30分）

1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：

CO(g) + NO(g) → CO2(g) +

-1

N2(g) 2

?fHm(kJ?mol)： -110.590.2 -393.50Sm(J?mol?K)：197.7210.8 213.7 191.6

计算该反应在298K、标准状态下的?rGm和K，并判断自发反应的方向。

2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L冲溶液，需要 6. 0 mol·L

―1

-1

的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓

的 HAc 溶液多少mL?

《大一普通化学》
由：免费论文网互联网用户整理提供,链接地址：
http://m.csmayi.cn/meiwen/15248.html
转载请保留,谢谢!