篇一：人教版高二化学选修4期末试卷
人教版高二化学选修4期末试卷
A．c(SO4)＋c(HSO4)＝0.1 mol·L
－
＋
－
2－－-1
B．c(SO4)＋c(HSO4)＝2 c(Na)
＋
＋
－
－
2－－＋
C．c(OH)＝c(H)＋c(HSO4) D．c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HSO4)
一、填空题
（每空？ 分，共？ 分）
1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温
度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______ （2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H+
+2-
2SO4＝H+HSO--
4，HSO4
H+SO4．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示） （2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；
（3） 在0.1 mol·L-1
的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号）
（4）已知0.1 mol·L-1
的NaHSO-1
2--1
4溶液的pH=2，则0.1 mol·L的H2SO4溶液中SO4的浓度0.01mol·L（填“＞” “=” 或“＜”）。
3、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反应②2CO(g)+02(g) 2C0-2(g) △H2=b kJ·mol 反应③2Fe(s)+02(g)
2FeO(s)△H3
(1) △H3= (用含a、b的代数式表示)。
(2)反应①的化学平衡常数表达式K=，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．
0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为，CO的平衡浓度为 。
(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则
a0(填“>”、“<”或“=
”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。
A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 c．升高温度 D．使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、
φ为混合物中CO含量，T为温度)。
二、选择题
（每空？ 分，共？ 分）
4、下列叙述正确的是( )
A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体， A的转
化率将增大
B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203 D．反应NH3(g)+HCl(g)
NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行
5、下列四个图像的有关描述错误的是
( )
注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示B的体积百分含量。 A．图1表示化学反应2S02(g)+O2(g)
2S03(g)的能量变化，该反应的ΔH=A一BkJ/mol
B．图2表示其他条件不变时，反应2A(g)+B(g)
c(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化
C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则0表示CH3COOH溶液
D．图4表示100 ml O．1 mol·L—
Na-
2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O．1 mol·LHCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液
6、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7
、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的
和
，在相同温度下发生反应：
，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中
的
转化率为
，则乙容器中
的转化率（ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
8、根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）
A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入 催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
9
、氨水有下列平衡
，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且增
大的是（ ）
A．加NaOHB．加盐酸
C．加
D．加同浓度氨水
10、下列离子方程式中，正确的是（ ） A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+
+ Cl－
+ ClO－
B．用铜做电极电解CuSO2＋
4溶液：2Cu＋2H2O
2Cu ＋O＋
2↑＋4H
C．NaHS电离方程式：NaHS Na＋
+ HS－
D．NH+
4Cl水解反应：NH4 ＋2H2O
NH3·H2O ＋ H+
3O
11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．25℃由水电离的c（H+
）= 10-12
mol/L 的溶液：Fe3+
Cl－
NO－
+
3 KB．使酚酞变红的溶液：Na+
Cl－
SO2－
－
4
AlO2
C．某无色溶液：HCO－
－
3+
2+
3NO3Al Ba
D．25℃时，pH=1的溶液： Ba2+
NO－
+
－
3KI
12
、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的
是（ ）
A．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应的焓变为正值
13、下列有机实验操作或叙述正确的是（ ） A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在
B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯 C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中
14、下列物质：①乙烷②乙烯③乙炔 ④苯 ⑤甲苯⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸
钾溶液反应的是（）
A．②③④ B．②③⑤ C．②③ D．②③⑤⑥
15、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．1 mol甲基含7 NA个电子
B．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
C．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4 D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
16、某有机物的分子结构如下所示： CH3-C≡C-CH=CH
—
-—CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共
面（）
A．18 B．20C．22 D．24
17、常温下，下列关系的表述中，正确的是( )
A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l
B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl+
3溶液中，水电离的c(H)相等 C．0．1 mol·L—
NaHC0+
-2一
3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2C03)
D．浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH ②>③>① 18、 25℃时，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为 ( ) A．12．3 B．11 C．3 D．1．7
19、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性
20、已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) △H=+49．O kJ／mol②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192．9 kJ／m01 下列说法正确的是 ( )
A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192．9 kJ／mol D．反应②的能量变化如图所示
21、下列有关叙述正确的是（ ）
A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B．若用0.010mo1·L—1
的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有
气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
三、实验,探究题
（每空？ 分，共？ 分）
22、Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案： ① 按下图所示的装置图连接好各仪器；
② ②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
试回答：
（1）写出A中发生反应的化学方程式 ； 能证明凯库勒观点错误的实验现象是 ； （2）装置B的作用是；
Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。
（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中。(填仪器)
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。
9、C
参考答案
一、填空题
1、（1）
（2分）
（2）吸热（2分） （3）B、C（2分） （4）830（2分）
2、（1）弱碱性 (2分) ；SO2-
4 + H2O HSO——
4+ OH (2分)
（2）HSO-2+
+
4 + Ba = BaSO4↓+ H (2分) （3）AC (2分) （4）＜（2分）
3、 (1)(2a+b)kJ·m0l-
(2)c(c0)／c(C02) 50％ O．5 mol/mo1 (3)> BC (4)C
二、选择题
4、A 5、C 6、A 7、B 8、D
10、D 11、B
12、D 13、A 14、C
15、D 16、B 17、D 18、B 19、C 20、C 21、C
三、实验,探究题
22、Ⅰ、（1）方程式（略） （2分） 烧瓶中形成喷泉现象 (2分）（2） 吸收苯、溴蒸气 （2分）
Ⅱ、（2）碱式滴定管（也可使用移液管来量取）（2分） （3）两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（2分） （4）0.4000mol/L（2分） （5）80.00%（2分）
篇二：高二化学选修4期末考试试题
2012-2013学年度第一学期高二期末理综化学科试题
可能用到的部分原子量：H—1 C—12O—16 S—32 Na—23
第I卷(共36分)
一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能
A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平
衡向左移动，且c(NH4+)增大的是
A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4ClD．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–
5、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI> AgBrB．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgID．AgBr >AgI>AgCl
6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是
A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分） 7、反应mA(固)+nB(气
)
eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分
1
含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 A．到平衡后，加入催化剂C%不变 B．达到平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中n>e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动
8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol · L1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是
－
2?–
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O?4)+c(OH)+2c(C2O4) +–B．c(HC2O?4)+ c(H)+ c(H2C2O4)= c(OH)
C．c(HC2O4–)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)
?
2?
2?
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
9、（１）（8分）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)
氧化为1mol SO3
①图中ACE影响。
②图中△H=kJ/mol。
（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋
1
O2(g) ＝ H2O( l )的 2
ΔH kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH kJ/mol。 10、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)
常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了C．v正（CO2）=v逆（CO）D．c（CO2）=c（CO） （2）该反应的正反应是_________（选填―吸热‖、―放热‖）反应。
2
FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密
闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。 （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列
条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填―增大‖、―减小‖、―不变‖）。 ①升高温度__________；②再通入CO___________。 （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_____。（单选） A．升温
B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线
11、（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
12345
（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）。
（1）a电极材料是 （填铁、石墨），
其电极反应式为。 （2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的 pH为。
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题： 已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。 下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
3
（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。 a．KMnO4b．H2O2c．MgO d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是： 。 （三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br，其目的是。 （6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：。 12、（18分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶．．
液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
－
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）
23①配制250ml 约0.2mol?L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol?L-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果） ．．．
4
2012-2013学年度第一学期高二期末化学科答案
9、（１）（8分）①反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； －198 。（每空2分） （２）（6分）H2 ( g ) +
1
O2 ( g )＝H2O ( g ) ΔH ＝―241.8 kJ/mol （2分）。2
（ 或2H2 (g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。 ―286.8 （2分）； ―286.8 （2分）
10、（1）B、C（2分） （2）吸热（2分）
（3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1.0（各2分） （4）减小（2分） 不变（2分） （5）①A（2分）②如图（2分）
－
－
11、（1）石墨（2分） 2Cl－2e==Cl2↑ （2分） （2）12（2分）（3）b ；c（4分）
（4）将MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热 （2分） （5）富集溴元素（2分）
（6）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br（2分）
－
－
12、（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2分）
（2）溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）
（3）（6分） ①250mL容量瓶 ②酸式
③计算Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W×100%
5
篇三：人教版高二化学选修4期末试卷
人教版高二化学选修4期末试卷
（3） 在0.1 mol·L的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号） A．c(SO4)＋c(HSO4)＝0.1 mol·L
2－
－
-1
-1
B．c(SO4)＋c(HSO4)＝2 c(Na)
2－－＋
一、填空题
（每空？ 分，共？ 分）
1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温
度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______ （2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H+
--
+2-
2SO4＝H+HSO4，HSO4
H+SO4．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；
C．c(OH－
)＝c(H＋
)＋c(HSO－
D．c(Na＋
)＋c(H＋
)＝c(OH－
)＋c(HSO－
4) 4)
（4）已知0.1 mol·L-1
的NaHSO-1
2--1
4溶液的pH=2，则0.1 mol·L的H2SO4溶液中SO4的浓度0.01mol·L（填“＞” “=” 或“＜”）。
3、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反应②2CO(g)+02(g) 2C0-2(g) △H2=b kJ·mol 反应③2Fe(s)+02(g)
2FeO(s)△H3
(1) △H3= (用含a、b的代数式表示)。
(2)反应①的化学平衡常数表达式K=，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下
2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为，CO的平衡浓度为 。 (3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则
a
0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。
A．缩小反应器体积
B．再通入CO2 c．升高温度 D．使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V
是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。
二、选择题
（每空？ 分，共？ 分）
4、下列叙述正确的是( ) A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体， A的转
化率将增大
B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203
D．反应NH3(g)+HCl(g)
NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行
5、下列四个图像的有关描述错误的是 (
)
注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示B的体积百分含量。 A．图1表示化学反应2S02(g)+O2(g)
2S03(g)的能量变化，该反应的ΔH=A一BkJ/mol
B．图2表示其他条件不变时，反应2A(g)+B(g)
c(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化
C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则0表示CH3COOH溶液
D．图4表示100 ml O．1 mol·L—
Na-
2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O．1 mol·LHCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液
6、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7
、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的
和
，在相同温度下发生反应：
，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中
的
转化率为
，则乙容器中
的转化率（ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于p%D．无法判断
8、根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）
A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入
催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
9
、氨水有下列平衡
，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且
增
大的是（ ）
A．加NaOHB．加盐酸
C．加
D．加同浓度氨水
10、下列离子方程式中，正确的是（ ） A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+
+ Cl－
+ ClO－
B．用铜做电极电解CuSO2＋
4溶液：2Cu＋2H2O
2Cu ＋O2↑＋4H＋
C．NaHS电离方程式：NaHS Na＋
+ HS－
D．NH+
4Cl水解反应：NH4 ＋2H2O
NH3·H2O ＋ H3O+
11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．25℃由水电离的c（H+
）= 10-12
mol/L 的溶液：Fe3+
Cl－
NO－
+
3 KB．使酚酞变红的溶液：Na+
Cl－
SO2－
－
4
AlO2
C．某无色溶液：HCO－
NO－
3+
Ba2+
33Al
D．25℃时，pH=1的溶液： Ba2+
NO－
+
－
3KI
12
、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的
是（ ）
A．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应的焓变为正值
13、下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）
A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在
B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯
C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中
14、下列物质：①乙烷②乙烯③乙炔 ④苯 ⑤甲苯⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能
与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）
A．②③④ B．②③⑤ C．②③ D．②③⑤⑥
15、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．1 mol甲基含7 NA个电子
B．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
C．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4 D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
16、某有机物的分子结构如下所示： CH3-C≡C-CH=CH
—
-—CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子
共面（）
A．18 B．20C．22D．24
17、常温下，下列关系的表述中，正确的是( )
A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l
B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl+
3溶液中，水电离的c(H)相等 C．0．1 mol·L—
NaHC0+
-2一
3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2C03)
D．浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH ②>③>① 18、 25℃时，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为 ( )
A．12．3 B．11 C．3 D．1．7
19、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性
20、已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) △H=+49．O kJ／mol②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192．9 kJ／m01 下列说法正确的是 ( )
A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量 B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>一192．9 kJ／mol D．反应②的能量变化如图所示
21、下列有关叙述正确的是（ ）
A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B．若用0.010mo1·L—1
的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有
气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
三、实验,探究题
（每空？ 分，共？ 分）
22、Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案： ① 按下图所示的装置图连接好各仪器； ② ②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
试回答：
（1）写出A中发生反应的化学方程式 ； 能证明凯库勒观点错误的实验现象是 ； （2）装置B的作用是；
Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。
（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中。(填仪器)
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。
参考答案
一、填空题
1、（1）
（2分）
（2）吸热（2分） （3）B、C（2分） （4）830（2分）
2、（1）弱碱性 (2分) ；SO2-
4 + H2O HSO——
4+ OH (2分)
（2）HSO-2+
+
4 + Ba = BaSO4↓+ H (2分) （3）AC (2分) （4）＜（2分）
3、 (1)(2a+b)kJ·m0l-
(2)c(c0)／c(C02) 50％ O．5 mol/mo1 二、选择题
4、A 5、C 6、A 7、B 8、D 9、C 10、D
BC 11、B 12、D 13、A 14、C
15、D 16、B 17、D 18、B
19、C 20、C 21、C
三、实验,探究题
22、Ⅰ、（1）方程式（略） （2分） 烧瓶中形成喷泉现象 (2分）（2） 吸收苯、溴蒸气 （2分）
Ⅱ、（2）碱式滴定管（也可使用移液管来量取）（2分） （3）两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（2分） （4）0.4000mol/L（2分）（5）80.00%（2分）
(3)> (4)C
《高二化学选修4期末练习题及答案》
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