篇一：氮气与液氮的转化
1、14400立方氮气如何换算是多少吨液氮？
氮气的密度为1.25g/l=1.25×103kg/m3，液氮的密度为810kg/m3，氮气转换为液氮质量不变，所以14400×1.25×103=18000×103kg=18000吨
40升得氮气瓶一般为150公斤，氮气钢瓶标准状态下为6立方，氮气瓶一般设计压力15Mpa，充装一般为12.5Mpa。
2、压力容器容积1.66立方米，气密试验压力1.33Mpa ； 瓶装氮气压力12Mpa，体积40升；共需要多少瓶氮气？
波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。即p1V1=p2V2
。
根据你的要求P1=1.33Mpa ,V1=1.66立方米＝1660升，P2=12Mpa ,V2=?
V2≈184升
因此，184/40=4.6即5瓶。理想化的计算。
通常实际使用氮气温度和瓶装氮气供货标准温度相差不大,则按照理想气体定律,一定量(用千克或摩尔计量)氮气的压力和气体的乘积可近似认为是常数(注意采用同样的单位),故所需的氮气瓶数理论值为:??1.66×1000×1.33/(40×12)=4.6瓶??
4、用瓶装氮气（容量40L，压力12mpa）将容积为1M3的容器从0.6mpa充压至10mpa，请问如何计算需要氮气多少瓶？
这个问题并不简单。为计算方便，采用理想气体状态方程，并假设，冲氮过程中，氮气钢瓶与1m3容器的温度均保持在25℃。
冲第1瓶氮气。氮气钢瓶内含有的氮气mol数，由理想气体状态方程pV＝nRT，则n＝pV/RT
106×0.04）÷298）＝193.7mol，容器内原有气体mol数为：n＝pV/RT＝＝（12×（8.314×
106×1）÷298）＝242.2mol。我们想象一下，1个1.04m3（0.6×（8.314×的容器有242.2mol
8.314×298）/1.04＝＋193.7mol＝435.9mol的氮气，其压力为：p＝nRT/V＝（435.9×
1038436pa≈1.04Mpa，那么这个压力就是冲第1瓶氮气的平衡压力。
同理，冲第2瓶，第3瓶等等，都有一个平衡压力，下面予以逐瓶计算：
瓶序号 平衡压力
1 1.04Mpa
2 1.46Mpa
3 1.87Mpa
4 2.26Mpa
4 2.63Mpa
5 2.99Mpa
6 3.34Mpa
7 3.67Mpa
8 3.99Mpa
9 4.30Mpa
10 4.60Mpa
11 4.88Mpa
12 5.15Mpa
13 5.41Mpa
14 5.66Mpa
15 5.90Mpa
16 6.13Mpa
17 6.36Mpa
18 6.58Mpa
19 6.79Mpa
20 6.99Mpa
21 7.18Mpa
22 7.37Mpa
23 7.55Mpa
24 7.72Mpa
25 7.88Mpa
26 8.04Mpa
27 8.19Mpa
28 8.34Mpa
29 8.48Mpa
30 8.62Mpa
31 8.75Mpa
32 8.87Mpa
33 8.99Mpa
34 9.11Mpa
35 9.22Mpa
36 9.33Mpa
37 9.43Mpa
38 9.53Mpa
39 9.62Mpa
40 9.71Mpa
41 9.80Mpa
42 9.88Mpa
43 9.96Mpa
44 10.03Mpa
由计算可见，竟然需要44瓶氮气！所以用氮气瓶将1m3容器冲压至10Mpa根本不可取，还是用压缩机的好。
篇二：氮气的密度
氮气的密度
默认分类 2008-03-23 14:29:37 阅读42 评论0 字号：大中小
P,T,V,n之间是有密切联系的,准确的就是符合公式:
PV=nRT
其中n是气体摩尔数,R是常数8.314
密度d=m/V=28n/V
上面两个式子联合得:d=28P/RT
可以看出氮气的密度同时与压强和温度有关,如果温度为t摄氏度,
即t+273.15K,并把压强P的单位换算成Pa,那么:
d=28P/[8.314*(273.15+t)]
5MPa的氮气接近理想气体，
0.1MPa，25摄氏度的氮气的密度为1.14kg/m3
5MPa，25摄氏度的氮气的密度约为1.14×50＝57kg/m3
篇三：氮气压力变化值与温度的关系
压力×体积÷温度=恒量
如果把氮气近似当作理想气体，把体积认为不变，则上式变形为：
压力=温度×恒量
压力=温度×（压力×体积÷温度）
恒量=25bar×0.5m3÷25℃
在体积不变的条件下，气体温度上升1℃，压力上升1／273。气体温度下降1℃，压力下降1／273。
关于氮气的温度、压力对应关系遵守一定质量的气体方程式，
公式为：PV/T=M/m*P0V0/T0
其中：P为氮气压强，V为氮气体积，T为氮气开氏温度，M为氮气质量，m为氮气摩尔
质量，为28克/摩尔，P0为标准大气压强，V0为标准摩尔体积为22.4升，T0为零摄氏0度对应的开氏温度。 pV=nRT(克拉伯龙方程）p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程
位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。那就应该知道压强与温度的比例关系了。
在体积、质量不变的条件下，气体温度上升1℃，压力上升1／273。气体温度下降1℃，压力下降1／273。
使用范例①：保压时,环境温度为18℃,保压压力为25Bar,时间为不能少于4小时,保压结束后,环境温度为23℃,温度升高5℃,在不泄漏的情况下,压力为25.46Bar. 使用范例②：保压时,环境温度为20℃,保压压力为25Bar,时间为不能少于4小时,保压结束后,环境温度为10℃,温度降低10℃,在不泄漏的情况下,压力为24.09Bar.
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